當(dāng)前位置： 2022年遼寧省沈陽(yáng)市和平區(qū)第一二六中學(xué)校級(jí)三模化學(xué)試卷> 試題詳情

某化學(xué)小組初步探究氫氧化鈉的性質(zhì)、變化和獲得方法等。
查閱相關(guān)資料：Ⅰ.部分酸、堿和鹽的溶解性表（室溫）

陰離子/陽(yáng)離子 OH^-
NO
-
3
Cl^-
SO
2
-
4

CO
2
-
3

H⁺ 溶、揮溶、揮溶溶、揮

K⁺ 溶溶溶溶溶

Na⁺ 溶溶溶溶溶

Ca²⁺ 微 ★溶溶微不

Cu²⁺ 不溶溶溶 —

Ⅱ.氫氧化鈉的工業(yè)制法：電解飽和氯化鈉溶液2NaCl+2H₂O

通電

2NaOH+H₂↑+Cl₂↑
【性質(zhì)與變化】
（1）上表★處“溶”對(duì)應(yīng)的物質(zhì)是
Ca（NO₃）₂
Ca（NO₃）₂
。
（2）完成下列物質(zhì)轉(zhuǎn)化，各寫出一個(gè)符合要求的化學(xué)方程式。

①
2NaOH+CuSO₄=Cu（OH）₂↓+Na₂SO₄
2NaOH+CuSO₄=Cu（OH）₂↓+Na₂SO₄
。②
Na₂CO₃+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+2NaOH
Na₂CO₃+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+2NaOH
。
【實(shí)踐與應(yīng)用】工業(yè)上常用電解氯化鈉飽和溶液的方法生產(chǎn)氫氧化鈉。
（3）某化工廠計(jì)劃生產(chǎn)16t氫氧化鈉，請(qǐng)計(jì)算：
①氫氧化鈉的相對(duì)分子質(zhì)量是
40
40
。
②理論上需要氯化鈉的質(zhì)量是
23.4
23.4
t。
（4）工業(yè)生產(chǎn)中可制得含NaOH溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為45%的液堿產(chǎn)品，經(jīng)進(jìn)一步處理還可以制得固體氫氧化鈉產(chǎn)品。請(qǐng)根據(jù)已有知識(shí)對(duì)“進(jìn)一步處理”中使用的方法提出設(shè)想并簡(jiǎn)要說(shuō)明理由。
蒸發(fā)結(jié)晶；氫氧化鈉溶解度較大，可以提高溫度，蒸發(fā)溶劑，然后降溫結(jié)晶得到固體
蒸發(fā)結(jié)晶；氫氧化鈉溶解度較大，可以提高溫度，蒸發(fā)溶劑，然后降溫結(jié)晶得到固體
。
（5）工業(yè)固體氫氧化鈉質(zhì)量指標(biāo)如圖所示，請(qǐng)對(duì)產(chǎn)品中的雜質(zhì)來(lái)源作出合理分析。

工業(yè)固體氫氧化鈉質(zhì)量指標(biāo)
（合格品）
氫氧化鈉NaOH）/%≥98.0
碳酸鈉Na₂CO₃）/%≤1.0
氯化鈉NaCl）/%≤0.08

碳酸鈉：
氫氧化鈉吸收二氧化碳生成碳酸鈉
氫氧化鈉吸收二氧化碳生成碳酸鈉
。
氯化鈉：
電解飽和氯化鈉溶液時(shí)未充分電解完畢，有少量殘留的氯化鈉混入
電解飽和氯化鈉溶液時(shí)未充分電解完畢，有少量殘留的氯化鈉混入
。
（6）電解水時(shí)，一般在水中加入少量氫氧化鈉的目的是
增強(qiáng)溶液的導(dǎo)電性
增強(qiáng)溶液的導(dǎo)電性
，不能加入NaCl的原因是
電解氯化鈉水溶液時(shí)，會(huì)產(chǎn)生有毒氣體氯氣，污染環(huán)境
電解氯化鈉水溶液時(shí)，會(huì)產(chǎn)生有毒氣體氯氣，污染環(huán)境
。電解水后氫氧化鈉溶液的濃度
變大
變大
（選填“變大”、“變小”或“不變”）。

【考點(diǎn)】探究酸堿的主要性質(zhì)；電解水實(shí)驗(yàn)；相對(duì)分子質(zhì)量的概念及其計(jì)算；根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算；電解水實(shí)驗(yàn)中加氫氧化鈉、硫酸等的作用．

【答案】Ca（NO₃）₂；2NaOH+CuSO₄=Cu（OH）₂↓+Na₂SO₄；Na₂CO₃+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+2NaOH；40；23.4；蒸發(fā)結(jié)晶；氫氧化鈉溶解度較大，可以提高溫度，蒸發(fā)溶劑，然后降溫結(jié)晶得到固體；氫氧化鈉吸收二氧化碳生成碳酸鈉；電解飽和氯化鈉溶液時(shí)未充分電解完畢，有少量殘留的氯化鈉混入；增強(qiáng)溶液的導(dǎo)電性；電解氯化鈉水溶液時(shí)，會(huì)產(chǎn)生有毒氣體氯氣，污染環(huán)境；變大

【解答】

【點(diǎn)評(píng)】

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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：62引用：1難度：0.6

相似題

1．某化學(xué)興趣小組的同學(xué)們?cè)诶蠋煹闹笇?dǎo)下對(duì)氫氧化鈉和氫氧化鈣的性質(zhì)進(jìn)行探究。
Ⅰ.探究NaOH的性質(zhì)：同學(xué)們?cè)O(shè)計(jì)了如圖所示實(shí)驗(yàn)。

（1）實(shí)驗(yàn)一中酚酞試液變紅，說(shuō)明NaOH溶液顯

性。
（2）實(shí)驗(yàn)二、實(shí)驗(yàn)三驗(yàn)證了NaOH能與某些

發(fā)生反應(yīng)（填物質(zhì)類別）。寫出實(shí)驗(yàn)三中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：

。
（3）實(shí)驗(yàn)四中滴入NaOH溶液后觀察到的現(xiàn)象是

，某同學(xué)提出該實(shí)驗(yàn)不能證明二氧化碳與氫氧化鈉溶液發(fā)生反應(yīng)，原因是

，若要證明二氧化碳與氫氧化鈉溶液發(fā)生了反應(yīng)，可向反應(yīng)后的溶液中滴加

溶液（填一種酸），觀察到的現(xiàn)象是

，反應(yīng)的化學(xué)方程式是

。
Ⅱ.探究Ca（OH）₂的性質(zhì)：甲、乙兩位同學(xué)分別取1gCa（OH）₂固體于試管中，各加入3mL水，充分振蕩，均得到懸濁液。
（4）甲同學(xué)將盛懸濁液的試管靜置后，吸取上層清液滴入盛有少量碳酸鈉溶液的試管中，觀察到有白色沉淀產(chǎn)生，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為

。
（5）如圖所示，乙同學(xué)向盛懸濁液的試管中滴入2滴酚酞試液，振蕩、靜置后，觀察到試管底部有固體，上層清液呈紅色；然后向試管中逐滴加入稀鹽酸至上層清液變?yōu)闊o(wú)色，該過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是

，反應(yīng)的化學(xué)方程式是

，再將試管振蕩、靜置，上層清液又變成紅色，其原因是

。
發(fā)布：2024/10/18 10:0:2組卷：99引用：1難度：0.4
解析
2．欲證明“CO₂與NaOH能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)”，某化學(xué)興趣小組進(jìn)行了以下探究實(shí)驗(yàn)（實(shí)驗(yàn)裝置中夾持儀器、電腦均已略去）。

實(shí)驗(yàn)前U型管兩端液面相平，將NaOH溶液滴入試管中，恢復(fù)到室溫，U型管中的液面出現(xiàn)的現(xiàn)象是

。該反應(yīng)的化學(xué)方程式是

。小強(qiáng)同學(xué)認(rèn)為該實(shí)驗(yàn)不足以證明反應(yīng)發(fā)生，原因是

。
實(shí)驗(yàn)二：為獲得充足的證據(jù)，興趣小組設(shè)計(jì)了圖2所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究，并利用壓強(qiáng)傳感器測(cè)定實(shí)驗(yàn)過(guò)程中三頸瓶?jī)?nèi)壓強(qiáng)的變化。
按圖2所示，打開壓強(qiáng)傳感器，觀察到三頸瓶?jī)?nèi)初始?jí)簭?qiáng)為101kPa,將滴有酚酞試液的適量氫氧化鈉溶液快速推入瓶?jī)?nèi)，振蕩充分反應(yīng)。待壓強(qiáng)不再減小后，再將適量的稀鹽酸快速推入瓶?jī)?nèi)，振蕩充分反應(yīng)。待壓強(qiáng)不再增大后，將兩個(gè)注射器活塞先后拉回原位（不進(jìn)行活塞操作時(shí)，活塞不能自主移動(dòng)）。瓶?jī)?nèi)壓強(qiáng)變化如圖3所示。
（1）向瓶?jī)?nèi)推入適量稀鹽酸后，能證明CO₂與NaOH已發(fā)生了反應(yīng)的現(xiàn)象是

，產(chǎn)生此現(xiàn)象的反應(yīng)的化學(xué)方程式是

。
（2）圖3中，

（填序號(hào)）段的壓強(qiáng)比初始?jí)簭?qiáng)低，說(shuō)明瓶?jī)?nèi)的水能吸收CO₂。
①CD段
②DE段
③MN段
（3）圖3中，DE段壓強(qiáng)遠(yuǎn)低于MN段壓強(qiáng)，能夠說(shuō)明

。
發(fā)布：2024/10/22 9:0:2組卷：56引用：3難度：0.5
解析

3．某化學(xué)興趣小組開展的酸、堿、鹽性質(zhì)系列探究活動(dòng)。
【探究1】變色實(shí)驗(yàn)
（1）將鹽酸加入到紫色石蕊溶液中，觀察溶液變?yōu)榧t色，將氫氧化鈉加入到無(wú)色酚酞溶液中，溶液變成

色。由此得出：酸、堿溶液能使指示劑變色。
（2）將碳酸鈉加入到無(wú)色酚酞溶液中，溶液變成紅色，說(shuō)明碳酸鈉溶液呈

性。（填“酸”、“堿”或“中”）。
【探究2】配制溶液
（3）用98%濃硫酸來(lái)配制100g10%稀硫酸溶液，無(wú)需用到的玻璃儀器有

（填標(biāo)號(hào)）。
A.膠頭滴管
B.酒精燈
C.量筒
D.燒杯
E.玻璃棒
【探究3】酸堿中和反應(yīng)微觀模擬示意圖：
（4）從微觀的角度分析，甲、乙兩處應(yīng)填入的離子符號(hào)分別為

。
（5）分析HCl和NaOH反應(yīng)的實(shí)質(zhì)，寫出該反應(yīng)的本質(zhì)：

。
【探究4】
（6）如圖2實(shí)驗(yàn)觀察到的現(xiàn)象是

，說(shuō)明堿溶液能與某些鹽反應(yīng)。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為

。
（7）自然界并不缺少鎂，缺少的是發(fā)現(xiàn)鎂的眼睛。某化學(xué)興趣小組開啟尋鎂之旅，現(xiàn)邀請(qǐng)你參與并完成相關(guān)內(nèi)容。
①第一站：初識(shí)金屬鎂。①金屬鎂的物理性質(zhì)：

（寫一條）；②金屬鎂的化學(xué)性質(zhì)：鎂能與氧氣反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為

。
②第二站：再遇金屬鎂。將打磨過(guò)的鎂條放入稀鹽酸中，反應(yīng)現(xiàn)象是

，化學(xué)方程式為

。
③第三站：制備金屬鎂。小組同學(xué)模擬工業(yè)上從海水曬鹽剩下的苦鹵中提取鎂，流程如下：苦鹵
N
a
OH
Mg（OH）₂
X
MgCl₂→Mg,流程中X為

。
④第四站：再探金屬鎂。
【提出問(wèn)題】鎂能否與熱水反應(yīng)？如果反應(yīng)，產(chǎn)物是什么？
【相關(guān)信息】①M(fèi)g+2H₂O=Mg （OH）₂+H₂↑；②氫氧化鎂在熱水中能部分溶解

實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論

鎂能與熱水反應(yīng)，生成氫氧化鎂和氫氣

發(fā)布：2024/11/4 8:0:2組卷：111引用：1難度：0.3

解析

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陰離子/陽(yáng)離子	OH^-	NO - 3	Cl^-	SO 2 - 4	CO 2 - 3
H⁺		溶、揮	溶、揮	溶	溶、揮
K⁺	溶	溶	溶	溶	溶
Na⁺	溶	溶	溶	溶	溶
Ca²⁺	微	★溶	溶	微	不
Cu²⁺	不	溶	溶	溶	—

實(shí)驗(yàn)操作	實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象	實(shí)驗(yàn)結(jié)論
		鎂能與熱水反應(yīng)，生成氫氧化鎂和氫氣