某小組研究發(fā)現(xiàn)某條件下可實現(xiàn)乙醛的分解，其熱化學方程式為CH3CHO（g）?CH4（g）+CO（g）ΔH?；卮鹣铝袉栴}：
（1）已知幾種共價鍵的鍵能如下：
| 共價鍵 | C-H | C-C | C=O | C≡O |
| 鍵能/（kJ?mol-1） | 413 | 347 | 745 | 958.5 |
+133.5
+133.5
kJ?mol-1。（2）上述正反應速率方程為v=kcn（CH3CHO）（k為速率常數(shù)，與溫度、催化劑有關）。實驗測得CH3CHO的反應速率與濃度關系如表所示：
| c（CH3CHO）/（mol?L-1） | 0.1 | 0.2 | 0.3 | 0.4 |
| v/（mol?L-1?s-1） | 0.020 | 0.081 | 0.182 | 0.318 |
2
2
（n為整數(shù)）。②c（CH3CHO）=0.15mol?L-1時，正反應速率為
0.045mol?L-1?s-1
0.045mol?L-1?s-1
。③下列有關說法正確的是
C
C
（填字母）。A．升高溫度，k增大；加催化劑，k減小
B．升高溫度，k減小；加催化劑，k增大
C．降低溫度，k減??；加催化劑，k增大
D．降低溫度，k增大；加催化劑，k減小
（3）在一定溫度下，向恒容密閉容器中充入1molCH3CHO（g），在一定條件下達到平衡。
①下列情況表明上述反應達到平衡狀態(tài)的是
AC
AC
（填字母）。A．
c
（
C
H
4
）
?
c
（
CO
）
c
（
C
H
3
CHO
）
B．混合氣體密度保持不變
C．氣體壓強保持不變
D．CH4消耗速率等于CH3CHO生成速率
②平衡后再充入少量乙醛，平衡
向右
向右
（填“向左”“向右”或“不”）移動，達到新平衡時乙醛的平衡轉化率 減小
減小
（填“增大”“減小”或“不變”）。（4）一定溫度下，向某密閉容器中充入適量CH3CHO（g），測得CH3CHO的轉化率與壓強的關系如圖所示。當壓強為4MPa時，該反應的平衡常數(shù)Kp=
2.25MPa
2.25MPa
（結果保留三位有效數(shù)字且?guī)挝唬?。（提示：用各物質分壓計算的平衡常數(shù)為Kp，分壓=總壓×物質的量分數(shù)）
【答案】+133.5；2；0.045mol?L-1?s-1；C；AC；向右；減??；2.25MPa
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：12引用：1難度：0.5
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1．甲硅烷廣泛用于電子工業(yè)、汽車領域，三氯氫硅（SiHCl3）是制備甲硅烷的重要原料?；卮鹣铝袉栴}：
（1）工業(yè)上以硅粉和氯化氫氣體為原料生產SiHCl3時伴隨發(fā)生的反應有：
Si（s）+4HCl（g）═SiCl4（g）+2H2（g）△H=-241kJ/mol
SiHCl3（g）+HCl（g）═SiCl4（g）+H2（g）△H=-31kJ/mol
以硅粉和氯化氫氣體生產SiHCl3的熱化學方程式是。
（2）鋁鋰形成化合物LiAlH4既是金屬儲氫材料又是有機合成中的常用試劑，遇水能得到無色溶液并劇烈分解釋放出H2，請寫出其水解反應化學方程式。LiAlH4在化學反應中通常作（填“氧化”或“還原”）劑。工業(yè)上可用四氯化硅和氫化鋁鋰（LiAlH4）制甲硅烷，反應后得甲硅烷及兩種鹽。該反應的化學方程式為。
（3）三氯氫硅歧化也可制得甲硅烷。反應2SiHCl3（g）?SiH2Cl2（g）+SiCl4（g）為歧化制甲硅烷過程的關鍵步驟，此反應采用一定量的PA100催化劑，在不同反應溫度下測得SiHCl3的轉化率隨時間的變化關系如圖所示。
①353.15K時，平衡轉化率為，該反應是反應（填“放熱”“吸熱”）。
②323.15K時，要縮短反應達到平衡的時間，可采取的最佳措施是。
（4）比較a、b處反應速率的大?。簐avb （填“＞”“＜”或“=”）。已知反應速率v正=k1x2_SiHCl3，
v逆=k2x2_SiH2Cl2xSiCl4，k1、k2分別是正、逆反應的速率常數(shù)，與反應溫度有關，x為物質的量分數(shù)，則在353.15K時=k1k2（保留3位小數(shù)）。
（5）硅元素最高價氧化物對應的水化物是H2SiO3，室溫下，0.1mol/L的硅酸鈉溶液和0.1mol/L的碳酸鈉溶液，堿性更強的是，其原因是。
已知：H2SiO3：Ka1=2.0×10-10、Ka2=1.0×10-12，H2CO3：Ka1=4.3×10-7、Ka2=5.6×10-11發(fā)布：2024/12/26 8:0:1組卷：61引用：2難度：0.2 -
2．在催化劑作用下，可逆反應2SiHCl3（g）?SiH2Cl2（g）+SiCl4（g）在溫度為323K和343K時SiHCl3的轉化率隨時間變化的結果如圖所示（已知：反應速率v=v正-v逆=k正x2SiHCl3-k逆xSiH2Cl2xSiCl4，k正、k逆分別為正、逆向反應速率常數(shù)，x為物質的量分數(shù)）。下列說法錯誤的是（ ?。?/h2>發(fā)布：2024/12/26 8:0:1組卷：40引用：1難度：0.5 -
3．甲硅烷廣泛用于電子工業(yè)、汽車領域，三氯氫硅（SiHCl3）是制備甲硅烷的重要原料。回答下列問題：
（1）工業(yè)上以硅粉和氯化氫氣體為原料生產SiHCl3時伴隨發(fā)生的反應有：
①Si（s）+4HCl（g）═SiCl4（ g）+2H2（g）△H=-24lkJ/mol
②SiHCl3 （g）+HCl（g）═SiCl4 （g）+H2（g）△H=-3lkJ/mol
以硅粉和氯化氫氣體生產SiHCl3的熱化學方程式是。
（2）工業(yè)上可用四氯化硅和氫化鋁鋰（LiAlH4）制甲硅烷，反應后得甲硅烷及兩種鹽。該反應的化學方程式為。
（3）三氯氫硅歧化也可制得甲硅烷。反應2SiHCl3（g）?SiH2Cl2（g）+SiCl4（g）為歧化制甲硅烷過程的關鍵步驟，此反應采用一定量的PA100催化劑，在不同反應溫度下測得SiHCl3的轉化率隨時間的變化關系如圖所示。
①353.15K時，平衡轉化率為。該反應是反應（填“放熱”或“吸熱”）。②323.15K時，要縮短反應達到平衡的時間，可采取的措施有。（答一種即可）
③比較a、b處反應速率的大小：vavb（填“＞”“＜”或“=”）。已知反應速率v正=k1x2SiHCl3 v逆=k2xSiH2Cl2 xSiCl4，k1、k2分別是正、逆反應的速率常數(shù)，與反應溫度有關，x為物質的量分數(shù)，則在353.15K時=k1k2（保留3位小數(shù)）。發(fā)布：2024/12/26 8:0:1組卷：19引用：1難度：0.5
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