高鐵酸鉀(K
2FeO
4)是一種高效多功能的新型非氯綠色消毒劑。實驗小組欲制備高鐵酸鉀并探究其性質(zhì)。已知:K
2FeO
4為紫色固體,具有強氧化性;在堿性溶液中較穩(wěn)定,微溶于KOH溶液;在酸性或中性溶液中快速產(chǎn)生O
2,
(1)除了用二氧化錳和濃鹽酸反應外,實驗室可以用氯酸鉀和濃鹽酸反應制取氯氣,反應方程式如下:KClO
3+6HCl(濃)═KCl+3Cl
2↑+3H
2O。
①濃鹽酸在反應中顯示出來的性質(zhì)是
還原
還原
性和
酸
酸
性,用雙線橋表示該反應中電子轉(zhuǎn)移的情況
;
;
。
②若產(chǎn)生標況下6.72LCl
2,則被氧化的HCl的物質(zhì)的量為
0.5
0.5
mol。
③如果要將裝置B補充完整,除需用導管外,試劑瓶中還應裝的除雜試劑為
飽和食鹽水
飽和食鹽水
。
(2)C中得到紫色固體和溶液。C中Cl
2發(fā)生的反應有3Cl
2+2Fe(OH)
3+10KOH═K
2FeO
4+6KCl+8H
2O。另外還有
Cl2+2OH-=ClO-+Cl-+H2O
Cl2+2OH-=ClO-+Cl-+H2O
。(用離子方程式表示)
(3)探究K
2FeO
4的性質(zhì)
取C中紫色溶液,加入稀硫酸,產(chǎn)生黃綠色氣體,得溶液a,經(jīng)檢驗氣體中含有Cl
2。為證明是否K
2FeO
4氧化了Cl
-而產(chǎn)生Cl
2,設計如下方案:
方案一:取少量a,滴加KSCN溶液至過量,溶液呈血紅色
方案二:用KOH溶液充分洗滌C中所得固體,除去固體表面附著的ClO
-,防止其氧化Cl
-,再用KOH溶液將K
2FeO
4溶出,得到紫色溶液b。取少量b,滴加鹽酸,有Cl
2產(chǎn)生。
①由方案一中溶液變紅可知a中含有
Fe3+
Fe3+
(填離子符號),但該離子的產(chǎn)生不能判斷一定是K
2FeO
4將Cl
-氧化所得,還可能由
產(chǎn)生(文字描述)。
②根據(jù)K
2FeO
4的制備實驗得出:氧化性Cl
2>
>
(填“>”或“<”),而方案二實驗中Cl
2和
的氧化性強弱關系與之相反,原因是
溶液的酸堿性影響氧化劑的氧化性強弱
溶液的酸堿性影響氧化劑的氧化性強弱
。