二氧化碳的綜合利用是實現(xiàn)碳達峰、碳中和的關鍵。CO₂減排能有效降低溫室效應，同時，CO₂也是一種重要的資源，因此CO₂捕集與轉(zhuǎn)化技術研究備受關注。
Ⅰ．利用CO₂制備CO
一定溫度下，在恒容密閉容器中進行如下反應：CO₂（g）+H₂（g）?CO（g）+H₂O（g）。
（1）下列事實能說明上述反應達到平衡狀態(tài)的是 （填字母序號）。
A．體系內(nèi)n（CO）：n（H₂O）=1：1
B．體系壓強不再發(fā)生變化
C．體系內(nèi)各物質(zhì)濃度不再發(fā)生變化
D．體系內(nèi)CO的物質(zhì)的量分數(shù)不再發(fā)生變化
Ⅱ．利用CO₂制備甲醇（CH₃OH）
一定條件下，向恒容密閉容器中通入一定量的CO₂和H₂。涉及反應如下：
主反應：CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）
副反應：CO₂（g）+H₂（g）?CO（g）+H₂O（g）
已知：CH₃OH產(chǎn)率=×100%
（2）一段時間后，測得體系中n（CO₂）：n（CH₃OH）：n（CO）=a：b：c。CH₃OH產(chǎn)率=（用代數(shù)式表示）。
（3）探究溫度對反應速率的影響（其他條件相同）
實驗測得不同溫度下，單位時間內(nèi)的CO₂轉(zhuǎn)化率和CH₂OH與CO的物質(zhì)的量之比[n（CH₃OH）/n（CO）]如圖所示。

由圖可知，隨著溫度的升高，CO₂轉(zhuǎn)化率升高，n（CH₃OH）/n（CO）的值下降。試解釋其原因：。

【考點】化學平衡狀態(tài)的判斷；化學平衡的計算；化學平衡的影響因素．

【答案】CD；；主反應為放熱反應，副反應為吸熱反應，升溫副反應正向進行，主反應逆向進行