氯氣是一種重要的化工原料,某學習小組對氯氣的制備及性質(zhì)進行了實驗探究活動。
(1)實驗室常用MnO2與濃鹽酸反應(yīng)制備Cl2,發(fā)生裝置應(yīng)選擇如圖三種裝置中的 AA(填標號),選擇的依據(jù)是 MnO2為固體,濃鹽酸為液體,兩者反應(yīng)需加熱才能制備得到氯氣,所以選用固液加熱型裝置MnO2為固體,濃鹽酸為液體,兩者反應(yīng)需加熱才能制備得到氯氣,所以選用固液加熱型裝置。若要制取常溫常壓下490mLCl2,理論上需要MnO2的質(zhì)量為 1.74g1.74g(已知:常溫常壓下Vm=24.5L/mol)。
A.B.C.
(2)設(shè)計如圖所示裝置探究Cl2能否與水發(fā)生反應(yīng)。已知氣體a的主要成分是含有少量水蒸氣的Cl2。
①證明Cl2和水發(fā)生了反應(yīng)的實驗現(xiàn)象為 裝置B中的有色布條不褪色,裝置C中的有色布條褪色裝置B中的有色布條不褪色,裝置C中的有色布條褪色。
②該實驗設(shè)計存在的缺陷是 沒有尾氣吸收裝置沒有尾氣吸收裝置,為了克服該缺陷,需要補充裝置D,其中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2OCl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O。
(3)用膠頭滴管將新制的飽和氯水慢慢滴入含有酚酞的NaOH稀溶液中,當?shù)蔚揭欢繒r,紅色突然褪去。
①產(chǎn)生上述現(xiàn)象的原因可能有兩種:a 氯水中的酸和氫氧化鈉發(fā)生反應(yīng),導(dǎo)致溶液堿性消失,紅色褪色氯水中的酸和氫氧化鈉發(fā)生反應(yīng),導(dǎo)致溶液堿性消失,紅色褪色;b 氯水中有漂白性的HClO,使溶液褪色氯水中有漂白性的HClO,使溶液褪色。
②設(shè)計實驗證明紅色褪去的原因是a或b:向溶液中再加入過量的氫氧化鈉溶液,若變紅色,則為原因a;若溶液仍為無色,則為原因b向溶液中再加入過量的氫氧化鈉溶液,若變紅色,則為原因a;若溶液仍為無色,則為原因b。
【考點】氯氣的實驗室制法.
【答案】A;MnO2為固體,濃鹽酸為液體,兩者反應(yīng)需加熱才能制備得到氯氣,所以選用固液加熱型裝置;1.74g;裝置B中的有色布條不褪色,裝置C中的有色布條褪色;沒有尾氣吸收裝置;Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O;氯水中的酸和氫氧化鈉發(fā)生反應(yīng),導(dǎo)致溶液堿性消失,紅色褪色;氯水中有漂白性的HClO,使溶液褪色;向溶液中再加入過量的氫氧化鈉溶液,若變紅色,則為原因a;若溶液仍為無色,則為原因b
【解答】
【點評】
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請回答下列問題:
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(2)寫出A處的化學反應(yīng)方程
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請回答下列問題:
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( 3 )裝置D中盛裝的藥品是
( 4 )通入B裝置的兩根導(dǎo)管左邊的較長、右邊的較短,其目的是
(5)實驗中可觀察到裝置B內(nèi)出現(xiàn)的現(xiàn)象是發(fā)布:2024/11/21 8:0:2組卷:7引用:2難度:0.3
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