根據(jù)物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）兩種硼氫化物的熔點(diǎn)如下表所示：
| 硼氫化物 | NaBH4 | Al（BH4）3 |
| 熔點(diǎn)/℃ | 400 | -64.5 |
硼氫化鈉是離子晶體而硼氫化鋁是分子晶體，離子晶體的熔點(diǎn)高
硼氫化鈉是離子晶體而硼氫化鋁是分子晶體，離子晶體的熔點(diǎn)高
。（2）SbCl5在水中溶解度不大，而SbCl3在水中溶解度較大，原因是：
SbCl5為非極性分子，SbCl3為極性分子
SbCl5為非極性分子，SbCl3為極性分子
。（3）SO3的三聚體環(huán)狀結(jié)構(gòu)如所示，該結(jié)構(gòu)中S-O鍵長(zhǎng)有a、b兩類，b的鍵長(zhǎng)大于a的鍵長(zhǎng)的原因?yàn)?
形成a鍵的O原子與1個(gè)S原子結(jié)合，原子之間電子云重疊程度大；形成b鍵的O原子與兩個(gè)S原子結(jié)合，原子之間電子云重疊程度較小
形成a鍵的O原子與1個(gè)S原子結(jié)合，原子之間電子云重疊程度大；形成b鍵的O原子與兩個(gè)S原子結(jié)合，原子之間電子云重疊程度較小
。
（4）離子液體是一種只由離子組成的液體，在低溫下也能以液態(tài)穩(wěn)定存在，是一種很有研究?jī)r(jià)值的溶劑．最常見(jiàn)的離子液體主要由陰離子
A
l
C
l
-
4
為了使正離子以單個(gè)形式存在以獲得良好的溶解性能，與N原子相連的-C2H5不能被H原子替換，原因是
氮原子上連H原子形成分子間氫鍵，該離子不易以單體形式存在
氮原子上連H原子形成分子間氫鍵，該離子不易以單體形式存在
。（5）某種由陽(yáng)離子X(jué)和陰離子Y形成的離子晶體晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示（深色為X離子），該晶體中Y離子的配位數(shù)為
8
8
，該化合物的化學(xué)式為 XY
XY
。
（6）Cu2+等的水合離子是否有顏色與原子結(jié)構(gòu)有關(guān)，且存在一定的規(guī)律．試推斷Ni2+的水合離子為
有
有
（填“有”或“無(wú)”）色離子，依據(jù)是 Ni2+的3d軌道上有未成對(duì)電子
Ni2+的3d軌道上有未成對(duì)電子
。| 離子 | Sc3+ | Ti3+ | Fe2+ | Cu2+ | Zn2+ |
| 水合離子顏色 | 無(wú)色 | 紫紅色 | 淺綠色 | 藍(lán)色 | 無(wú)色 |
【答案】硼氫化鈉是離子晶體而硼氫化鋁是分子晶體，離子晶體的熔點(diǎn)高；SbCl5為非極性分子，SbCl3為極性分子；形成a鍵的O原子與1個(gè)S原子結(jié)合，原子之間電子云重疊程度大；形成b鍵的O原子與兩個(gè)S原子結(jié)合，原子之間電子云重疊程度較?。坏由线BH原子形成分子間氫鍵，該離子不易以單體形式存在；8；XY；有；Ni2+的3d軌道上有未成對(duì)電子
【解答】
【點(diǎn)評(píng)】
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發(fā)布：2024/12/7 9:30:1組卷：36引用：2難度：0.6
相似題
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1．鐵及其化合物在生產(chǎn)生活及科學(xué)研究方面應(yīng)用非常廣泛。
（1）基態(tài)Fe原子的價(jià)層電子的電子排布圖為；其最外層電子的電子云形狀為。
（2）（NH4）2Fe（SO4）2?6H2O俗稱摩爾鹽
①NH4+電子式為。
②N、O兩元素的第一電離能由大到小的順序?yàn)?!--BA-->（用元素符號(hào)表示）
③SO42-中S原子的雜化方式為，VSEPR模型名稱為。
（3）K3[Fe（CN）6]晶體中中心原子的配位數(shù)為；晶體的配位體為（用化學(xué)符號(hào)表示）
（4）FeS2晶體的晶胞如圖（c）所示。晶胞邊長(zhǎng)為a nm、FeS2相對(duì)式量為M，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，其晶體密度的計(jì)算表達(dá)式為g?cm-3發(fā)布：2025/1/5 8:0:1組卷：7引用：1難度：0.7 -
2．碳及其化合物有著重要用途?；卮鹣铝袉?wèn)題：
（1）基態(tài)碳原子的價(jià)層電子排布圖為。
（2）在CH2=CHCN中，碳原子的雜化方式有、，所含σ鍵數(shù)目和π鍵數(shù)目之比為。
（3）甲烷、水、氨氣中C、O、N原子均采用sp3雜化方式，VSEPR模型均為正四面體構(gòu)型，比較三者鍵角的大小（由大到小，用H一R-H表示），其原因是。
（4）C60室溫下為紫紅色固體，不溶于水，能溶于四氯化碳等非極性溶劑。據(jù)此判斷C60的晶體類型是。
（5）C60晶胞結(jié)構(gòu)如圖，C60分子處于頂點(diǎn)和面心。已知：C60晶胞棱長(zhǎng)為14.20? （1?=10-8cm），則C60的晶體密度為g/cm3。
C60體中存在正四面體空隙（例如1、3、6、7四點(diǎn)構(gòu)成）和正八面體空隙（例如3、6、7、8、9、12六點(diǎn)構(gòu)成），則平均每一個(gè)C60晶胞中有個(gè)正四面體空隙和4個(gè)正八面體空隙。當(dāng)堿金屬元素全部占滿所有空隙后，這類C60摻雜物才具有超導(dǎo)性。若用金屬銫（Cs）填滿所有空隙，距離最近的兩個(gè)Cs原子間的距離為?。發(fā)布：2025/1/5 8:0:1組卷：53引用：2難度：0.4 -
3．N、P、As都是ⅤA族元素，且原子序數(shù)依次增大，它們的單質(zhì)和化合物在生產(chǎn)、生活中有廣泛應(yīng)用。請(qǐng)回答下列相關(guān)問(wèn)題。
（1）基態(tài)磷原子的價(jià)電子排布式為。
（2）已知白磷的分子式為P4，其結(jié)構(gòu)如圖1所示?？茖W(xué)家目前合成了N4分子，其分子結(jié)構(gòu)與白磷類似。則N原子的雜化軌道類型是，N-N-N鍵的鍵角為。
（3）硝酸的沸點(diǎn)較低，從氫鍵的角度推斷其可能的原因是；請(qǐng)寫出兩種與NO3-互為等電子體的微粒化學(xué)式（請(qǐng)寫一個(gè)分子和一個(gè)離子）。
（4）NO2-與鈷形成的配離子[Co（NO2）6]3-可用于檢驗(yàn)K+的存在。NO2-離子的VSEPR模型名稱為，K3[Co（NO2）6]是黃色沉淀，該物質(zhì)中四種元素的電負(fù)性由大到小的順序是。
（5）鋁和白磷在一定條件下可以制備磷化鋁（AlP），磷化鋁晶胞的結(jié)構(gòu)如圖2所示。磷化鋁中，Al原子的配位數(shù)為，若最近兩個(gè)Al原子之間的距離為acm,用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，則該晶體的密度為g?cm-3（用含有以上字母的計(jì)算式表示）。發(fā)布：2025/1/5 8:0:1組卷：55引用：1難度：0.5
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