各種包裝食品中通常會有食品脫氧劑。實驗小組對食品脫氧劑脫氧速率的影響因素進行研究。
【查閱資料】
i.食品脫氧劑通過消耗食品包裝袋內的氧氣延長食品保質期,“脫氧”一詞由此而來;
ii.某種食品脫氧劑的主要成分:鐵粉、活性炭、食鹽,該脫氧劑需要少量水才能起脫氧作用。
【實施實驗、分析解釋】
用如圖裝置進行實驗(夾持儀器已略,氣密性已檢查),觀察、記錄實驗結果。
(1)實驗過程中,右側裝置中出現的實驗現象為 帶刻度的玻璃管內液面上升帶刻度的玻璃管內液面上升。
實驗一:探究活性炭質量對脫氧速率的影響。
編號 | 鐵粉質量/g | 活性炭質量/g | 食鹽水滴數 | 消耗1mL氧氣用時/s |
1-1 | 1.0 | 0.2 | 3 | 90 |
1-2 | 1.0 | 0.3 | 3 | 94 |
1-3 | 1.0 | 0.4 | 3 | 100 |
1-4 | 1.0 | 0.5 | 3 | 106 |
1-5 | 1.0 | 0.6 | 3 | 141 |
d
d
(填序號)。a.鐵粉質量
b.活性炭質量
c.食鹽水滴數
d.消耗1mL氧氣用時
(3)分析以上數據,可得到實驗結論:鐵粉質量和食鹽水滴數相同,活性炭質量在0.2g~0.6g之間時,
其它條件相同時或在鐵粉的質量相同和食鹽水的滴數相同時,活性炭質量越大,脫氧速率越慢
其它條件相同時或在鐵粉的質量相同和食鹽水的滴數相同時,活性炭質量越大,脫氧速率越慢
。實驗二:探究鐵粉、活性炭總質量相同時,鐵粉與活性炭的質量比對脫氧速率的影響。
編號 | 鐵粉質量/g | 活性炭質量/g | 食鹽水滴數 | 消耗1mL氧氣用時/s |
2-1 | 2.8 | 0.2 | 9 | 56 |
2-2 | 2.7 | 0.3 | 9 | 53 |
2-3 | 2.6 | 0.4 | 9 | 43 |
2-4 | 2.5 | 0.5 | 9 | 47 |
2-5 | 2.4 | x | 9 | 61 |
0.6
0.6
g。(5)實驗二中,脫氧速率最快的脫氧劑配方中,鐵粉與活性炭的質量比為
13:2
13:2
。【反思改進】
(6)實驗一中補充以下實驗:用1.0g鐵粉、0.1g活性炭、3滴食鹽水重復實驗,消耗1mL氧氣的時間大于90s。結合實驗二的數據和結論可推斷,影響實驗一脫氧速率的因素除了活性炭質量以外,還有
鐵粉與活性炭的質量比
鐵粉與活性炭的質量比
。【考點】影響化學反應速率的因素探究.
【答案】帶刻度的玻璃管內液面上升;d;其它條件相同時或在鐵粉的質量相同和食鹽水的滴數相同時,活性炭質量越大,脫氧速率越慢;0.6;13:2;鐵粉與活性炭的質量比
【解答】
【點評】
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發(fā)布:2024/4/20 14:35:0組卷:60引用:3難度:0.5
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1.Fenton法常用于處理含難降解有機物的工業(yè)廢水。其原理是利用Fe2+和H2O2的反應產生能降解污染物的活性成分?,F運用該方法降解有機污染物p-CP,探究有關因素對降解反應速率的影響。實驗探究:控制p-CP的初始濃度相同,實驗溫度恒定在25℃或40℃(其余實驗條件見下表)。
(1)請結合上述介紹將表中空格補充完整。實驗編號 實驗目的 溫度/℃
pH濃度/(mg?L﹣1) H2O2 Fe2+ ① 為②③提供參照 25 3 204 16.8 ② 探究溫度對降解反應速率的影響
3 204 16.8 ③ 探究溶液pH對降解反應速率的影響 25 10 204 16.8
(3)為測定不同時間內有機物降解的濃度,需在不同時間從反應器中取樣,并使所取樣品中的降解反應立即停止下來。根據本題信息,將樣品從反應器中取出后應立即將其放入某藥品中,反應會迅速停止,該藥品可能是
A鹽酸溶液 B氫氧化鈉溶液 C稀硫酸溶液 D碳酸鈉溶液發(fā)布:2024/11/25 8:0:2組卷:3引用:0難度:0.3 -
2.據圖1裝置圖回答問題
(1)甲同學用氯酸鉀和二氧化錳共熱制備和收集氧氣,他應選用的氣體發(fā)生裝置是
(2)該同學用如圖2所示的方法進行氣密性檢查,如果裝置不漏氣,可以看到
(3)因為氧氣的密度比空氣的稍大,所以還可以選用
(4)老師提醒可以用F(萬能瓶)來收集氣體,則甲同學應將發(fā)生裝置的導管與F的導管
(5)乙同學稱取一定質量的KMnO4固體放入大試管中,將溫度控制在250℃加熱制取O2.實驗結束時,這位同學發(fā)現用排水法收集到的O2大于理論產量.針對這一現象,同學們進行了如下探究:
【提出猜想】猜想Ⅰ:反應生成的二氧化錳(MnO2)分解放出O2;
猜想Ⅱ:反應生成的錳酸鉀(K2MnO4)分解放出O2;
【實驗驗證】同學們分成兩組,分別進行下列實驗:
第一組同學取一定質量的MnO2,在250℃條件下加熱一段時間,冷卻后測得MnO2的質量不變,則猜想
第二組同學取K2MnO4在250℃條件下加熱,沒有用測定質量的方法得出了猜想Ⅱ正確的結論.該組同學選擇的實驗方法是
【拓展延伸】實驗發(fā)現,KClO3固體加熱制取O2的反應速率很慢,但如果將KMnO4固體與KClO3固體混合加熱,則KClO3的分解速率大大加快,請說明KMnO4在KClO3的分解反應中是否作催化劑,為什么?
(6)丙同學選擇用雙氧水和二氧化錳混合來制氧氣,則他應選用的氣體發(fā)生裝置是
通過以上實驗數據的分析,可知,過氧化氫分解制氧氣的化學反應速率與實驗
序號H2O2溶液濃度% H2O2溶液體積/mL 溫度℃ MnO2用量/g 收集到的
氧氣體積/mL反應所需的
時間/s① 5 1 20 1 30.29 ② 5 1 20 0.1 4 16.75 ③ 15 1 20 0.1 4 6.04 ④ 30 1 55 2 10.76 發(fā)布:2024/12/18 8:0:1組卷:12難度:0.5 -
3.下列探究影響化學反應速率因素的實驗中,實驗方案正確的是( ?。?br />
選項 影響因素 實驗方案 A 接觸面積 將1g塊狀石灰石和20mL10%的稀鹽酸、1g粉末狀石灰石與20mL10%的稀硫酸混合,比較產生氣泡的快慢 B 催化劑的種類 將0.5g二氧化錳、1g氧化鐵分別與10mL6%的過氧化氫溶液混合,比較產生氣泡的快慢 C 反應物的種類 分別將木炭在空氣中、氧氣中燃燒,比較反應的劇烈程度 D 反應物的性質 分別用酒精燈加熱表面積相同的鎂片和鐵片,比較在空氣中能否被點燃 發(fā)布:2024/12/25 13:0:1組卷:107引用:4難度:0.7