某同學欲用98%的濃H₂SO₄（ρ=1.84g/cm³）配制成500mL 0.5mol/L的稀H₂SO₄。
（1）填寫下列操作步驟：
①所需濃H₂SO₄的體積為
13.6mL
13.6mL
。
②如果實驗室有10mL、20mL、50mL量筒，應選用
20
20
mL量筒量取。
③將量取的濃H₂SO₄沿燒杯內壁慢慢注入盛有約100mL水的
燒杯
燒杯
里，并不斷攪拌，目的是
散熱，防止液體飛濺
散熱，防止液體飛濺
。
④立即將上述溶液沿玻璃棒注入
500mL容量瓶
500mL容量瓶
中，并用50mL蒸餾水洗滌燒杯2～3次，并將洗滌液注入其中，并不時輕輕振蕩。
⑤加水至距刻度
1～2cm
1～2cm
處，改用
膠頭滴管
膠頭滴管
加水，使溶液的凹液面正好跟刻度相平。蓋上瓶塞，上下顛倒數次，搖勻。
（2）請指出上述操作中一處明顯錯誤：
第④步中沒有冷卻
第④步中沒有冷卻
。
（3）誤差分析：（填偏高、偏低、無影響）
操作②中量取時發(fā)現量筒不干凈，用水洗凈后直接量取，所配溶液濃度將
偏低
偏低
；
若容量瓶中洗凈后未干燥，殘留少量水，則所配制的溶液濃度將
無影響
無影響
；
操作⑤中，若定容時，眼睛俯視，則所配制的溶液濃度將
偏高
偏高
。

【答案】13.6mL；20；燒杯；散熱，防止液體飛濺；500mL容量瓶；1～2cm；膠頭滴管；第④步中沒有冷卻；偏低；無影響；偏高

【解答】

【點評】

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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：3引用：1難度：0.5

相似題

1．配制一定物質的量濃度的NaCl溶液的過程示意如圖，需用到膠頭滴管的是（　?。?/h2>
A． B．
C． D．
發(fā)布：2024/11/6 19:0:1組卷：70引用：3難度：0.7
解析
2．硫酸高鈰[Ce（SO₄）₂]可用作氧化還原反應的滴定劑。實驗室要配制220mL 0.1mol?L^-1Ce（SO₄）₂溶液?；卮鹣铝袉栴}：
（1）應該用托盤天平稱取Ce（SO₄）₂?4H₂O晶體質量為

g。
（2）配制溶液所需儀器除燒杯、量筒、玻璃棒、膠頭滴管外，還必須用到的一種玻璃儀器為

，在使用該儀器前必須進行的操作是

。
（3）試判斷下列操作對配制溶液物質的量濃度的影響（填“偏高”“偏低”或“不變”）。
①定容時俯視刻度線

。
②轉移前，容量瓶內有蒸餾水

。
③定容時水加多了用膠頭滴管吸出

。
（4）取20mL一定濃度的FeSO₄溶液于錐形瓶中，當滴入30.00mL 0.1mol?L^-1Ce（SO₄）₂溶液（鈰被還原為Ce³⁺）時，FeSO₄恰好完全反應，FeSO₄溶液的物質的量濃度是

mol?L^-1。
發(fā)布：2024/11/9 8:0:6組卷：27難度：0.5
解析

3．配制一定物質的量濃度的溶液是一個重要的定量實驗，下列有關說法正確的是（　　）

A．容量瓶用蒸餾水洗凈后，可不經干燥直接用于配制溶液

B．配制一定物質的量濃度的稀鹽酸時，用量筒量取9.82 mL濃鹽酸

C．配制1L0.1mol?L^-1的NaCl溶液時用托盤天平稱量5.85gNaCl固體

D．定容時，為防止液滴飛濺，膠頭滴管緊貼容量瓶內壁

發(fā)布：2024/11/4 20:0:1組卷：144引用：18難度：0.9

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A．	B．
C．	D．