酸、堿、鹽是有廣泛用途的重要化合物，根據(jù)所學知識回答下列問題。
（1）下列有關酸、堿、鹽的說法正確的是 。
A．小蘇打是發(fā)酵粉的主要成分
B．濃硫酸敞口放置在空氣中會產生酸霧
C．鹽中一定含有金屬離子或金屬元素
D．在溶液中能解離出酸根離子的物質一定是酸
（2）某同學對中和反應進行實驗探究。將稀硫酸逐滴加入一定量的氫氧化鈉溶液中，并對實驗過程中溶液的溫度進行實時測定，得到如圖2所示曲線。

①圖1是該實驗的微觀示意圖，其中沒有發(fā)生變化的微粒是 。
②已知圖2中A～B段溶液pH逐漸變小，則B～C段溶液的pH逐漸 （填“增大”或“變小”）。
③寫出該反應的化學方程式：。
（3）某粗鹽中含有泥沙、Na₂SO₄、MgCl₂和CaCl₂雜質，為除去該粗鹽中的雜質，某化學小組的同學設計了如圖所示的實驗。

①寫出一個加入過量X溶液發(fā)生反應的化學方程式 。
②沉淀A中所含物質有哪些：。（寫化學式）
③為探究濾液B中的雜質成分，某同學設計了如下實驗：取少量濾液B，加入BaCl₂溶液，有白色沉淀生成；靜置，取上層清液，滴加酚酞溶液，溶液變紅，確定濾液B中的雜質成分為碳酸鈉和氫氧化鈉。其他同學提出了質疑，請簡述理由：。
（4）為測定某石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數(shù)，稱取20g的石灰石（雜質不反應）放入燒杯中，再加入足量稀鹽酸，充分反應后，測得生成二氧化碳6.6g,請計算該石灰石中碳酸鈣的質量分數(shù)。

【考點】氯化鈉與粗鹽提純；常用鹽的用途；根據(jù)化學反應方程式的計算；酸的物理性質及用途；中和反應及其應用；溶液的酸堿性與pH的關系．

【答案】A；Na⁺、；變?。籋₂SO₄+2NaOH=Na₂SO₄+2H₂O；CaCl₂+Na₂CO₃=CaCO₃↓+2NaCl或Ba（OH）₂+Na₂CO₃=BaCO₃↓+2NaOH或BaCl₂+Na₂CO₃=BaCO₃↓+2NaCl；BaCO₃、BaSO₄、Mg（OH）₂、CaCO₃；氫氧化鈉、碳酸鈉都顯堿性，都能使酚酞變紅，若加入氯化鋇不足，不能將碳酸鈉反應完，則無法確定是否含氫氧化鈉