欲使醋酸鈉溶液中CH3COO-的水解程度減小，c（OH-）增大，可采用的方法是（ ）
【考點】影響鹽類水解程度的主要因素．
【答案】C
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/8/16 14:0:1組卷：131引用：3難度：0.7
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1．濃度均為0.1mol/L的下列五種溶液pH由大到小的順序為：
①HNO3 ②H2SO4 ③NH4Cl ?、躈aOH ⑤CH3COONa
NH4Cl溶液呈性，其水解的離子方程式為．
在配制氯化銨溶液時，為了防止發(fā)生水解，可以加入少量的．
醋酸溶液中醋酸的電離方程式為，往醋酸溶液中加入醋酸銨固體，溶液pH會．（填“增大”“減小”或“不變”）發(fā)布：2024/11/18 8:0:1組卷：16引用：1難度：0.3 -
2．將硫酸銨溶于水得無色溶液，為使該溶液中的銨根離子與硫酸根離子的物質(zhì)的量濃度之比等于2，應當采取的措施是（ ?。?/h2>
發(fā)布：2024/11/20 8:0:2組卷：17引用：1難度：0.7 -
3．下列敘述正確的是（ ?。?/h2>
發(fā)布：2024/10/27 17:0:2組卷：22引用：1難度：0.9
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