氯氣是一種重要的化工原料，某學(xué)習(xí)小組對氯氣的制備及性質(zhì)進行了實驗探究活動。
（1）實驗室常用MnO₂與濃鹽酸反應(yīng)制備Cl₂，發(fā)生裝置應(yīng)選擇如圖三種裝置中的

A

A

（填標(biāo)號），選擇的依據(jù)是

MnO₂為固體，濃鹽酸為液體，兩者反應(yīng)需加熱才能制備得到氯氣，所以選用固液加熱型裝置

MnO₂為固體，濃鹽酸為液體，兩者反應(yīng)需加熱才能制備得到氯氣，所以選用固液加熱型裝置

。若要制取常溫常壓下490mLCl₂，理論上需要MnO₂的質(zhì)量為

1.74g

1.74g

（已知：常溫常壓下V_m=24.5L/mol）。
A．B．C．
（2）設(shè)計如圖所示裝置探究Cl₂能否與水發(fā)生反應(yīng)。已知氣體a的主要成分是含有少量水蒸氣的Cl₂。

①證明Cl₂和水發(fā)生了反應(yīng)的實驗現(xiàn)象為

裝置B中的有色布條不褪色，裝置C中的有色布條褪色

裝置B中的有色布條不褪色，裝置C中的有色布條褪色

。
②該實驗設(shè)計存在的缺陷是

沒有尾氣吸收裝置

沒有尾氣吸收裝置

，為了克服該缺陷，需要補充裝置D，其中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為

Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O

Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O

。
（3）用膠頭滴管將新制的飽和氯水慢慢滴入含有酚酞的NaOH稀溶液中，當(dāng)?shù)蔚揭欢繒r，紅色突然褪去。
①產(chǎn)生上述現(xiàn)象的原因可能有兩種：a

氯水中的酸和氫氧化鈉發(fā)生反應(yīng)，導(dǎo)致溶液堿性消失，紅色褪色

氯水中的酸和氫氧化鈉發(fā)生反應(yīng)，導(dǎo)致溶液堿性消失，紅色褪色

；b

氯水中有漂白性的HClO，使溶液褪色

氯水中有漂白性的HClO，使溶液褪色

。
②設(shè)計實驗證明紅色褪去的原因是a或b：

向溶液中再加入過量的氫氧化鈉溶液，若變紅色，則為原因a；若溶液仍為無色，則為原因b

向溶液中再加入過量的氫氧化鈉溶液，若變紅色，則為原因a；若溶液仍為無色，則為原因b

。