元素周期表第ⅢA族包括B、Al、Ga等元素，它們參與形成的化合物有重要研究和應(yīng)用價值，回答下列問題：
（1）基態(tài)Ga原子的價電子排布式為 4s24p14s24p1；Ga、As和Se的第一電離能由小到大的順序是 Ga＜Se＜AsGa＜Se＜As。
（2）實驗發(fā)現(xiàn)，氯化鋁溶于非極性溶劑中或處于熔融狀態(tài)、蒸氣狀態(tài)時，都以二聚態(tài)（A12Cl6）的形式存在。其球棍模型如圖甲所示。
①該分子中A1原子采取 sp3sp3雜化。
②Al2Cl6與過量NaOH溶液反應(yīng)生成Na[Al（OH）4]，[Al（OH）4]-中存在的化學(xué)鍵有 BEFBEF（填序號）。
A離子鍵
B.極性共價鍵
C.金屬鍵
D.非極性共價鍵
E.配位鍵
F.σ鍵
G.氫鍵
（3）更高溫度下Al2Cl6二聚體離解成AlCl3，BF3是AlCl3的一種等電子體，根據(jù)價層電子對互斥理論判斷BF3的分子構(gòu)型為 平面正三角形平面正三角形；寫出BF3的一種帶負(fù)電荷的等電子體粒子：CO32-、NO3-等CO32-、NO3-等。
（4）GaN是第三代半導(dǎo)體材料的研究熱點，在干燥的NH3氣流中焙燒磨細(xì)的GaAs可制得GaN。GaN熔點約為1500℃，GaAs熔點為1 238℃，GaN熔點高于GaAs的原因是 二者均為原子晶體，且GaN中N原子半徑小，Ga-N鍵長比Ga-As鍵短，鍵能更大，熔點更高二者均為原子晶體，且GaN中N原子半徑小，Ga-N鍵長比Ga-As鍵短，鍵能更大，熔點更高。
（5）GaN的其中一種晶胞結(jié)構(gòu)如圖乙所示，與金剛石的晶體結(jié)構(gòu)高度相似。該晶胞中Ga原子處于N原子形成的 正四面體形正四面體形（填“正四面體形”或“正八面體形”）空隙。已知GaN的密度為ρg?cm-3，Ga和N的摩爾質(zhì)量分別為a g?moL-1和b g?moL-1，NA為阿伏加德羅常數(shù)，則GaN晶胞的邊長為 34（a+b）ρNA×101034（a+b）ρNA×1010pm（列出表達(dá)式）。
3
4
（
a
+
b
）
ρ
N
A
3
4
（
a
+
b
）
ρ
N
A
【考點】晶胞的計算．
【答案】4s24p1；Ga＜Se＜As；sp3；BEF；平面正三角形；CO32-、NO3-等；二者均為原子晶體，且GaN中N原子半徑小，Ga-N鍵長比Ga-As鍵短，鍵能更大，熔點更高；正四面體形；×1010
3
4
（
a
+
b
）
ρ
N
A
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：18引用：2難度：0.4
相似題
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1．碳及其化合物有著重要用途?；卮鹣铝袉栴}：
（1）基態(tài)碳原子的價層電子排布圖為。
（2）在CH2=CHCN中，碳原子的雜化方式有、，所含σ鍵數(shù)目和π鍵數(shù)目之比為。
（3）甲烷、水、氨氣中C、O、N原子均采用sp3雜化方式，VSEPR模型均為正四面體構(gòu)型，比較三者鍵角的大小（由大到小，用H一R-H表示），其原因是。
（4）C60室溫下為紫紅色固體，不溶于水，能溶于四氯化碳等非極性溶劑。據(jù)此判斷C60的晶體類型是。
（5）C60晶胞結(jié)構(gòu)如圖，C60分子處于頂點和面心。已知：C60晶胞棱長為14.20? （1?=10-8cm），則C60的晶體密度為g/cm3。
C60體中存在正四面體空隙（例如1、3、6、7四點構(gòu)成）和正八面體空隙（例如3、6、7、8、9、12六點構(gòu)成），則平均每一個C60晶胞中有個正四面體空隙和4個正八面體空隙。當(dāng)堿金屬元素全部占滿所有空隙后，這類C60摻雜物才具有超導(dǎo)性。若用金屬銫（Cs）填滿所有空隙，距離最近的兩個Cs原子間的距離為?。發(fā)布：2025/1/5 8:0:1組卷：53引用：2難度：0.4 -
2．鐵及其化合物在生產(chǎn)生活及科學(xué)研究方面應(yīng)用非常廣泛。
（1）基態(tài)Fe原子的價層電子的電子排布圖為；其最外層電子的電子云形狀為。
（2）（NH4）2Fe（SO4）2?6H2O俗稱摩爾鹽
①NH4+電子式為。
②N、O兩元素的第一電離能由大到小的順序為（用元素符號表示）
③SO42-中S原子的雜化方式為，VSEPR模型名稱為。
（3）K3[Fe（CN）6]晶體中中心原子的配位數(shù)為；晶體的配位體為（用化學(xué)符號表示）
（4）FeS2晶體的晶胞如圖（c）所示。晶胞邊長為a nm、FeS2相對式量為M，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，其晶體密度的計算表達(dá)式為g?cm-3發(fā)布：2025/1/5 8:0:1組卷：7引用：1難度：0.7 -
3．A、B、C、D、E、F是元素周期表中前四周期元素，且原子序數(shù)依次增大，其相關(guān)信息如下：
①A的周期序數(shù)等于其主族序數(shù)；
②B、D原子的L層中都有兩個未成對電子；
③E元素原子最外層電子排布式為（n+1）Sn（n+1）Pn-1；
④F原子有四個能層，K、L、M全充滿，最外層只有一個電子．
試回答下列問題：
（1）基態(tài)E原子中，電子占據(jù)的最高能層符號為，F(xiàn)的價層電子排布式為．
（2）B、C、D的電負(fù)性由大到小的順序為（用元素符號填寫），C與A形成的分子CA3的VSEPR模型為．
（3）B和D分別與A形成的化合物的穩(wěn)定性：BA4小于A2D，原因是．
（4）以E、F的單質(zhì)為電極，組成如圖1所示的裝置，E極的電極反應(yīng)式為．
（5）向盛有F的硫酸鹽FSO4的試管里逐滴加入氨水，首先出現(xiàn)藍(lán)色沉淀，繼續(xù)滴加氨水，藍(lán)色沉淀溶解，得到深藍(lán)色溶液，再向深藍(lán)色透明溶液中加入乙醇，析出深藍(lán)色晶體．藍(lán)色沉淀溶解的離子方程式為．
（6）F的晶胞結(jié)構(gòu)（面心立方）如圖2所示：已知兩個最近的F的距離為acm,F的密度為g/cm3（阿伏加德羅常數(shù)用NA表示，F(xiàn)的相對原子質(zhì)量用M表示）發(fā)布：2025/1/18 8:0:1組卷：14引用：2難度：0.5
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