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苯是重要的化工產品,也是化工原料,在生產中有廣泛應用。回答下列問題:
已知:
反應Ⅰ: 菁優(yōu)網 ΔH1═+23.4kJ?mol-1
反應Ⅱ: 菁優(yōu)網 ΔH2═-87.4kJ?mol-1
反應Ⅲ: 菁優(yōu)網 ΔH3═-206.1kJ?mol-1
(1)反應:菁優(yōu)網ΔH═
-110.8
-110.8
kJ?mol-1;苯的穩(wěn)定性比1,3-環(huán)己二烯
(填“強”或“弱”)。
(2)一定溫度下,向恒容密閉容器中充入1mol苯蒸氣和4mol氫氣,在催化劑鎳的條件下同時發(fā)生反應Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、,下列敘述正確的是
C
C
(填標號)。
A.氣體密度不變時反應達到平衡狀態(tài)
B.混合氣體中環(huán)己烷的體積分數可能等于50%
C.平衡后再充入少量氫氣,平衡向正反應方向移動
D.增大催化劑鎳的質量,反應速率和苯的轉化率都會增大
(3)在體積相等、溫度相同的甲、乙兩個容器中起始都投入1mol苯蒸氣和3mol氫氣,只發(fā)生反應Ⅲ。
容器
反應條件 恒溫恒容 絕熱恒容
苯蒸氣的平衡轉化率 a1 a2
平衡時正反應速率 v1 v2
平衡常數 K1 K2
用“>”、“<”或“═”填空:
①a1
a2
②v1
v2;
③K1
K2
(4)一定溫度下,向密閉容器中充入2mol苯(g)和2.5molH2(g),同時發(fā)生反應Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ,測得苯的轉化率和產物選擇性如圖所示(某一產物的選擇性═
該產物的物質的量
產物的總物質的量
),已知平衡時氣體總壓強為30MPa。
菁優(yōu)網
20min時1,3-環(huán)己二烯的分壓為
6
6
MPa。上述反應Ⅰ的平衡常數Kp
0.06
0.06
(以分壓表示,分壓═總壓×物質的量分數)(MPa)-1。
(5)對苯醌(菁優(yōu)網)是制備口腔消毒劑的原料、以硫酸和硫酸鈉的混合溶液為電解質溶液,用惰性電極電解苯可以制備對苯醌。則陽極的電極反應式為
菁優(yōu)網
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。

【答案】-110.8;強;C;>;<;>;6;0.06;菁優(yōu)網
【解答】
【點評】
聲明:本試題解析著作權屬菁優(yōu)網所有,未經書面同意,不得復制發(fā)布。
發(fā)布:2024/9/30 3:0:1組卷:1引用:5難度:0.5
相似題
  • 1.CO2的捕集與轉化是當今科學研究的重要課題。以CO2、C2H6為原料合成C2H4涉及的主要反應如下:
    Ⅰ.CO2(g)+C2H6(g)?C2H4(g)+H2O(g)+CO(g)ΔH=+177kJ?mol-1(主反應)
    Ⅱ.C2H6(g)?CH4(g)+H2(g)+C(S)ΔH=+9kJ?mol-1(副反應)
    (1)反應Ⅰ的反應歷程可分為如下兩步:
    i.C2H6(g)?C2H4(g)+H2(g)ΔH1(反應速率較快)
    ii.H2(g)+CO2(g)?H2O(g)+CO(g)ΔH2=+41kJ?mol-1(反應速率較慢)
    ①ΔH1=
     
    kJ?mol-1
    ②相比于提高c(C2H6),提高c(CO2)對反應I速率影響更大,其原因是
     
    。
    (2)向恒壓密閉容器中充入CO2和C2H6合成C2H4,選擇不同溫度對相關量的影響如圖所示,工業(yè)生產綜合各方面的因素,反應選擇800℃的原因是
     
    。
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    (3)在800℃時,
    n
    C
    O
    2
    n
    C
    2
    H
    6
    =
    1
    3
    ,充入一定體積的密閉容器中,在有催化劑存在的條件下,只發(fā)生主反應,初始壓強為P,一段時間達到平衡,產物的物質的量之和與剩余反應物的物質的量之和相等,該溫度下反應的平衡常數Kp=
     
    (用平衡分壓代替平衡濃度計算,分壓=總壓×物質的量分數。計算結果用最簡分式表示)。
    (4)工業(yè)上用甲烷催化法制取乙烯,只發(fā)生如下反應:2CH4?C2H4+2H2ΔH>0,溫度T時,向2L的恒容反應器中充入2mol CH4,僅發(fā)生上述反應,反應過程中CH4的物質的量隨時間變化如圖所示。實驗測得v=kc2(CH4),v=kc(C2H4)?c2(H2),k、k為速率常數,只與溫度有關,則T溫度時
    k
    k
     
    (用含有m的代數式表示)。
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    (5)我國科學家使用電化學的方法(裝置如圖)用C2H6和CO2合成了C2H4。
    ①M是電源的
     
    極。
    ②陽極電極反應式是
     
    。

    發(fā)布:2024/12/17 20:30:1組卷:24引用:2難度:0.6
  • 2.一定條件下,可逆反應的平衡常數可以用平衡濃度計算,也可以用平衡分壓代替平衡濃度計算分壓=總壓×物質的量分數.在恒溫恒壓條件下,總壓不變,用平衡分壓計算平衡常數更方便.下列說法不正確的是(  )

    發(fā)布:2024/12/21 8:0:2組卷:134引用:1難度:0.7
  • 菁優(yōu)網3.工業(yè)上可用“氨催化氧化法”生產NO,以氨氣、氧氣為原料,在Pt-Rh合金催化劑存在下生成NO和副產物N2,兩個競爭反應化學方程式如下:
    Ⅰ.4NH3(g)+5O2(g)?4NO(g)+6H2O(g)
    Ⅱ.4NH3(g)+3O2(g)?2N2(g)+6H2O(g)
    現將1molNH3、1.45molO2充入1L恒容密閉容器中,在上述催化劑作用下反應,相同時間內有關生成物物質的量隨溫度變化曲線如圖所示。
    已知:有效轉化率=
    制備目標物質消耗原料的量
    原料總的轉化量
    ×100%
    下列說法不正確的是( ?。?/h2>

    發(fā)布:2024/12/17 0:30:2組卷:81引用:5難度:0.5
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