對(duì)于N2O4（g）?2NO2（g）在溫度一定時(shí)，平衡體系中NO2的體積分?jǐn)?shù)V（NO2）%隨壓強(qiáng)的變化情況如圖所示（實(shí)線上的任何一點(diǎn)為對(duì)應(yīng)壓強(qiáng)下的平衡點(diǎn)）．
（1）A、C兩點(diǎn)的反應(yīng)速率的關(guān)系為A ＜＜C（填“＞”“＜”或“=”）．
（2）當(dāng)反應(yīng)處于B狀態(tài)時(shí)，v正==v逆（填“＞”“＜”或“=”），A、B、C、D、E各狀態(tài)中，v正＜v逆的是 DD．
（3）由D狀態(tài)轉(zhuǎn)變?yōu)镃狀態(tài)后，混合氣體的總物質(zhì)的量會(huì) 減小減小 （填“增大”、“減小”）．
（4）欲要求使E狀態(tài)從水平方向到達(dá)C狀態(tài)后，再沿平衡曲線達(dá)A狀態(tài)，從理論上來講，可選用的條件是 BB．
A．從P1無(wú)限緩慢加壓至P2，再由P2無(wú)限緩慢降壓至P1
B．從P1突然加壓至P2，再由P2無(wú)限緩慢降壓至P1
C．從P1突然加壓至P2，再由P2突然降壓至P1．
【考點(diǎn)】產(chǎn)物百分含量與壓強(qiáng)的關(guān)系曲線；化學(xué)平衡的影響因素．
【答案】＜；=；D；減??；B
【解答】
【點(diǎn)評(píng)】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：285引用：2難度：0.5
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1．對(duì)于可逆反應(yīng)2A（？）+B（g）?2C（g）；如圖是其它條件一定時(shí)反應(yīng)中C的百分含量與壓強(qiáng)的關(guān)系曲線?；卮鹣铝袉栴}：
（1）物質(zhì)A的狀態(tài)是（填“氣體”、“液體”或“固體”）；
（2）圖中a、b、c、d四點(diǎn)中表示未達(dá)到平衡狀態(tài)且v正＜v逆的點(diǎn)是；
（3）在a、b、c三種條件下達(dá)平衡時(shí)，v（a）、v（b）、v（c）按由大到小排序；
（4）對(duì)于2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）；△H=-198kJ/mol。在實(shí)際生產(chǎn)過程中，原料氣中SO2為7%（體積分?jǐn)?shù)）、O2為11%，常壓下進(jìn)行，控制溫度在450℃左右。
請(qǐng)問原料氣中SO2與O2的體積比不是2：1，而要7：11（大約2：3）的原因是；如果在恒容容器中，僅把另外82%的其他氣體“抽出來”，是否會(huì)減小SO2的轉(zhuǎn)化率（填“會(huì)”或“不會(huì)”）。發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：85引用：1難度：0.3 -
2．化學(xué)中常用圖象直觀地描述化學(xué)反應(yīng)的進(jìn)程或結(jié)果。只改變一個(gè)條件，則下列對(duì)圖象的解讀正確的是（ ）
發(fā)布：2024/5/27 14:0:0組卷：582引用：6難度：0.4
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