研究鈉及其化合物具有重要意義。有50mLNaOH溶液,向其中逐漸通入一定量的CO2,隨后向此溶液中逐滴加入0.1 mol/L的鹽酸溶液,產(chǎn)生的CO2氣體體積(標準狀況下)與所加入鹽酸溶液的體積之間的關系如圖所示,試求:
(1)向NaOH溶液中通入CO2氣體后,所得溶液中的溶質(zhì)是:NaOH和Na2CO3NaOH和Na2CO3,反應產(chǎn)生的CO2氣體體積為(標準狀況) 0.056L0.056L。
(2)向Ba(OH)2溶液中,逐滴加入NaHSO4溶液至恰好不再生成沉淀為主,寫出發(fā)生反應的離子方程式 Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2OBa2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O;若在上述反應后溶液中繼續(xù)滴加NaHSO4溶液,寫出此步反應的離子方程式:OH-+H+=H2OOH-+H+=H2O。
【考點】化學方程式的有關計算.
【答案】NaOH和Na2CO3;0.056L;Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O;OH-+H+=H2O
【解答】
【點評】
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