當前位置： 2021-2022學年浙江省杭州中學八年級（下）期中科學試卷> 試題詳情

相對原子質(zhì)量是一種計算原子質(zhì)量的方式，是指以一個碳-12原子質(zhì)量的
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作為標準，任何一個原子的真實質(zhì)量跟此標準的比值，稱為該原子的相對原子質(zhì)量．如改為以一個氧原子質(zhì)量的
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作為標準，則以下量會發(fā)生改變的是（　?。?/h1>

A．一個氫原子的實際質(zhì)量

B．一滴水中所含水分子的個數(shù)

C．一個氧分子和一個氫分子的質(zhì)量比

D．氨氣的相對分子質(zhì)量

【考點】相對原子質(zhì)量的概念及其計算方法；相對分子質(zhì)量的概念及其計算．

【答案】D

【解答】

【點評】

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發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：77引用：1難度：0.5

相似題

1．欲測定金屬鎂的相對原子質(zhì)量，請利用如圖儀器組成一套實驗裝置（每個儀器只能使用一次，假設(shè)氣體的體積可看作標準狀況下的體積，標況下氫氣的密度為ρg/mL，氫的相對原子質(zhì)量為1。填寫下列各項（氣流從左到右）：

（1）各種儀器連接的先后順序（用小寫字母表示）應(yīng)是

。
（2）連接好儀器后，要進行的操作有以下幾步，其先后順序是

（填序號）。
①待儀器B中的溫度恢復至室溫時，測得量筒C中水的體積為V_amL；
②擦掉鎂條表面的氧化膜，將其置于天平上稱量，得質(zhì)量為mg,并將其投入試管B中的帶孔隔板上；
③檢查裝置的氣密性；
④旋開裝置A上分液漏斗的活塞，使其中的水順利流下，當鎂完全溶解時再關(guān)閉這個活塞，這時A中共放入水V_bmL。
（3）根據(jù)實驗數(shù)據(jù)可算出金屬鎂的相對原子質(zhì)量，其數(shù)學表達式為

。
（4）若試管B的溫度未冷卻至室溫，就讀出量筒C中水的體積，這將會使所測定鎂的相對原子質(zhì)量數(shù)據(jù)

（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）。
發(fā)布：2024/11/9 8:0:6組卷：88引用：1難度：0.5
解析
2．從微觀層面認識物質(zhì)是化學獨特的視角。許多物質(zhì)是由分子構(gòu)成的，分子又由原子構(gòu)成。原子雖然很小，但本身也存在質(zhì)量。如圖是水分子的微觀模型圖，表中是幾種原子的質(zhì)量，請根據(jù)要求回答下列問題：
原子種類 1個原子的質(zhì)量/kg 相對原子質(zhì)量
氫 1.674×10^-27 1
氧 2.657×10^-26 16
碳12原子 1.993×10^-26 12
（1）1個水分子的質(zhì)量是多少？（在橫線上列出算式）

≈2.992×l0^-26 kg
（2）由上述計算可知分子很小，書寫、記憶和使用都很不方便。為此可采用類似“原子”的處理方法。即以碳12原子質(zhì)量的
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作為標準，用分子的質(zhì)量跟它的比值，得到就是分子的相對質(zhì)量。試求水的相對分子質(zhì)量。（計算結(jié)果保留整數(shù)）
（3）你還有其他方法計算水的相對分子質(zhì)量嗎？請計算。
發(fā)布：2024/11/12 17:0:2組卷：116引用：3難度：0.5
解析
3．某物質(zhì)的分子式為H_nRO_2n-1，它的相對分子質(zhì)量是m,則R元素的相對原子質(zhì)量是（　?。?/h2>
A．m-3n-1 B．m-3n+1 C．m-33n-16 D．m-33n+16
發(fā)布：2024/8/29 0:0:8組卷：59引用：2難度：0.5
解析

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原子種類	1個原子的質(zhì)量/kg	相對原子質(zhì)量
氫	1.674×10^-27	1
氧	2.657×10^-26	16
碳12原子	1.993×10^-26	12

3．某物質(zhì)的分子式為HnRO2n-1，它的相對分子質(zhì)量是m,則R元素的相對原子質(zhì)量是（ ?。?/h2>

3．某物質(zhì)的分子式為H_nRO_2n-1，它的相對分子質(zhì)量是m,則R元素的相對原子質(zhì)量是（　?。?/h2>