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鈦(Ti)和鋯(Zr)是同一副族的相鄰元素,它們的化合物在生產(chǎn)、生活中有著廣泛的用途。
回答下列問題:
(1)鈦和鋯的價層電子結構相同,基態(tài)鋯原子的價電子排布式為
4d25s2
4d25s2
;與鈦同周期元素的基態(tài)原子中,未成對電子數(shù)與鈦相同的元素有
3
3
種。
(2)Ti(BH42是一種儲氫材料。
BH
-
4
的空間構型是
正四面體
正四面體
,H、B、Ti的電負性由小到大的順序為
Ti<B<H
Ti<B<H

(3)ZrCl4可以與乙二胺形成配合物[ZrCl4( H2NCH2CH2NH2)]。
①1 mol[ZrCl4( H2NCH2CH2NH2)]中含有σ鍵的物質(zhì)的量為
17
17
mol。
②H2NCH2CH2NH2形成[ZrCl4( H2NCH2CH2NH2)]后,H-N-H鍵角將
變大
變大
(填“變大”、“變小”或“不變”),原因是
游離態(tài)H2NCH2CH2NH2與Zr結合后,孤電子對變成了σ鍵電子對,排斥力減小,因此H-N-H鍵之間的夾角會增大
游離態(tài)H2NCH2CH2NH2與Zr結合后,孤電子對變成了σ鍵電子對,排斥力減小,因此H-N-H鍵之間的夾角會增大
。
(4)已知TiO2晶胞中Ti4+位于O2-所構成的正八面體的體心,ZrO2晶胞中Zr4+位于O2-所構成的立方體的體心,其晶胞結構如圖所示。
菁優(yōu)網(wǎng)
①TiO2晶胞中O2-的配位數(shù)是
3
3
。
②TiO2晶胞中A、B的原子坐標為(0.69,0.69,1),(0.19,0.81,0.5),則C、D原子坐標為
(0.81,0.19,0.5)
(0.81,0.19,0.5)
(0.31,0.31,0)
(0.31,0.31,0)
。
③已知二氧化鋯晶胞的密度為ρg?cm-3,則晶體中Zr原子和O原子之間的最短距離
3
4
×
3
4
M
ρ
N
A
×
1
0
-
10
3
4
×
3
4
M
ρ
N
A
×
1
0
-
10
pm(列出表達式,NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,ZrO2的摩爾質(zhì)量為Mg/mol)。

【考點】晶胞的計算
【答案】4d25s2;3;正四面體;Ti<B<H;17;變大;游離態(tài)H2NCH2CH2NH2與Zr結合后,孤電子對變成了σ鍵電子對,排斥力減小,因此H-N-H鍵之間的夾角會增大;3;(0.81,0.19,0.5);(0.31,0.31,0);
3
4
×
3
4
M
ρ
N
A
×
1
0
-
10
【解答】
【點評】
聲明:本試題解析著作權屬菁優(yōu)網(wǎng)所有,未經(jīng)書面同意,不得復制發(fā)布。
發(fā)布:2024/6/27 10:35:59組卷:40引用:4難度:0.5
相似題
  • 菁優(yōu)網(wǎng)1.碳及其化合物有著重要用途?;卮鹣铝袉栴}:
    (1)基態(tài)碳原子的價層電子排布圖為
     
    。
    (2)在CH2=CHCN中,碳原子的雜化方式有
     
     
    ,所含σ鍵數(shù)目和π鍵數(shù)目之比為
     
    。
    (3)甲烷、水、氨氣中C、O、N原子均采用sp3雜化方式,VSEPR模型均為正四面體構型,比較三者鍵角的大小
     
    (由大到小,用H一R-H表示),其原因是
     
    。
    (4)C60室溫下為紫紅色固體,不溶于水,能溶于四氯化碳等非極性溶劑。據(jù)此判斷C60的晶體類型是
     

    (5)C60晶胞結構如圖,C60分子處于頂點和面心。已知:C60晶胞棱長為14.20? (1?=10-8cm),則C60的晶體密度為
     
    g/cm3。
    C60體中存在正四面體空隙(例如1、3、6、7四點構成)和正八面體空隙(例如3、6、7、8、9、12六點構成),則平均每一個C60晶胞中有
     
    個正四面體空隙和4個正八面體空隙。當堿金屬元素全部占滿所有空隙后,這類C60摻雜物才具有超導性。若用金屬銫(Cs)填滿所有空隙,距離最近的兩個Cs原子間的距離為
     
     ?。

    發(fā)布:2025/1/5 8:0:1組卷:53引用:2難度:0.4
  • 菁優(yōu)網(wǎng)2.鐵及其化合物在生產(chǎn)生活及科學研究方面應用非常廣泛。
    (1)基態(tài)Fe原子的價層電子的電子排布圖為
     
    ;其最外層電子的電子云形狀為
     
    。
    (2)(NH42Fe(SO42?6H2O俗稱摩爾鹽
    ①NH4+電子式為
     

    ②N、O兩元素的第一電離能由大到小的順序為
     
    (用元素符號表示)
    ③SO42-中S原子的雜化方式為
     
    ,VSEPR模型名稱為
     

    (3)K3[Fe(CN)6]晶體中中心原子的配位數(shù)為
     
    ;晶體的配位體為
     
    (用化學符號表示)
    (4)FeS2晶體的晶胞如圖(c)所示。晶胞邊長為a nm、FeS2相對式量為M,阿伏加德羅常數(shù)的值為NA,其晶體密度的計算表達式為
     
    g?cm-3

    發(fā)布:2025/1/5 8:0:1組卷:7引用:1難度:0.7
  • 3.N、P、As都是ⅤA族元素,且原子序數(shù)依次增大,它們的單質(zhì)和化合物在生產(chǎn)、生活中有廣泛應用。請回答下列相關問題。
    (1)基態(tài)磷原子的價電子排布式為
     
    。
    (2)已知白磷的分子式為P4,其結構如圖1所示。科學家目前合成了N4分子,其分子結構與白磷類似。則N原子的雜化軌道類型是
     
    ,N-N-N鍵的鍵角為
     
    。
    菁優(yōu)網(wǎng)
    (3)硝酸的沸點較低,從氫鍵的角度推斷其可能的原因是
     
    ;請寫出兩種與NO3-互為等電子體的微粒化學式
     
    (請寫一個分子和一個離子)。
    (4)NO2-與鈷形成的配離子[Co(NO26]3-可用于檢驗K+的存在。NO2-離子的VSEPR模型名稱為
     
    ,K3[Co(NO26]是黃色沉淀,該物質(zhì)中四種元素的電負性由大到小的順序是
     

    (5)鋁和白磷在一定條件下可以制備磷化鋁(AlP),磷化鋁晶胞的結構如圖2所示。磷化鋁中,Al原子的配位數(shù)為
     
    ,若最近兩個Al原子之間的距離為acm,用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,則該晶體的密度為
     
    g?cm-3(用含有以上字母的計算式表示)。

    發(fā)布:2025/1/5 8:0:1組卷:55引用:1難度:0.5
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