氫能源發(fā)展的關(guān)鍵環(huán)節(jié)是新型儲氫材料,鐵與鎂組成的合金是目前已發(fā)現(xiàn)的儲氫密度最高的儲氫材料之一?;卮鹣铝袉栴}:
(1)下列鐵的外圍電子排布圖中,再失去一個電子需要能量最大的是 DD(填標(biāo)號),
A.
B.
C.
D.
基態(tài)Fe原子核外電子排布式為 [Ar]3d64s2[Ar]3d64s2。
(2)甘氨酸亞鐵絡(luò)合物[(H2NCH2COO)2Fe]是一種新型的鐵營養(yǎng)強(qiáng)化劑,廣泛用于缺鐵性貧血的預(yù)防和治療。
①(H2NCH2COO)2Fe中含有第二周期元素的第一電離能由大到小的順序?yàn)?N>O>CN>O>C(用元素符號表示),碳原子的雜化類型為 sp2、sp3sp2、sp3;
②CO2分子中存在 22個σ鍵和 22個π鍵,CO2分子是 非極性非極性分子(填“極性”或“非極性”);
③甘氨酸H2NCH2COOH的沸點(diǎn)比相同相對分子質(zhì)量的烷烴大很多,原因是 H2NCH2COOH分子間能形成氫鍵H2NCH2COOH分子間能形成氫鍵;
(3)硫酸亞鐵(FeSO4)可用于制造甘氨酸亞鐵,SO2-4的空間構(gòu)型為 正四面體形正四面體形,二聚體氯化鐵分子結(jié)構(gòu)對稱,試寫出二聚體氯化鐵分子的結(jié)構(gòu) ;
(4)已知MgO的熔點(diǎn)為2852℃,CaO的熔點(diǎn)為2614℃,MgO的熔點(diǎn)高于CaO的原因是 Mg2+的半徑小于Ca2+,MgO的晶格能大于CaOMg2+的半徑小于Ca2+,MgO的晶格能大于CaO;
(5)鐵與鎂組成的其中一種儲氫合金的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示(晶胞的邊長為dnm)。
①晶胞中鐵原子的配位數(shù)為 88;
②圖中a處原子的坐標(biāo)參數(shù)為 (34,34,14)(34,34,14),合金的密度為 416d3×10-21NA416d3×10-21NAg?cm-3。(阿伏加德羅常數(shù)為NA)
SO
2
-
4
3
4
,
3
4
,
1
4
3
4
,
3
4
,
1
4
416
d
3
×
10
-
21
N
A
416
d
3
×
10
-
21
N
A
【答案】D;[Ar]3d64s2;N>O>C;sp2、sp3;2;2;非極性;H2NCH2COOH分子間能形成氫鍵;正四面體形;;Mg2+的半徑小于Ca2+,MgO的晶格能大于CaO;8;();
3
4
,
3
4
,
1
4
416
d
3
×
10
-
21
N
A
【解答】
【點(diǎn)評】
聲明:本試題解析著作權(quán)屬菁優(yōu)網(wǎng)所有,未經(jīng)書面同意,不得復(fù)制發(fā)布。
發(fā)布:2024/6/27 10:35:59組卷:8引用:2難度:0.5
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1.一種從照相底片中回收單質(zhì)銀的方法如下:
步驟1:用Na2S2O3溶液浸泡照相底片,未曝光的AgBr轉(zhuǎn)化成Na3[Ag(S2O3)2]而溶解。
步驟2:在步驟1所得溶液中加稍過量Na2S溶液,充分反應(yīng)后過濾出黑色沉淀。
步驟3:將黑色沉淀在空氣中灼燒,回收單質(zhì)銀。
下列說法正確的是( ?。?/h2>發(fā)布:2024/12/20 1:30:2組卷:79引用:5難度:0.8 -
2.生活、實(shí)驗(yàn)室中接觸的很多物質(zhì)含有第二周期的元素,比如:石墨、Na2O、配合物Na2[Fe(CN)5(NO)]等.
(1)①Na2[Fe(CN)5(NO)]中中心離子的未成對電子數(shù)為
②Na2[Fe(CN)5(NO)]中原子序數(shù)之和為15的兩種元素中第一電離能較大的是
(2)石墨的結(jié)構(gòu)如圖1所示.若已知每個共價鍵的鍵長為142pm,可以計算出每個正六邊形的面積約為5.24×10-20m2,則將12g石墨單質(zhì)中的每一層都剝離出來彼此緊密連接,其總面積約為
(3)Na2O的晶胞結(jié)構(gòu)如圖2所示,已知該晶胞的密度為ρ g?cm-3,阿伏加德羅常數(shù)為NA,則晶胞邊長a=發(fā)布:2024/12/20 8:0:1組卷:8引用:1難度:0.5 -
3.有關(guān)晶體的結(jié)構(gòu)如圖所示,下列說法中錯誤的是( ?。?br />
發(fā)布:2024/12/20 16:0:2組卷:174引用:4難度:0.7
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