當(dāng)前位置： 2023-2024學(xué)年上海市奉賢中學(xué)高一（上）期中化學(xué)試卷> 試題詳情

氯氣在工業(yè)上可用于海水提溴、海帶提碘。海水提溴工業(yè)流程如圖1。

（1）步驟（1）中，加硫酸的目的是
酸化堿性的海水，抑制氯氣與堿、水反應(yīng)，減少氯氣損耗
酸化堿性的海水，抑制氯氣與堿、水反應(yīng)，減少氯氣損耗
，步驟（2）利用了溴的什么物理性質(zhì)？
易揮發(fā)
易揮發(fā)
。該空氣的溫度一般控制在80～90℃，溫度過高有何不妥？
水會(huì)大量揮發(fā)，混入溴蒸氣中，不利于富集溴
水會(huì)大量揮發(fā)，混入溴蒸氣中，不利于富集溴
。
（2）步驟（3）反應(yīng)中，氧化產(chǎn)物是
硫酸
硫酸
。該反應(yīng)的離子方程式為
Br₂+SO₂+2H₂O=4H⁺+
SO
2
-
4
+2Br^-
Br₂+SO₂+2H₂O=4H⁺+
SO
2
-
4
+2Br^-
。
（3）步驟（2）（3）（4）的目的是
富集溴，降低提取成本
富集溴，降低提取成本
。
（4）步驟（5）、（6）的操作名稱依次為
蒸餾
蒸餾
、
分液
分液
。
海藻中含有豐富的碘元素。實(shí)驗(yàn)室中提取碘的流程如圖2：
（5）步驟①的目的是
把有機(jī)態(tài)的碘原子轉(zhuǎn)化為無機(jī)態(tài)的碘離子
把有機(jī)態(tài)的碘原子轉(zhuǎn)化為無機(jī)態(tài)的碘離子
。欲確認(rèn)步驟③中的反應(yīng)已發(fā)生，可取樣，加
淀粉
淀粉
（試劑名稱）。
（6）在實(shí)驗(yàn)室中進(jìn)行步驟④操作需要的儀器是
分液漏斗、錐形瓶
分液漏斗、錐形瓶
。步驟⑤的名稱為
蒸餾
蒸餾
。
（7）關(guān)于海水提溴、海藻提碘，下列說法正確的是
AD
AD
。（雙選）
A.都需經(jīng)過濃縮、氧化、提取
B.海水提溴的濃縮原理是蒸發(fā)，提高n（Br^-）
C.都可通氯氣將Br^-、I^-分別還原為Br₂、I₂
D.海藻提碘可采用CCl₄萃取I₂，海水提溴沒有萃取操作

【考點(diǎn)】從海水中提取溴；從海帶中提取碘．

【答案】酸化堿性的海水，抑制氯氣與堿、水反應(yīng)，減少氯氣損耗；易揮發(fā)；水會(huì)大量揮發(fā)，混入溴蒸氣中，不利于富集溴；硫酸；Br₂+SO₂+2H₂O=4H⁺+

+2Br^-；富集溴，降低提取成本；蒸餾；分液；把有機(jī)態(tài)的碘原子轉(zhuǎn)化為無機(jī)態(tài)的碘離子；淀粉；分液漏斗、錐形瓶；蒸餾；AD

【解答】

【點(diǎn)評(píng)】

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發(fā)布：2024/10/7 9:0:2組卷：35引用：1難度：0.5

相似題

1．海水是化學(xué)元素的寶庫，從海水中可以提取或生產(chǎn)多種化工原料，如食鹽、氯氣、單質(zhì)溴、鎂、純堿等，它們?cè)诠まr(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有著廣泛的用途．根據(jù)學(xué)過的知識(shí)回答下列問題：
（1）某化學(xué)興趣小組計(jì)劃用氯氣和氫氧化鈉制取簡易消毒液．
①其反應(yīng)原理為：（用離子方程式表示）

．
②配制250mL 4.0mol?L^-1NaOH溶液，需要用到的玻璃儀器，除燒杯、玻璃棒外，還必須用到的是

．
（2）工業(yè)制得粗硅后，再與氯氣等物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)，最終得到純硅．請(qǐng)寫出工業(yè)制取粗硅的化學(xué)方程式：

（3）金屬鎂被譽(yù)為“國防金屬”，若鎂起火，不能用CO₂來滅火，其原因可用化學(xué)方程式表示為

（4）①若Na₂CO₃固體中混有少量NaHCO₃雜質(zhì)，除去雜質(zhì)的方法是

，
②若NaHCO₃溶液中混有少量Na₂CO₃雜質(zhì)，除去雜質(zhì)的方法是

．
發(fā)布：2024/10/27 17:0:2組卷：11引用：1難度：0.5
解析

2．海水資源開發(fā)利用的部分過程如圖所示：

下列說法正確的是（　?。?/h2>

A．粗鹽（含Mg²⁺、Ca²⁺、

等）提純所加試劑順序?yàn)镹aOH→Na₂CO₃→BaCl₂→過濾→HCl

B．過程①為了提高產(chǎn)率一般先通CO₂再通NH₃

C．用澄清石灰水可以鑒別NaHCO₃和Na₂CO₃溶液

D．過程②③④可以達(dá)到富集溴的目的

發(fā)布：2024/11/3 6:0:1組卷：50引用：3難度：0.7

解析

3．海洋可謂地球的“聚寶盆”，蘊(yùn)藏著極為豐富的化學(xué)資源，如海水中就有80多種元素，氯化物的含量很高。其中，Br和I在陸地上的含量較少，主要是從海洋中提取。
（1）如圖所示為海水綜合利用部分流程，有關(guān)說法不正確的是

。
A．實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行①的操作需用到得玻璃儀器有漏斗、玻璃棒、燒杯
B．②步中加入試劑的順序可以是BaCl₂溶液→Na₂CO₃溶液→NaOH溶液→過濾后鹽酸
C．①②③④反應(yīng)都涉及氧化還原反應(yīng)
D．④步得到的粗品進(jìn)行提純時(shí)鼓入熱空氣是為了利用Br₂易揮發(fā)的性質(zhì)
（2）設(shè)N_A為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是

。
A．1molNH₄Cl含有的共價(jià)鍵數(shù)目為5N_A
B．1molNaHCO₃完全分解，得到的CO₂分子數(shù)目為N_A
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L氯氣通入水中，溶液中Cl^-和ClO^-離子數(shù)之和為N_A
D．NaBr和NH₄Br的混合物中含1molBr^-，則混合物中質(zhì)子數(shù)目為46N_A
（3）已知HCl還常用于聚氯乙烯的制備，試寫出聚氯乙烯的鏈節(jié)：

。
常用的消毒劑有雙氧水、醫(yī)用酒精以及含氯消毒劑。其中含氯消毒劑的家族最龐大、應(yīng)用最廣泛，其中又以“84消毒液”（有效成分為NaClO）最為人所熟知。
（4）生活中，84消毒液是一種常用消毒劑，用化學(xué)方程式表示其生效原理為

。
（5）ClO₂是一種新型的高效消毒劑。工業(yè)上常用下法制備ClO₂（其中HCl起酸性和還原性）：

NaClO₃+

HCl═2ClO₂+

Cl₂+

+2NaCl
配平上述反應(yīng)方程式并用單線橋表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目

。
（6）已知SnCl₂易水解，實(shí)驗(yàn)室利用SnCl₂?2H₂O固體配制490mL1mol?L^-1SnCl₂溶液。下列說法正確的是

（雙選）
A．配制溶液時(shí)490mL容量瓶需要干燥
B．配制溶液過程中，玻璃棒只起到引流的作用
C．需用電子天平稱量112.850gSnCl₂?2H₂O固體
D．溶解SnCl₂?2H₂O固體時(shí)需要用鹽酸代替蒸餾水
發(fā)布：2024/10/18 1:0:1組卷：18引用：1難度：0.6
解析

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2．海水資源開發(fā)利用的部分過程如圖所示：下列說法正確的是（ ?。?/h2>

2．海水資源開發(fā)利用的部分過程如圖所示：

下列說法正確的是（　?。?/h2>