(1)第三周期元素中,化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是
Ar
Ar
,可用于制半導(dǎo)體材料的元 素是
Si
Si
,最高價(jià)氧化物的水化物堿性最強(qiáng)的是
NaOH
NaOH
,酸性最強(qiáng)的是
HClO4
HClO4
,呈兩性的是
Al(OH)3
Al(OH)3
。(用元素符號(hào)填空)
(2)在 C、N、O、F 中,原子半徑最大的是
C
C
。
(3)第 32 號(hào)元素在元素周期表中的位置為
第四周期IVA族
第四周期IVA族
。
(4)利用如圖裝置可驗(yàn)證同主族元素非金屬性的變化規(guī)律。
①儀器 A 的名稱為
分液漏斗
分液漏斗
,干燥管 D 的作用為
防止倒吸
防止倒吸
。
②若要證明非金屬性:Cl>I,則 A 中加濃鹽酸,B 中加 KMnO
4,KMnO
4 與濃鹽酸常溫下反應(yīng)生成氯氣,C 中加淀粉-碘化鉀混合溶液,觀察到 C 中溶液
變藍(lán)
變藍(lán)
(填現(xiàn)象),即可證明,氯氣在 C 中反應(yīng)的離 子方程式為
Cl2+2I-=2Cl-+I2
Cl2+2I-=2Cl-+I2
。從環(huán)境保護(hù)的觀點(diǎn)考慮,此裝置缺少尾氣處理裝置,可用
NaOH
NaOH
溶液吸收尾氣,反應(yīng)的化學(xué)方程式為
Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O
Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O
。