硫酸鐵銨[Fe₂（SO₄）₃?2（NH₄）₂SO₄?nH₂O]是一種凈水劑，廣泛用于城鎮(zhèn)生活飲用水、工業(yè)循環(huán)水的凈化處理等，可用硫酸亞鐵（含少量硝酸鈣）和硫酸銨為原料，按如下工藝流程制取．

（1）步驟1中用H₂SO₄酸化的目的是

抑制Fe²⁺水解，增大

SO

2

-

4

濃度，使Ca²⁺沉淀

抑制Fe²⁺水解，增大

SO

2

-

4

濃度，使Ca²⁺沉淀

．
（2）下列關(guān)于此制備流程的說(shuō)法正確的是

B

B

．
A．步驟Ⅰ要進(jìn)行抽濾時(shí)，用傾析法先轉(zhuǎn)移溶液，要待溶液完全流盡時(shí)才能再轉(zhuǎn)移沉淀
B．宜用一定體積分?jǐn)?shù)的乙醇溶液洗滌產(chǎn)品
C．為了后面步驟Ⅳ更好的過(guò)濾分離，操作B宜用冰水浴快速冷卻結(jié)晶
D．操作C為常溫干燥或高溫干燥
（3）上述步驟Ⅱ中氧化后，蒸發(fā)前需取少量氧化產(chǎn)物檢驗(yàn)Fe²⁺是否全部被氧化，能否用酸性K．MnO₄溶液檢驗(yàn)？為什么？

否，過(guò)量的H₂O₂也會(huì)還原酸性KMnO₄溶液

否，過(guò)量的H₂O₂也會(huì)還原酸性KMnO₄溶液

．
（4）某研究小組為探究產(chǎn)品硫酸鐵銨中N元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，采用了以下方法：取1.40g產(chǎn)品，加入足量NaOH溶液，加熱，使產(chǎn)生的NH₃全部被20.00mL 0.50mol/L H₂SO₄溶液（足量）吸收，然后再用一定濃度的標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定反應(yīng)后的溶液．此過(guò)程中要用到滴定管，選出其正確操作并按序列出字母：檢查滴定管是否漏水→蒸餾水洗滌→

b

b

→

d

d

→

a

a

→

g

g

→

e

e

→滴定管準(zhǔn)備完成．
a.從滴定管上口加入高于“0”刻度3mL所要盛裝的溶液
b.從滴定管上口加入3mL所要盛裝的溶液，傾斜著轉(zhuǎn)動(dòng)滴定管
c.將洗滌液從滴定管上口倒入預(yù)置的燒杯中
d.將洗滌液從滴定管下部放入預(yù)置的燒杯中
e.調(diào)整液面至“0”刻度或“0”刻度以下，記錄數(shù)據(jù)
f.輕輕轉(zhuǎn)動(dòng)活塞使滴定管的尖嘴部分充滿溶液，無(wú)氣泡
g.輕輕擠壓玻璃球使滴定管的尖嘴部分充滿溶液，無(wú)氣泡
本實(shí)驗(yàn)中宜選用的常用指示劑為

甲基橙或甲基紅

甲基橙或甲基紅

．經(jīng)測(cè)定N元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%，以下可選用的標(biāo)準(zhǔn)液中最好的是

A

A

．
A.0.50mol/L NaOH溶液
B.2.0mol/L NaOH溶液
C．1.0mol/L氨水