化學興趣小組在向澄清石灰水中不斷通入二氧化碳時，發(fā)現(xiàn)澄清石灰水先變渾濁，后又變回澄清。便聯(lián)想到“溶洞形成的原理”，碳酸鈣遇到溶有二氧化碳的水，會慢慢變成可溶于水的碳酸氫鈣：CaCO₃+CO₂+H₂O═Ca （HCO₃）₂，那么向NaOH溶液中不斷通入CO₂又會怎樣呢？于是同學們進行了探究。
探究一：一定量CO₂與NaOH溶液反應后的溶質(zhì)組成是什么？
【實驗1】向等體積、等濃度的碳酸氫鈉、碳酸鈉、氫氧化鈉溶液中，分別加入幾滴紫甘藍汁液，同時用蒸餾水進行對比實驗，觀察并記錄現(xiàn)象如下：

液體名稱	蒸餾水	碳酸氫鈉溶液（A）	碳酸鈉溶液（B）	氫氧化鈉溶液（C）
紫甘藍汁液顯示的顏色	藍紫色	藍色	綠色	黃色

【查閱資料】

PH	7.5～9	10～11.9	12～14
紫甘藍汁液顯示的顏色	藍色	綠色	黃色

【得出結論】三種溶液的堿性由強到弱的順序為

C＞B＞A

C＞B＞A

。（用A、B、C表示）
【實驗2】CO₂通入NaOH溶液中會發(fā)生兩步反應，請你依據(jù)題干信息補充第二步反應的化學方程式。第一步：2NaOH+CO₂═Na₂CO₃+H₂O；第二步：

Na₂CO₃+CO₂+H₂O=2NaHCO₃

Na₂CO₃+CO₂+H₂O=2NaHCO₃

。
【查閱資料】碳酸氫鹽均可溶于水。
【作出猜想】猜想一：溶質(zhì)為NaOH和Na₂CO₃；
猜想二：溶質(zhì)為Na₂CO₃；
猜想三：溶質(zhì)為

NaHCO₃和Na₂CO₃

NaHCO₃和Na₂CO₃

（填化學式）；
猜想四：溶質(zhì)為NaHCO₃。
【設計實驗】

實驗步驟	實驗現(xiàn)象	實驗結論
①用玻璃棒蘸取反應后溶液，滴在pH試紙上	pH=9	該溶液顯堿性
②取反應后溶液少許于試管中，向其中滴加過量的BaCl2溶液	有白色沉淀生成	猜想 四 四 不成立
③取步驟②中的上層清液，滴入稀鹽酸	有氣泡冒出	猜想一和二不成立

【得出結論】猜想三成立。
【討論交流】有同學提出，實驗步驟①是多余的。你認為該實驗設計是否需要？

不需要

不需要

（選填“需要”或“不需要”）。
探究二：碳酸鈉和碳酸氫鈉分別與稀鹽酸的反應。
【實驗3】同學們向等體積、含碳元素質(zhì)量相同的碳酸氫鈉溶液和碳酸鈉溶液兩根試管中，分別滴加相同濃度的稀鹽酸，發(fā)現(xiàn)實驗過程中不同階段消耗鹽酸的質(zhì)量與生成CO₂的質(zhì)量的關系如圖1、圖2所示（忽略CO₂在水中的溶解）。

【交流討論】
（1）圖1中A點溶液中的溶質(zhì)有

NaCl和NaHCO₃

NaCl和NaHCO₃

（填化學式）；
（2）圖2中從B點開始的變化關系與圖1完全重合，據(jù)此我們可以判斷，碳酸鈉溶液剛開始和稀鹽酸發(fā)生反應（OB段）生成了碳酸氫鈉和另一種物質(zhì)，因此沒有氣泡產(chǎn)生。寫出該反應的化學方程式為

Na₂CO₃+HCl=NaCl+NaHCO₃

Na₂CO₃+HCl=NaCl+NaHCO₃

；
【反思與評價】基于以上“異?！爆F(xiàn)象，對比圖1和圖2的質(zhì)量關系，你認為影響實驗現(xiàn)象或生成物種類的因素有

反應物濃度（或反應物的量）（合理即可）

反應物濃度（或反應物的量）（合理即可）

。