當(dāng)前位置： 2021-2022學(xué)年福建省南平市建甌市芝華中學(xué)高一（上）第一次段考化學(xué)試卷> 試題詳情

目前，世界上多采用電解熔融氯化鈉的方法來(lái)生產(chǎn)金屬鈉：2NaCl（熔融）

通電

2Na+Cl₂↑。已知A、B、C、D、E、F有如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系：

（1）寫出A、B生成NaCl的化學(xué)方程式：
2Na+Cl₂
△

2NaCl
2Na+Cl₂
△

2NaCl
。
（2）C與D反應(yīng)的基本反應(yīng)類型是
復(fù)分解反應(yīng)
復(fù)分解反應(yīng)
。
（3）寫出化學(xué)式：E
Na₂CO₃
Na₂CO₃
，F(xiàn)
CaCl₂
CaCl₂
。
（4）工業(yè)生產(chǎn)中常利用B與Ca（OH）₂反應(yīng)來(lái)制備漂白粉，漂白粉的主要成分是
CaCl₂、Ca（ClO）₂
CaCl₂、Ca（ClO）₂
（寫化學(xué)式）。
（5）若把A投入盛有D的溶液中，溶液中出現(xiàn)
紅褐色
紅褐色
（填沉淀顏色）沉淀，該過(guò)程所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為
2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑、3NaOH+FeCl₃=Fe（OH）₃↓+3NaCl
2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑、3NaOH+FeCl₃=Fe（OH）₃↓+3NaCl
。

【考點(diǎn)】無(wú)機(jī)物的推斷；電解原理．

【答案】2Na+Cl₂

△

2NaCl；復(fù)分解反應(yīng)；Na₂CO₃；CaCl₂；CaCl₂、Ca（ClO）₂；紅褐色；2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑、3NaOH+FeCl₃=Fe（OH）₃↓+3NaCl

【解答】

【點(diǎn)評(píng)】

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發(fā)布：2024/9/21 1:0:8組卷：0引用：1難度：0.6

相似題

1．已知：A為單質(zhì)，常溫下C、D為氣態(tài)．F是三大強(qiáng)酸之一，X為常見金屬．圖中部分反應(yīng)物和生成物略去．
（1）若A為固體，B是黑色固體，C是臭雞蛋氣味的氣體，則
①寫出C的化學(xué)式：

．
②D→E為工業(yè)生產(chǎn)F的重要反應(yīng)之一，寫出此反應(yīng)的化學(xué)方程式

；寫出氣體D使溴水褪色生成F的離子方程式

．
（2）若A為氣體，C可以使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，E為紅棕色氣體，則
①寫出A的電子式：

，C分子的空間構(gòu)型為

．
②若X為鋁熱反應(yīng)的引燃劑，寫出由A生成B的化學(xué)方程式：

．
③寫出D與氧氣、水反應(yīng)生成F的總化學(xué)方程式：

．
發(fā)布：2024/11/8 8:0:1組卷：1引用：1難度：0.3
解析
2．已知A～J物質(zhì)是由周期表中1～20號(hào)元素組成的10種物質(zhì)，其中常溫常壓下C、D、F、G、I均呈氣態(tài)，H為無(wú)色液體，M為三大強(qiáng)酸之一．反應(yīng)②③④⑥為工業(yè)生產(chǎn)中重要的反應(yīng)．等物質(zhì)的量的A、B充分混合后加熱能恰好完全反應(yīng)（如圖所示），E的式量為100．圖中反應(yīng)條件（除加熱外）均已略去．
（1）寫出A的化學(xué)式

．I的結(jié)構(gòu)式

．
（2）寫出下列反應(yīng)的離子方程式：
①向A溶液中加入過(guò)量的NaOH溶液，并加熱

．
②氣體I通入足量B溶液中

．
（3）寫出反應(yīng)②的化學(xué)方程式

．
發(fā)布：2024/11/8 8:0:1組卷：17引用：1難度：0.5
解析
3．已知B、D、E為單質(zhì)，H常溫下為無(wú)色液體，C為工業(yè)三大強(qiáng)酸之一，C的濃溶液在加熱時(shí)才與D反應(yīng)，F(xiàn)可作為潛水艇中的氧氣來(lái)源．現(xiàn)用惰性電極電解A的水溶液，流程如框圖所示，試回答：

（1）F的電子式

，所含化學(xué)鍵的類型

；
（2）反應(yīng)①的化學(xué)方程式為

；
（3）化合物F與Na₂S溶液反應(yīng)，生成NaOH和S單質(zhì)，試寫出該反應(yīng)的離子方程式

．
發(fā)布：2024/11/8 8:0:1組卷：7引用：1難度：0.5
解析

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