以廢錳渣（含MnO₂及少量KOH、MgO、Fe₂O₃）為原料制備MnSO₄晶體，其工藝流程可表示為：
≤
該工藝條件下金屬離子開始沉淀和完全沉淀的pH如表所示：

金屬離子	Fe3+	Fe2+	Mn2+	Mg2+
開始沉淀pH	2.10	7.45	9.27	9.60
完全沉淀pH	3.20	8.95	10.87	11.13

（1）Mn²⁺的基態(tài)核外電子排布式為

[Ar]3d⁵

[Ar]3d⁵

。
（2）“反應(yīng)Ⅰ”中加入硫鐵礦（主要成分FeS₂）將MnO₂還原為Mn²⁺。濾渣1的主要成分除FeS₂外，還有一種相對分子質(zhì)量為192的單質(zhì)，其化學(xué)式為

S₆

S₆

。
（3）“反應(yīng)Ⅱ”中主要反應(yīng)的離子方程式為

2Fe²⁺+MnO₂+4H⁺=2Fe³⁺+Mn²⁺+2H₂O

2Fe²⁺+MnO₂+4H⁺=2Fe³⁺+Mn²⁺+2H₂O

。
（4）“調(diào)pH”步驟中，應(yīng)調(diào)節(jié)溶液pH的范圍是

3.20～9.27

3.20～9.27

。
（5）測定產(chǎn)品純度。取制得的MnSO₄晶體0.1510g,溶于適量水中，加硫酸酸化；用過量NaBiO₃（難溶于水）將Mn²⁺完全氧化為

M

n

O

-

4

，過濾洗滌；

將幾次洗滌的濾液與過濾所得的濾液合并

將幾次洗滌的濾液與過濾所得的濾液合并

，向其中加入Na₂C₂O₄固體0.5360g；充分反應(yīng)后，用0.0320mol?L^-1KMnO₄溶液滴定，用去20.00mL。
已知：C₂

O

2

-

4

+

M

n

O

-

4

→ CO₂↑+Mn²⁺（未配平）；Mr（Na₂C₂O₄） = 134，Mr（MnSO₄） = 151。
①為減小測量誤差，請補充完整洗滌后的實驗操作

將幾次洗滌的濾液與過濾所得的濾液合并

將幾次洗滌的濾液與過濾所得的濾液合并

。
②計算產(chǎn)品中MnSO₄的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

96%

96%

（寫出計算過程，保留兩位有效數(shù)字）。