近幾年經(jīng)濟(jì)發(fā)展迅速，汽車數(shù)量越來越多，在方便我們的工作和生活的同時(shí)，也帶來了嚴(yán)重的環(huán)境問題，為了消除汽車尾氣對(duì)大氣環(huán)境和人體健康造成的影響，科學(xué)家們想了很多處理尾氣的方法。
（1）活性炭可用于處理汽車尾氣中的NO，有關(guān)反應(yīng)為C（s）+2NO（g）?N₂（g）+CO₂（g）。
①判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志為

CD

CD

。（填標(biāo)號(hào)）
A.容器內(nèi)氣體的物質(zhì)的量恒定
B.NO、N₂、CO₂的物質(zhì)的量之比為2：1：1
C.v_正（NO）=2v_逆（CO₂）
D.容器內(nèi)氣體密度恒定
②某溫度時(shí)，向4 L體積恒定的密閉容器中充入一定量N₂和CO₂發(fā)生反應(yīng)：N₂（g）+CO₂（g）?C（s）+2NO（g）；其中CO₂、NO物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如圖1所示。請(qǐng)回答下列問題：

a.圖中A點(diǎn)v_正

＞

＞

v_逆（填“＞““＜”或“=“）。
b.0～20 min內(nèi)的N₂平均反應(yīng)速率v=

0.01mol?L^-1?min^-1

0.01mol?L^-1?min^-1

；在此過程中，氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量

減小

減小

（填“增大”、“減小”或“不變”）。
c.第20min時(shí)，外界改變的條件可能是

加催化劑或升溫

加催化劑或升溫

。
（2）CO可以與NO₂反應(yīng)：4CO（g）+2NO₂（g）?N₂（g）+4CO₂（g），如圖2為該反應(yīng)中CO的平衡轉(zhuǎn)化率在不同壓強(qiáng)下隨溫度變化的圖象，根據(jù)圖象分析：△H

＜

＜

0（填“＞”或“＜”，下同）：p₁

＜

＜

P₂。
（3）在汽車排氣管上安裝催化轉(zhuǎn)化器可以有效降低汽車尾氣中的NO和CO，反應(yīng)方程式為2CO（g）+2NO（g）?N₂（g）+2CO₂（g），若在密閉的容積不變的容器中進(jìn)行該反應(yīng)起始加入的CO和NO的物質(zhì)的量之比為3：2，起始?jí)簭?qiáng)為p,達(dá)到平衡時(shí)總壓強(qiáng)為起始?jí)簭?qiáng)的85%，則該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K_p=

15

p

15

p

。（K_p為以分壓表示的平衡常數(shù)，分壓=總壓×某物質(zhì)的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)）