銅以及其化合物在生產(chǎn)、生活中有著廣泛的應(yīng)用。

Ⅰ.銅的應(yīng)用
（1）我國是世界青銅器之鄉(xiāng)。如圖為三星堆青銅立人像，立人像表面出現(xiàn)綠色物質(zhì)，主要成分是堿式碳酸銅[化學(xué)式為Cu₂（OH）₂CO₃]，根據(jù)化學(xué)式推測可能是銅和氧氣、水、

二氧化碳

二氧化碳

等物質(zhì)反應(yīng)的結(jié)果。堿式碳酸銅被認(rèn)為是“無害銹”，請結(jié)合圖2分析原因是

銅銹蝕后生成的堿式碳酸銅形成致密的膜層，阻礙了內(nèi)層的銅被進(jìn)一步銹蝕

銅銹蝕后生成的堿式碳酸銅形成致密的膜層，阻礙了內(nèi)層的銅被進(jìn)一步銹蝕

。
（2）生活中常用銅作導(dǎo)線，主要是利用銅具有良好的

導(dǎo)電

導(dǎo)電

性。
Ⅱ.銅的冶煉
（3）西漢時《淮南萬畢術(shù)》中記載“曾青得鐵則化為銅”，其中涉及的化學(xué)方程式為

Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu

Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu

，屬于

置換

置換

反應(yīng)。（填基本反應(yīng)類型）
（4）我國古代制黃銅的原理如圖3所示。
①混合均勻前常將爐甘石、木炭等原料粉碎，其目的是

增大反應(yīng)物接觸面積，使反應(yīng)更充分

增大反應(yīng)物接觸面積，使反應(yīng)更充分

；
②高溫還原過程中涉及的主要反應(yīng)有C+2Cu₂O

高溫

4X+CO₂↑，則X的化學(xué)式為

Cu

Cu

；得到的黃銅與純銅相比硬度

高

高

；
③為了測定某銅鋅混合物中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取10g該混合物粉末加入足量稀硫酸，產(chǎn)生氫氣0.1g。試求：該混合物中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（寫出計算過程）
Ⅲ.銅的性質(zhì)
某學(xué)習(xí)小組將螺旋狀銅絲灼燒至紅熱，迅速伸入足量的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為25%的稀硫酸中，觀察到溶液中有紅色固體產(chǎn)生，將銅絲取出洗凈；重復(fù)上述實驗2～3次，紅色固體逐漸增多，沉淀后濾出紅色固體，濾液呈淺藍(lán)色。
【提出問題】紅色固體是什么？
【查閱資料】
①Cu與O₂在高于900℃時會反應(yīng)生成紅色的Cu₂O。
②Cu₂O+H₂SO₄═Cu+CuSO₄+H₂O；Cu₂O+H₂

高溫

2Cu+H₂O。
③無水硫酸銅為白色固體，遇水會變?yōu)樗{(lán)色。
【提出猜想】同學(xué)們認(rèn)為紅色固體全部是Cu,不含Cu₂O。
【實驗驗證】學(xué)習(xí)小組取經(jīng)過干燥的紅色固體，采用如圖4裝置驗證猜想。
（5）實驗時，先向裝置中通入一段時間氫氣，再開始加熱，目的是

排出裝置內(nèi)的空氣，防止加熱時發(fā)生爆炸

排出裝置內(nèi)的空氣，防止加熱時發(fā)生爆炸

。
（6）實驗中觀察到

球形干燥管中白色固體變藍(lán)

球形干燥管中白色固體變藍(lán)

（填實驗現(xiàn)象），說明紅色固體中含有Cu₂O。
【繼續(xù)追問】Cu₂O能與H₂SO₄發(fā)生反應(yīng)，為什么稀硫酸足量但固體中仍含有Cu₂O？
【提出猜想】可能是由于稀硫酸的濃度隨著反應(yīng)的進(jìn)行逐漸減小，Cu₂O與H₂SO₄反應(yīng)變慢，Cu₂O沒有完全反應(yīng)，故紅色固體中仍含有Cu₂O。
【設(shè)計方案】請你設(shè)計實驗方案驗證Cu₂O與H₂SO₄反應(yīng)快慢與稀硫酸的濃度有關(guān)，簡述實驗方案

取等質(zhì)量的Cu₂O分別加入等體積5%的稀硫酸和40%的稀硫酸中觀察，40%的稀硫酸溶液變藍(lán)的速度明顯高于5%的稀硫酸溶液，得出結(jié)論：稀硫酸的濃度越大，Cu₂O與H₂SO₄反應(yīng)越快

取等質(zhì)量的Cu₂O分別加入等體積5%的稀硫酸和40%的稀硫酸中觀察，40%的稀硫酸溶液變藍(lán)的速度明顯高于5%的稀硫酸溶液，得出結(jié)論：稀硫酸的濃度越大，Cu₂O與H₂SO₄反應(yīng)越快

。（實驗中須使用的試劑：Cu₂O、質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%和40%的稀硫酸）