工業(yè)上通常用如下反應制備亞硝酰氯：2NO（g）+Cl₂（g）?2NOCl（g）  ΔH＜0。
（1）已知上述反應中逆反應速率的表達式為v_逆=k?cⁿ（NOCl）。300℃時，測得該逆反應速率與NOCl的濃度的關系如表所示，當c（NOCl）=0.60mol?L^-1時，v_逆=

1.44×10^-8

1.44×10^-8

mol?L^-1?s^-1。

c（NOCl）/（mol/L）	v逆/（mol?L-1?s-1）
0.20	1.6×10-9
0.40	6.4×10-9

（2）保持恒溫恒容條件，將物質的量之和為3mol的NO和Cl₂以不同的氮氯比

n

（

NO

）

n

（

C

l

2

）

進行反應，平衡時某反應物的轉化率與氮氯比及不同溫度的關系如圖所示：
①圖中T₁、T₂的關系為T₁

＜

＜

T₂（填“＞”“＜”或“=”）；圖中A、B、C三點對應的NOC1體積分數(shù)最大的是

A

A

（填“A”“B”或“C”）。
②若容器容積為1L，經(jīng)過5min到達A點，B點的平衡常數(shù)為

80

80

。
③若在溫度為T₁，容積為1L的容器中，充入0.5molNO、1molCl₂、2molNOCl,則v_（正）

＞

＞

v_（逆）（填“＞”“＜”或“=”）。