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菁優(yōu)網(wǎng)“祝融號(hào)”火星車在火星表面已完成計(jì)劃內(nèi)工作,其利用表面成分探測儀、多光譜相機(jī)等開展定點(diǎn)探測,一張公布的“祝融號(hào)”行進(jìn)路上的火星巖石圖像如圖1所示。研究發(fā)現(xiàn),火星巖的主要成分為K2O、CaO、Na2O、MgO、Al2O3、Fe2O3、FeO、SiO2和H2O?;卮鹣铝袉栴}:
(1)基態(tài)Ca原子核外電子占據(jù)能量最高的能級(jí)的電子云輪廓圖為
球形
球形

(2)在上述氧化物中屬于原子晶體的是
SiO2
SiO2
(填化學(xué)式)。
(3)Al2O3溶于NaOH溶液生成Na[Al(OH)4]。[Al(OH)4]-中Al的雜化類型是
sp3
sp3
,Al和O構(gòu)成的空間結(jié)構(gòu)是
正四面體形
正四面體形
。
(4)配離子[Fe(CO)4]2-中配位原子是C而不是O,可能的原因是
C的電負(fù)性小于O的,C提供孤電子對(duì)能力比O強(qiáng)
C的電負(fù)性小于O的,C提供孤電子對(duì)能力比O強(qiáng)
。
(5)已知Fe3++K++[Fe(CN)6]4-=KFe[Fe(CN)6]↓,利用該離子方程式可以檢驗(yàn)溶液中的Fe3+。[Fe(CN)6]4-中σ鍵、π鍵數(shù)目之比為
1:1
1:1

(6)已知鐵和鎂形成的晶胞如圖2所示。
①在該晶胞中鐵的配位數(shù)為
8
8
。
②已知該晶胞參數(shù)為apm。NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。兩個(gè)Fe原子的最近距離為
2
2
a
2
2
a
pm,該晶胞的密度為
4
×
56
+
8
×
24
a
×
10
-
10
3
N
A
4
×
56
+
8
×
24
a
×
10
-
10
3
N
A
(只列計(jì)算式)g?cm-3

【答案】球形;SiO2;sp3;正四面體形;C的電負(fù)性小于O的,C提供孤電子對(duì)能力比O強(qiáng);1:1;8;
2
2
a
;
4
×
56
+
8
×
24
a
×
10
-
10
3
N
A
【解答】
【點(diǎn)評(píng)】
聲明:本試題解析著作權(quán)屬菁優(yōu)網(wǎng)所有,未經(jīng)書面同意,不得復(fù)制發(fā)布。
發(fā)布:2024/4/20 14:35:0組卷:298引用:1難度:0.5
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  • 1.下表是常見晶胞結(jié)構(gòu)。下列說法不正確的是( ?。?br />
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    金剛石 ZnS Cu 干冰

    發(fā)布:2024/11/15 10:0:1組卷:56引用:2難度:0.6
  • 2.單晶邊緣納米催化劑技術(shù)為工業(yè)上有效利用二氧化碳提供了一條經(jīng)濟(jì)可行的途徑,其中單晶氧化鎂負(fù)載鎳催化劑表現(xiàn)出優(yōu)異的抗積碳和抗燒結(jié)性能。
    (1)基態(tài)鎳原子的價(jià)層電子排布圖為
     

    (2)氧化鎂載體及鎳催化反應(yīng)中涉及到CH4、CO2和CH3OH等物質(zhì)。元素Mg、O和C的第一電離能由小到大排序?yàn)?
     
    ;在上述三種物質(zhì)的分子中碳原子雜化類型不同于其他兩種的是
     
    ,立體構(gòu)型為正四面體的分子是
     
    ,三種物質(zhì)中沸點(diǎn)最高的是CH3OH,其原因是
     
    。
    (3)Ni與CO在60~80℃時(shí)反應(yīng)生成Ni(CO)4氣體,在Ni(CO)4分子中與Ni形成配位鍵的原子是
     
    ,Ni(CO)4晶體類型是
     
    。
    (4)已知MgO具有NaCl型晶體結(jié)構(gòu),其結(jié)構(gòu)如圖所示。已知MgO晶胞棱長為0.42nm,則MgO的密度為
     
    g?cm-3(保留小數(shù)點(diǎn)后一位,下同);相鄰Mg2+之間的最短距離為
     
    nm。(已知
    2
    =1.414,
    3
    =1.732)。
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    發(fā)布:2024/11/15 13:0:1組卷:102引用:2難度:0.3
  • 3.聞名世界的圓明園十二生肖獸首銅像是清乾隆年間的紅銅鑄像。它所用的合金銅,內(nèi)含諸多貴重金屬,顏色深沉,內(nèi)蘊(yùn)精光,歷經(jīng)風(fēng)雨而不銹蝕,堪稱一絕。
    (1)基態(tài) Cu+的核外電子排布式為
     
    。在高溫下CuO 能分解生成Cu2O,試從原子結(jié)構(gòu)角度解釋其原因:
     
    。
    (2)銅、鋅都是
     
    (填“分子”、“原子”、“離子”或“金屬”)晶體;兩種元素的第一電離能、第二電離能如下表所示:
    電離能/kJ?mol-1 I1 I2
    746 1958
    906 1733
    銅的第一電離能(I1)小于鋅的第一電離能,而銅的第二電離能(I2)卻大于鋅的第二電離能,其主要原因是
     
    。
    ①屬銅采用下列
     
    堆積方式。(填序號(hào))
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    ②已知Cu的相對(duì)原子質(zhì)量為64,阿伏加德羅常數(shù)值為NA,金屬銅的晶體密度為ρg?cm-3.則銅原子的半徑r=
     
    cm.(用含ρ、NA的計(jì)算式表示)
    ③銅原子采取的這種堆積方式的空間利用率為
     
    。(用計(jì)算式表示)【晶胞的空間利用率=(原子所占總體積÷晶胞體積)×100%】
    (4)在硫酸銅溶液中滴加過量的氨水可形成深藍(lán)色溶液,繼續(xù)加入乙醇,析出深藍(lán)色的晶體[Cu(NH34]SO4?H2O。
    ①[Cu(NH34]2+中各種微粒間的作用力類型有
     
    (填選項(xiàng)字母)。
    A.金屬鍵    B.離子鍵    C.σ鍵   D.范德華力
    ②SO42-的VSEPR模型為
     

    ③氨分子中心原子的軌道雜化類型為
     
    ,其沸點(diǎn)高于膦(PH3)的原因是
     
    。

    發(fā)布:2024/11/15 8:0:2組卷:16引用:1難度:0.5
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