2.(1)下列敘述不正確的是
。
A.植物燃料燃燒時放出的能量來源于太陽能
B.Na與H
2O的反應是熵增的放熱反應,該反應能自發(fā)進行
C.測定中和反應的反應熱時,將堿緩慢倒入酸中,所測溫度值偏小
D.1molH
2燃燒放出的熱量為H
2的燃燒熱
(2)已知:CO
2(g)+3H
2(g)=CH
3OH(g)+H
2O(g)ΔH=-50kJ?mol
-1;
CO(g)+2H
2(g)=CH
3OH(g)ΔH=-91kJ?mol
-1,則1molCO斷鍵吸收的能量為
。
|
C=O |
H-H |
H-O |
鍵能/(kJ?mol-1) |
803 |
436 |
463 |
A.1075kJ
B.1157kJ
C.735kJ
D.817kJ
(3)已知水在25℃和95℃時,其電離平衡曲線如圖所示。
①25℃時水的電離平衡曲線應為
(填“A或“B”),請說明理由:
。
②95℃時,若100體積pH=a的某強酸溶液與1體積pH=b的某強堿混合后溶液呈中性,則a與b之間應滿足的關系是
。
(4)如圖是某溫度下,將足量的BaSO
4固體溶于一定量水中達到溶解平衡后,假定溶液體積不變的情況下,加入Na
2CO
3使c(
)增大過程中,溶液中c(Ba
2+)和c(
)的變化曲線。根據(jù)圖中的數(shù)據(jù)分析、計算。
①該溫度下,BaSO
4的K
sp=
。
②當c(
)大于
mol?L
-1時開始有BaCO
3沉淀生成;BaCO
3的K
sp=
。
(5)工業(yè)上常用如下反應消除氮氧化物的污染:
CH
4(g)+2NO
2(g)?N
2(g)+CO
2(g)+2H
2O(g) ΔH<0
①書寫該反應的平衡常數(shù)表達式K=
②反應達到平衡后,為提高反應速率的同時提高NO
2的轉化率,可采取的措施有
。
A.改用高效催化劑
B.升高溫度
C.縮小容器的體積
D.增加CH
4的濃度
③在體積一定的容器中進行上述反應并達到平衡,保持其它條件不變,通入一定量的CH
4,下列說法正確的是
。(雙選)
A.正反應速率先增大后減小
B.混合氣體的平均密度增大
C.化學平衡常數(shù)增大
D.達到新平衡時
增大
(6)食醋的有效成分主要為醋酸(用HAc表示)。25℃時,HAc的,K
a=1.75×10
-5=10
-4.76。
某小組研究25℃下HAc電離平衡的影響因素。
提出假設:稀釋HAc溶液或改變AC濃度,HAc電離平衡會發(fā)生移動。
設計方案并完成實驗:用濃度均為0.1mol?L
-1的HAc和NaAc溶液,按下表配制總體積相同的系列溶液:測定pH,記錄數(shù)據(jù)。
序號 |
V(HAc)/Ml |
V(NaAc)/mL |
V(H2O)/mL |
n(NaAc):n(HAc) |
pH |
Ⅰ |
40.00 |
|
|
0 |
2.86 |
Ⅱ |
4.00 |
/ |
36.00 |
0 |
3.36 |
… |
|
|
|
|
|
Ⅶ |
4.00 |
a |
b |
3:4 |
4.53 |
Ⅷ |
4.00 |
4.00 |
32.00 |
1:1 |
4.65 |
①配制:250mL0.1000mol?L
-1的HAc溶液,需要的定量儀器是
。
②根據(jù)表中信息,補充數(shù)據(jù):a=
,b=
。
③由實驗Ⅰ和Ⅱ可知,稀釋HAc溶液,電離平衡
(填“正”或“逆”)向移動;結合表中數(shù)據(jù),給出判斷理由:
。
④查閱資料獲悉:一定條件下,按
配制的溶液中,[H
+]的值等于HAc的K
a。對比數(shù)據(jù)發(fā)現(xiàn),實驗Ⅷ中pH=4.65與資料數(shù)據(jù)K
a=10
-4.76存在一定差異:推測可能由HAc濃度不夠準確引起,故先準確測定HAc溶液的濃度再驗證。
i.用移液管取20.00mLHAc溶液于錐形瓶中,加入2滴酚酞溶液,用0.1000mol?L
-1NaOH溶液滴定至終點,判斷滴定至終點的現(xiàn)象是
。
ii.若測定結果偏低,可能原因是
(雙選)。
A.滴定管用蒸餡水洗凈后未用氫氧化鈉潤洗
B.盛裝待測液的錐形瓶水洗后未烘干
C.滴定過程中振蕩錐形瓶時不慎有少量液體濺出
D.滴定前滴定管內無氣泡,滴定后滴定管內出現(xiàn)氣泡
(7)在日常生活和工農業(yè)生產中常用到鹽的水解反應。
①實驗室在保存FeCl
3溶液時,常在溶液中加入
,以抑制其水解;把AlCl
3溶液蒸干并充分灼燒,最后得到的固體是
。
②熱的純堿溶液去油污能力增強,請結合離子方程式和平衡移動原理進行解釋
。