硫酸鐵銨[Fe2（SO4）3?2（NH4）2SO4?nH2O]是一種凈水劑，廣泛用于城鎮(zhèn)生活飲用水、工業(yè)循環(huán)水的凈化處理等，可用硫酸亞鐵（含少量硝酸鈣）和硫酸銨為原料，按如下工藝流程制?。?br />
（1）步驟1中用H2SO4酸化的目的是 抑制Fe2+水解，增大SO2-4濃度，使Ca2+沉淀抑制Fe2+水解，增大SO2-4濃度，使Ca2+沉淀．
（2）下列關(guān)于此制備流程的說法正確的是 BB．
A．步驟Ⅰ要進(jìn)行抽濾時，用傾析法先轉(zhuǎn)移溶液，要待溶液完全流盡時才能再轉(zhuǎn)移沉淀
B．宜用一定體積分?jǐn)?shù)的乙醇溶液洗滌產(chǎn)品
C．為了后面步驟Ⅳ更好的過濾分離，操作B宜用冰水浴快速冷卻結(jié)晶
D．操作C為常溫干燥或高溫干燥
（3）上述步驟Ⅱ中氧化后，蒸發(fā)前需取少量氧化產(chǎn)物檢驗Fe2+是否全部被氧化，能否用酸性K．MnO4溶液檢驗？為什么？否，過量的H2O2也會還原酸性KMnO4溶液否，過量的H2O2也會還原酸性KMnO4溶液．
（4）某研究小組為探究產(chǎn)品硫酸鐵銨中N元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，采用了以下方法：取1.40g產(chǎn)品，加入足量NaOH溶液，加熱，使產(chǎn)生的NH3全部被20.00mL 0.50mol/L H2SO4溶液（足量）吸收，然后再用一定濃度的標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定反應(yīng)后的溶液．此過程中要用到滴定管，選出其正確操作并按序列出字母：檢查滴定管是否漏水→蒸餾水洗滌→bb→dd→aa→gg→ee→滴定管準(zhǔn)備完成．
a.從滴定管上口加入高于“0”刻度3mL所要盛裝的溶液
b.從滴定管上口加入3mL所要盛裝的溶液，傾斜著轉(zhuǎn)動滴定管
c.將洗滌液從滴定管上口倒入預(yù)置的燒杯中
d.將洗滌液從滴定管下部放入預(yù)置的燒杯中
e.調(diào)整液面至“0”刻度或“0”刻度以下，記錄數(shù)據(jù)
f.輕輕轉(zhuǎn)動活塞使滴定管的尖嘴部分充滿溶液，無氣泡
g.輕輕擠壓玻璃球使滴定管的尖嘴部分充滿溶液，無氣泡
本實驗中宜選用的常用指示劑為 甲基橙或甲基紅甲基橙或甲基紅．經(jīng)測定N元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%，以下可選用的標(biāo)準(zhǔn)液中最好的是 AA．
A.0.50mol/L NaOH溶液
B.2.0mol/L NaOH溶液
C．1.0mol/L氨水
SO
2
-
4
SO
2
-
4
【考點】制備實驗方案的設(shè)計．
【答案】抑制Fe2+水解，增大濃度，使Ca2+沉淀；B；否，過量的H2O2也會還原酸性KMnO4溶液；b；d；a；g；e；甲基橙或甲基紅；A
SO
2
-
4
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/10/10 0:0:4組卷：21引用：2難度：0.5
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1．硫鐵礦燒渣是硫鐵礦生產(chǎn)硫酸過程中產(chǎn)生的工業(yè)廢渣（主要含F(xiàn)e2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等雜質(zhì)）．用該燒渣制取藥用輔料--紅氧化鐵的工藝流程如圖：
（1）在“還原焙燒”中產(chǎn)生的有毒氣體可能有．
（2）“酸浸”時間一般不超過20min,若在空氣中酸浸時間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是（用離子方程式表示）．
（3）根據(jù)下表數(shù)據(jù)：
在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應(yīng)小于氫氧化物 Al（OH）3 Mg（OH）2 Fe（OH）3 Fe（OH）2 開始沉淀的pH 3.10 8.54 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 11.04 3.68 9.61 ，檢驗Fe3+已經(jīng)除盡的試劑是；當(dāng)pH=5時，溶液中c（Al3+）=mol?L-1（已知常溫下Ksp[Al（OH）3]=2.0×10-33）．
（4）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉(zhuǎn)變?yōu)樘妓醽嗚F沉淀，則A的操作是．
（5）a g燒渣經(jīng)過上述工藝可得紅氧化鐵b g.藥典標(biāo)準(zhǔn)規(guī)定，制得的紅氧化鐵中含氧化鐵不得少于98.0%，則所選用的燒渣中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)應(yīng)不低于（用含a、b的表達(dá)式表示）．發(fā)布：2025/1/19 8:0:1組卷：114引用：4難度：0.5 -
2．硫鐵礦燒渣是硫鐵礦生產(chǎn)硫酸過程中產(chǎn)生的工業(yè)廢渣（主要含F(xiàn)e2O3及少量SiO2、Al2O3等雜質(zhì)）．用該燒渣制取藥用輔料--紅氧化鐵的工藝流程如下：
（1）在“還原焙燒”中產(chǎn)生的有毒氣體可能有．
（2）“酸浸”時間一般不超過20min,若在空氣中酸浸時間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是（用離子方程式表示）．
（3）根據(jù)下表數(shù)據(jù)：
在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應(yīng)小于氫氧化物 Al（OH）3 Fe（OH）3 Fe（OH）2 開始沉淀的pH 3.10 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 3.68 9.61 ，檢驗
Fe3+已經(jīng)除盡的試劑是．
（4）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉(zhuǎn)變?yōu)樘妓醽嗚F沉淀，則操作B是．
（5）煅燒A的反應(yīng)方程式是．
（6）a g燒渣經(jīng)過上述工藝可得紅氧化鐵b g.藥典標(biāo)準(zhǔn)規(guī)定，制得的紅氧化鐵中含氧化鐵不得少于98.0%，則所選用的燒渣中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)應(yīng)不低于（用含a、b的表達(dá)式表示）．發(fā)布：2025/1/19 8:0:1組卷：5引用：1難度：0.5 -
3．硫鐵礦燒渣是硫鐵礦生產(chǎn)硫酸過程中產(chǎn)生的工業(yè)廢渣（主要含F(xiàn)e2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等雜質(zhì)）．用該燒渣制取藥用輔料--紅氧化鐵的工藝流程如下：
（1）在“還原焙燒”中產(chǎn)生的有毒氣體可能有．
（2）“酸浸”時間一般不超過20min,若在空氣中酸浸時間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是（用離子方程式表示）．
（3）根據(jù)下表數(shù)據(jù)：
在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應(yīng)小于氫氧化物 Al（OH）3 Mg（OH）2 Fe（OH）3 Fe（OH）2 開始沉淀的pH 3.10 8.54 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 11.04 3.68 9.61 ，常溫下，當(dāng)pH=5時，溶液中c（Al3+）=mol?L-1（已知常溫下Ksp[Al（OH）3]═2.0×10-33）．
（4）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉(zhuǎn)變?yōu)樘妓醽嗚F沉淀，則A的操作是．發(fā)布：2025/1/19 8:0:1組卷：12引用：1難度：0.5