Ⅰ．工業(yè)上制備H₂的一種重要方法是：CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）△H=QkJ?mol^-1。已知該反應(yīng)的平衡常數(shù)K與溫度t的關(guān)系如圖1所示。若在一固定的密閉容器中，850℃時(shí)發(fā)生上述反應(yīng)，并測(cè)得容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度（mol?L^-1）隨時(shí)間的變化關(guān)系如表。

時(shí)間/min	CO（g）	HO（g）	CO（g）	H（g）
0	0.200	0.300	0	0
2	0.138	0.238	0.062	0.062
3	c1	c2	c3	c4
4	c1	c2	c3	c4

已知：850℃時(shí)該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=1.0，請(qǐng)回答下列問題：

（1）Q

＜

＜

0（填“＞”“=”或“＜”）。
（2）若在850℃時(shí)向反應(yīng)容器中充入H₂O（g），K值

不變

不變

（填“增大”、“減小”或“不變”）。
（3）如表中c₂為

0.18

0.18

，CO（g）的轉(zhuǎn)化率為

60%

60%

。
Ⅱ．2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）反應(yīng)過程的能量變化如圖2所示，已知1mol SO₂（g）氧化為1mol SO₃（g）的△H=-99kJ?mol^-1。
請(qǐng)回答下列問題：
（4）圖中C表示

生成物總能量

生成物總能量

，該反應(yīng)通常用V₂O₅作催化劑，加V₂O₅會(huì)使圖中B點(diǎn)升高還是降低？

降低

降低

。
（5）如果反應(yīng)速率v（SO₂）為0.06mol?L^-1?min^-1，則v（O₂）為

0.03

0.03

mol?L^-1?min^-1。
（6）已知S（s）+O₂（g）═SO₂（g）△H=-296kJ?mol^-1，則由S（s）生成SO₃（g）的熱化學(xué)方程式為

S（s）+

3

2

O₂（g）?SO₃（g）△H=-395kJ?mol^-1

S（s）+

3

2

O₂（g）?SO₃（g）△H=-395kJ?mol^-1

。