MgCl
2晶體是太陽能蓄能介質(zhì)之一。某鎂礦石中主要含MgO和主要雜質(zhì)Fe
2O
3、SiO
2(其他雜質(zhì)忽略),從該礦物中獲得MgCl
2晶體的其中一種工藝流程圖如圖所示:
(1)該礦石中主要成分和雜質(zhì)按分類法均屬
氧化物
氧化物
;在酸溶前要將礦石粉碎,目的是
增大接觸面積,使反應(yīng)更快更充分
增大接觸面積,使反應(yīng)更快更充分
;操作Ⅰ、Ⅱ的實驗名稱是
過濾
過濾
。
(2)現(xiàn)需配制370g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為32%的鹽酸,需要37%的鹽酸溶液
320
320
g,除燒杯、膠頭滴管外,還需要使用的儀器有
bc
bc
(填字母)。
a.托盤天平
b.玻璃棒
c.量筒
d.蒸發(fā)皿
(3)已經(jīng)Fe(OH)
3、Mg(OH)
2沉淀的pH范圍分別為:1.5~4.1、9.4~12.4,可見“加適量氨水,調(diào)pH”時應(yīng)控制的pH范圍為
4.1≤pH<9.4
4.1≤pH<9.4
;其目的是
Fe3+沉淀、Mg2+不沉淀
Fe3+沉淀、Mg2+不沉淀
。
(4)加石灰乳產(chǎn)生Mg(OH)
2沉淀時發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為
MgCl2+Ca(OH)2=Mg(OH)2↓+CaCl2
MgCl2+Ca(OH)2=Mg(OH)2↓+CaCl2
。
(5)操作Ⅲ的步驟是蒸發(fā)濃縮、
降溫結(jié)晶
降溫結(jié)晶
,過濾,洗滌。