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（1）向盛有CuSO4水溶液的試管里加入氨水，首先形成藍(lán)色沉淀，繼續(xù)加氨水，沉淀溶解，得到深藍(lán)色的透明溶液，加入乙醇時，產(chǎn)生深藍(lán)色的晶體。則：
①“首先形成藍(lán)色沉淀”對應(yīng)的離子方程式為
Cu2++2NH3?H2O=Cu（OH）2↓+2NH4+
Cu2++2NH3?H2O=Cu（OH）2↓+2NH4+
。
②實(shí)驗(yàn)過程中生成物中存在配離子
[Cu（NH3）4]2+
[Cu（NH3）4]2+
（填離子符號）。其配體的中心原子的雜化類型為
sp3
sp3
。
（2）Cu2+可形成多種配合物，與Cu2+形成配合物的分子或離子應(yīng)具備的結(jié)構(gòu)特征是
含有孤對電子
含有孤對電子
。
（3）已知NF3與NH3的空間構(gòu)型都是三角錐形，但NF3不易與Cu2+形成配離子，其原因是
NF3中F的電負(fù)性較大，對鍵合電子的吸引力強(qiáng)，使得氮原子不易給出孤對電子，不易與Cu2+形成配離子
NF3中F的電負(fù)性較大，對鍵合電子的吸引力強(qiáng)，使得氮原子不易給出孤對電子，不易與Cu2+形成配離子
。

【考點(diǎn)】配合物與超分子．
【答案】Cu2++2NH3?H2O=Cu（OH）2↓+2NH4+；[Cu（NH3）4]2+；sp3；含有孤對電子；NF3中F的電負(fù)性較大，對鍵合電子的吸引力強(qiáng)，使得氮原子不易給出孤對電子，不易與Cu2+形成配離子
【解答】
【點(diǎn)評】
聲明：本試題解析著作權(quán)屬菁優(yōu)網(wǎng)所有，未經(jīng)書面同意，不得復(fù)制發(fā)布。
發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：6引用：2難度：0.6
相似題

  • 菁優(yōu)網(wǎng)1．海底熱液研究處于當(dāng)今科研的前沿，海底熱液活動區(qū)域“黑煙囪”的  周圍存在FeS、黃銅礦及鋅礦等礦物．
    （1）酸性熱液中大量存在僅由H、O元素組成的一價(jià)陽離子，其結(jié)構(gòu)
    如圖甲所示，它的化學(xué)式為
     
    ．該離子中存在的化學(xué)鍵有
     
    ．
    A．離子鍵         B．共價(jià)鍵        C．氫鍵
    D．范德華力       E．配位鍵
    （2）FeS中鐵元素微粒的價(jià)電子排布為
     
    ．
    （3）已知SCN一中各原子最外層均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，其中S、C兩種元素相比較，電負(fù)性更大的是
     
    ，C原子的雜化方式為
     
    ，該原子團(tuán)中σ鍵和π鍵個數(shù)的比為
     
    ．
    （4）硫與硒同主族，H2Se與H2S的第一電離平衡常數(shù)K1分別為1.3×10-4和1.3×10-7，請從結(jié)構(gòu)的角度解釋其原因
     
    ．
    （5）純鈦銬瓷牙是近幾年才發(fā)展成熟的金屬銬瓷技術(shù)，過氧硫酸被用于假牙的消毒．過氧硫酸可由氯磺酸通過反應(yīng)：H2O2+ClSO2OH?H2SO5+HCl制得，氯磺酸的結(jié)構(gòu)如圖乙．
    ①氯磺酸中是否存在配位鍵
     
    （填“是”或“否”）．
    ②寫出過氧硫酸的結(jié)構(gòu)式
     
    ．

    發(fā)布：2024/11/9 8:0:6組卷：30引用：1難度：0.3

  • 菁優(yōu)網(wǎng)2．d區(qū)金屬元素鈦有“太空金屬”“未來金屬”等美譽(yù)，在航空航天、海洋產(chǎn)業(yè)等行業(yè)有重要作用。請回答下列問題：
    （1）我國科學(xué)家用Mg3N2和TiCl4，制備超導(dǎo)材料TiN，反應(yīng)原理為4Mg3N2+6TiCl4=6TiN+12MgCl2+N2↑。
    ①鈦元素在元素周期表中的位置 
     
    ，基態(tài)鈦原子的核外最高能層所含電子數(shù) 
     
    。
    ②已知部分物質(zhì)的熔沸點(diǎn)如下表。?
    Mg3N2 TiCl4 MgCl2 TiN
    熔點(diǎn)/℃ 800（分解） -25 714 2950
    沸點(diǎn)/℃ 700（升華） 136.4 1412 （略）
    TiCl4屬于 
     
    晶體，應(yīng)用所學(xué)知識解釋Mg3N2的熔點(diǎn)大于MgCl2的原因 
     
    。
    ③寫出惰性電極電解MgCl2得到單質(zhì)Mg的化學(xué)方程式 
     
    。
    （2）PtCl2（NH3）2是鉑的重要配位化合物。它有甲、乙兩種同分異構(gòu)體，其中甲為極性分子，乙為非極性分子。甲、乙的水解產(chǎn)物化學(xué)式均為Pt（OH）2（NH3）2，但只有甲的水解產(chǎn)物能與草酸（HOOC-COOH）反應(yīng)生成Pt（C2O4）（NH3）2。
    ①根據(jù)相似相溶的規(guī)律，可推斷 
     
    （填“甲”或“乙”）在水中的溶解度較大。
    ②PtCl2（NH3）2發(fā)生水解反應(yīng)的化學(xué)方程式是 
     
    。
    ③Pt（OH）2（NH3）2中H-N-H的鍵角大于NH3分子中的H-N-H鍵角，請結(jié)合所學(xué)知識解釋原因 
     
    。
    ④查閱資料可知，甲、乙均為平面結(jié)構(gòu)，畫出乙的水解產(chǎn)物的空間結(jié)構(gòu) 
     
    。

    發(fā)布：2024/11/9 12:0:1組卷：64引用：1難度：0.6

  • 3．膽礬晶體是配制波爾多液的主要原料，其結(jié)構(gòu)示意圖可簡單表示如圖：菁優(yōu)網(wǎng)
    （1）膽礬的化學(xué)式用配合物的形式表示為
     
    。
    （2）膽礬中含有的作用力除極性共價(jià)鍵、配位鍵外還有
     
    。
    （3）膽礬晶體中雜化軌道類型是sp3的原子是
     
    。

    發(fā)布：2024/11/12 8:0:1組卷：4引用：1難度：0.8
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