I．某學生為了探究鋅與鹽酸反應過程中速率的變化，在100mL稀鹽酸中加入足量的鋅，用排水集氣法收集反應放出的氫氣，實驗記錄如下：
| 時間/min | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
| 氫氣體積/mL | 50 | 120 | 232 | 290 | 310 |
2～3
2～3
（填“0～1”“1～2”“2～3”“3～4”或“4～5”）min時間段反應速率最大，原因是 溶液溫度升高
溶液溫度升高
。（2）
4～5
4～5
（填“0～1”“1～2”“2～3”“3～4”或“4～5”）min時間段反應速率最小，原因是 反應物濃度減小
反應物濃度減小
。（3）如果要減緩反應速率而又不減少產(chǎn)生氫氣的量，下列措施你認為可行的是
A
A
。A．加入KCl溶液
B．通入HCl氣體
C．加入NaOH固體
D．加入KNO3溶液
II．溫度一定，在一個2L的恒容密閉容器中，A、B、C三種氣體物質(zhì)的濃度隨時間的變化曲線如圖所示。根據(jù)圖中數(shù)據(jù)，試填寫下列空白：
（4）該反應的化學方程式為
3A（g）?3C（g）+B（g）
3A（g）?3C（g）+B（g）
。從開始到平衡時C的反應速率為 0.6mol?L-1?min-1
0.6mol?L-1?min-1
，A的轉(zhuǎn)化率為 50%
50%
。（5）下列敘述能說明該反應已達到化學平衡狀態(tài)的是
BCEG
BCEG
（填序號）。A．A與C的濃度相等
B．相同時間內(nèi)消耗3nmolA，同時生成3nmolA
C．相同時間內(nèi)消耗3nmolA，同時消耗nmolB
D．混合氣體的總質(zhì)量不隨時間的變化而變化
E．B的體積分數(shù)不再發(fā)生變化
F．混合氣體的密度不再發(fā)生變化
G．混合氣體的壓強不再發(fā)生變化
【答案】2～3；溶液溫度升高；4～5；反應物濃度減??；A；3A（g）?3C（g）+B（g）；0.6mol?L-1?min-1；50%；BCEG
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：100引用：1難度：0.5
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發(fā)布：2024/12/21 8:0:2組卷：1引用：1難度：0.7 -
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比較A、B處反應速率大?。簐A（填“大于”“小于”或“等于”）vB。
反應速率v=v正-v逆=k正x2SiHCl3-k逆xSiH2Cl2xSiCl4，k正、k逆分別為正、逆向反應速率常數(shù)，x為物質(zhì)的量分數(shù)，計算A處的=v正v逆。（保留1位小數(shù)）發(fā)布：2024/12/26 8:0:1組卷：12引用：1難度：0.6 -
3．下列措施中，能減慢化學反應速率的是（ ?。?/h2>
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