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下表為元素周期表中的一部分，用化學(xué)式或元素符號(hào)回答下列問(wèn)題：
族
周期　　　I　A ⅡA ⅢA ⅣA 　　VA ⅥA ⅦA 0
　　　　2 　　⑥ 　?、?/TD>
　　　　3 　　① 　?、?/TD> 　　⑤ ⑦ 　?、?/TD>
　　　　4 　?、?/TD> 　　④ 　?、?/TD>
（1）10種元素中，化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是
Ar
Ar
；
（2）④②⑤中，最高價(jià)氧化物的水化物，堿性最強(qiáng)的堿是
KOH
KOH
；
（3）②④⑦中形成的簡(jiǎn)單離子，半徑由大到小的順序是
S^2-＞K⁺＞Ca²⁺
S^2-＞K⁺＞Ca²⁺
；
（4）寫出①與⑦形成的最簡(jiǎn)單化合物的電子式
．
（5）①和⑤最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物相互反應(yīng)的化學(xué)方程式為
NaOH+Al（OH）₃=Na[Al（OH）₄]
NaOH+Al（OH）₃=Na[Al（OH）₄]

（6）試比較與⑦與⑧兩種元素最簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)高低
H₂O＞H₂S
H₂O＞H₂S
．
（7）設(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單實(shí)驗(yàn)證明⑦⑨兩種元素非金屬性強(qiáng)弱的比較
把溴水加到Na₂S（或氫硫酸）溶液中，出現(xiàn)淡黃色沉淀；從而證明Br的非金屬性強(qiáng)于S的
把溴水加到Na₂S（或氫硫酸）溶液中，出現(xiàn)淡黃色沉淀；從而證明Br的非金屬性強(qiáng)于S的
．

【考點(diǎn)】同一主族內(nèi)元素性質(zhì)遞變規(guī)律的探究實(shí)驗(yàn)；元素周期律和元素周期表的綜合應(yīng)用；同一主族內(nèi)元素性質(zhì)遞變規(guī)律與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系．

【答案】Ar；KOH；S^2-＞K⁺＞Ca²⁺；菁優(yōu)網(wǎng)

；NaOH+Al（OH）₃=Na[Al（OH）₄]；H₂O＞H₂S；把溴水加到Na₂S（或氫硫酸）溶液中，出現(xiàn)淡黃色沉淀；從而證明Br的非金屬性強(qiáng)于S的

【解答】

【點(diǎn)評(píng)】

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發(fā)布：2024/11/14 8:0:1組卷：15引用：1難度：0.3

相似題

1．某同學(xué)為探究元素周期表中元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，設(shè)計(jì)了如下系列實(shí)驗(yàn)．
Ⅰ（1）將鈉、鉀、鎂、鋁各1mol分別投入到足量的同濃度的鹽酸中，試預(yù)測(cè)實(shí)驗(yàn)結(jié)果：

與鹽酸反應(yīng)最劇烈，

與鹽酸反應(yīng)的速度最慢；

與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體最多．
（2）向Na₂S溶液中通入氯氣出現(xiàn)黃色渾濁，可證明Cl的非金屬性比S強(qiáng)，反應(yīng)的離子方程式為

；
（3）將NaOH溶液與NH₄Cl溶液混合生成NH₃?H₂O，從而驗(yàn)證NaOH的堿性大于NH₃?H₂O，繼而可以驗(yàn)證Na的金屬性大于N，你認(rèn)為此設(shè)計(jì)是否合理？并說(shuō)明理由：

，

．
Ⅱ．利用圖裝置可驗(yàn)證同主族元素非金屬性的變化規(guī)律
（4）儀器B的名稱為

，干燥管D的作用為

．
（5）若要證明非金屬性：Cl＞I，則A中加濃鹽酸，B中加KMnO₄，（KMnO₄與濃鹽酸常溫下反應(yīng)生成氯氣），C中加淀粉碘化鉀混合溶液，觀察到C中溶液

的現(xiàn)象，即可證明．從環(huán)境保護(hù)的觀點(diǎn)考慮，此裝置缺少尾氣處理裝置，可用

溶液吸收尾氣．
（6）若要證明非金屬性：C＞Si,則在A中加鹽酸、B中加CaCO₃、C中加Na₂SiO₃溶液，觀察到C中溶液

的現(xiàn)象，即可證明．但有的同學(xué)認(rèn)為鹽酸具有揮發(fā)性，可進(jìn)入C中干擾實(shí)驗(yàn)，應(yīng)在兩裝置間添加裝有

溶液的洗氣瓶．
發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：25引用：1難度：0.3
解析

2．某化學(xué)課外活動(dòng)小組為了驗(yàn)證元素化學(xué)性質(zhì)遞變規(guī)律，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)探究。
Ⅰ．探究1：驗(yàn)證同周期X、Y、Z三種元素金屬性遞變規(guī)律

實(shí)驗(yàn)內(nèi)容實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

1、各取1.0g金屬X和金屬Z，分別加入到5mL水中金屬X與水反應(yīng)比金屬Z劇烈

2、各取1.0g的金屬Z和金屬Y（形狀相同），分別加入到5mL1.0mol/L鹽酸中。金屬Z與鹽酸反應(yīng)比金屬Y劇烈

通過(guò)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證三種元素金屬性由強(qiáng)到弱是

，則下列判斷正確的是

。
A．原子序數(shù)：Y＞Z＞X
B．原子的最外層電子數(shù)X＞Y＞Z
C．原子半徑：Y＞Z＞X
D．Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性最強(qiáng)
Ⅱ．（1）同主族元素的同類化合物的化學(xué)性質(zhì)相似，分別寫出過(guò)氧化銣與CO₂反應(yīng)的化學(xué)方程式

，過(guò)量的RbOH與AlCl₃反應(yīng)的離子方程式

。
（2）現(xiàn)有銣和另一種堿金屬形成的合金50g,當(dāng)該合金與足量水反應(yīng)時(shí)，可得到22.4L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）氫氣，則另一種堿金屬可能是

（填序號(hào)）
a.Li
b.Na
c.K
d.Cs

發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：23引用：1難度：0.7

解析

3．某同學(xué)擬通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律．設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案如下，請(qǐng)你幫他填寫完整，并做出評(píng)價(jià)．
實(shí)驗(yàn)室提供的試劑：NaBr溶液、NaI溶液、新制的氯水
（1）完善下列實(shí)驗(yàn)報(bào)告中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和實(shí)驗(yàn)結(jié)論．

實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論

甲：

．
乙：溶液由無(wú)色變?yōu)樽攸S色結(jié)論：鹵素單質(zhì)的氧化性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)镃l₂＞Br₂＞I₂，請(qǐng)從原子結(jié)構(gòu)的角度解釋：

．

（2）該同學(xué)設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案的合理性是

（填字母）．
A．非常合理
B．部分合理
C．完全不合理
（3）上一題（2）中若選A，則此項(xiàng)不用再作答，若選B或C，則完成實(shí)驗(yàn)還需要的試劑是

，涉及的離子方程式為

．

發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：14引用：1難度：0.6

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族周期	I　A	ⅡA	ⅢA	ⅣA	VA	ⅥA	ⅦA	0
2				⑥		?、?/TD>
3	①	?、?/TD>	⑤			⑦		?、?/TD>
4	?、?/TD>	④					?、?/TD>

實(shí)驗(yàn)內(nèi)容	實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
1、各取1.0g金屬X和金屬Z，分別加入到5mL水中	金屬X與水反應(yīng)比金屬Z劇烈
2、各取1.0g的金屬Z和金屬Y（形狀相同），分別加入到5mL1.0mol/L鹽酸中。	金屬Z與鹽酸反應(yīng)比金屬Y劇烈

實(shí)驗(yàn)步驟	實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象	實(shí)驗(yàn)結(jié)論
	甲：．乙：溶液由無(wú)色變?yōu)樽攸S色	結(jié)論：鹵素單質(zhì)的氧化性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)镃l₂＞Br₂＞I₂，請(qǐng)從原子結(jié)構(gòu)的角度解釋：．