小龍用過量的稀鹽酸溶液和石灰石反應(yīng)制取二氧化碳后（石灰石中的雜質(zhì)既不溶于水也不和酸反應(yīng)），得到了含有鹽酸和氯化鈣的混合溶液。為了探究該混合溶液中氯化鈣的質(zhì)量。他又進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：取一定量的混合溶液于燒杯中，逐滴滴入碳酸鈉溶液，觀察并記錄相應(yīng)數(shù)據(jù)。結(jié)果如圖所示。
（反應(yīng)原理：Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+2H₂O+CO₂↑；
Na₂CO₃+CaCl₂=2NaCl+CaCO₃↓）
（1）小龍發(fā)現(xiàn)碳酸鈉溶液與混合溶液反應(yīng)時(shí)存在多步反應(yīng)，則a曲線代表的是碳酸鈉與

氯化鈣

氯化鈣

反應(yīng)，并說明理由

若曲線b為碳酸鈣沉淀質(zhì)量，會(huì)與鹽酸馬上反應(yīng)，沉淀消失

若曲線b為碳酸鈣沉淀質(zhì)量，會(huì)與鹽酸馬上反應(yīng)，沉淀消失

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（2）請(qǐng)根據(jù)圖中數(shù)據(jù)，計(jì)算所取混合溶液中氯化鈣的質(zhì)量。
（3）圖中n=

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