下表是元素周期表的一部分，針對表中的①～⑩種元素，填寫下列空白：

主族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0族
2				①	②	③
3	④		⑤			⑥	⑦	⑧
4	⑨						⑩

（1）在最高價氧化物的水化物中，酸性最強(qiáng)的化合物的分子式是：

HClO₄

HClO₄

，堿性最強(qiáng)的化合物的電子式是：

KOH

KOH

．
（2）最高價氧化物是兩性氧化物的元素是

Al

Al

；寫出它的氧化物與氫氧化鈉反應(yīng)的離子方程式

Al₂O₃+2OH^-=2AlO₂^-+H₂O

Al₂O₃+2OH^-=2AlO₂^-+H₂O

．
（3）用電子式表示元素④與⑥的化合物的形成過程：

，該化合物屬于

離子

離子

（填“共價”或“離子”）化合物．
（4）表示①與⑦的化合物的電子式

，該化合物是由

極性

極性

（填“極性”“非極性”）鍵形成的．
（5）③、⑥、⑦三種元素形成的離子，離子半徑由大到小的順序是

S^2-＞Cl^-＞O^2-

S^2-＞Cl^-＞O^2-

（要求用離子符號表示）．
（6）元素③的氫化物常溫下和元素⑦的單質(zhì)反應(yīng)的離子方程式為：

H₂O+Cl₂=H⁺+Cl^-+HClO

H₂O+Cl₂=H⁺+Cl^-+HClO

．
（7）寫出⑥的最高價氧化物的水化物和①的單質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式：

C+2H₂SO₄（濃）

△

CO₂↑+2SO₂↑+2H₂O

C+2H₂SO₄（濃）

△

CO₂↑+2SO₂↑+2H₂O

．