偏釩酸銨（NH4VO3）是重要的化學(xué)試劑和催化劑，微溶于冷水，溶于熱水及稀氨水，在草酸（H2C2O4）溶液中因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而溶解，同時生成絡(luò)合物（NH4）2[（VO）2（C2O4）3]，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2NH4VO3+4H2C2O4=（NH4）2[（VO）2（C2O4）3]+2CO2↑+4H2O?；卮鹣铝袉栴}：
（1）現(xiàn)代化學(xué)中，常利用 原子光譜原子光譜上的特征譜線來鑒定元素；基態(tài)V原子核外電子排布式為 1s22s22p63s23p63d34s2或[Ar]3d34s21s22s22p63s23p63d34s2或[Ar]3d34s2，有 33個未成對電子。
（2）NH4VO3中，四種元素電負(fù)性由大到小的順序是 O＞N＞H＞VO＞N＞H＞V。
（3）H2C2O4和CO2中，碳原子的雜化類型分別為 sp2、spsp2、sp；寫出一種與CO2互為等電子體的陰離子：SCN-SCN-。
（4）煅燒NH4VO3發(fā)生反應(yīng)：2NH4VO3 △ V2O5+2NH3↑+H2O。
①五氧化二釩的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示，則該結(jié)構(gòu)中含有 44個π鍵。
②下列關(guān)于NH3、H2O的說法正確的是 bdbd（填字母）。
a.分子空間構(gòu)型相同
b.中心原子雜化類型相同。
c.鍵角大小相同
d.分子間均能形成氫鍵
（5）砷化亞釩（VAs）的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。
①砷原子的配位數(shù)為 44。
②若砷釩鍵的鍵長為anm,則砷化亞釩晶體的密度為 4×（51+75）（433×a×10-7）3NA4×（51+75）（433×a×10-7）3NAg?cm-3（列出計算式即可，NA表示阿伏加德羅常數(shù)）。
△
4
×
（
51
+
75
）
（
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3
×
a
×
1
0
-
7
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N
A
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【答案】原子光譜；1s22s22p63s23p63d34s2或[Ar]3d34s2；3；O＞N＞H＞V；sp2、sp；SCN-；4；bd；4；
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×
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）
3
N
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【解答】
【點評】
聲明：本試題解析著作權(quán)屬菁優(yōu)網(wǎng)所有，未經(jīng)書面同意，不得復(fù)制發(fā)布。
發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：20引用：2難度：0.6
相似題
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1．A、B、C、D、E、F是元素周期表中前四周期元素，且原子序數(shù)依次增大，其相關(guān)信息如下：
①A的周期序數(shù)等于其主族序數(shù)；
②B、D原子的L層中都有兩個未成對電子；
③E元素原子最外層電子排布式為（n+1）Sn（n+1）Pn-1；
④F原子有四個能層，K、L、M全充滿，最外層只有一個電子．
試回答下列問題：
（1）基態(tài)E原子中，電子占據(jù)的最高能層符號為，F(xiàn)的價層電子排布式為．
（2）B、C、D的電負(fù)性由大到小的順序為（用元素符號填寫），C與A形成的分子CA3的VSEPR模型為．
（3）B和D分別與A形成的化合物的穩(wěn)定性：BA4小于A2D，原因是．
（4）以E、F的單質(zhì)為電極，組成如圖1所示的裝置，E極的電極反應(yīng)式為．
（5）向盛有F的硫酸鹽FSO4的試管里逐滴加入氨水，首先出現(xiàn)藍(lán)色沉淀，繼續(xù)滴加氨水，藍(lán)色沉淀溶解，得到深藍(lán)色溶液，再向深藍(lán)色透明溶液中加入乙醇，析出深藍(lán)色晶體．藍(lán)色沉淀溶解的離子方程式為．
（6）F的晶胞結(jié)構(gòu)（面心立方）如圖2所示：已知兩個最近的F的距離為acm,F的密度為g/cm3（阿伏加德羅常數(shù)用NA表示，F(xiàn)的相對原子質(zhì)量用M表示）發(fā)布：2025/1/18 8:0:1組卷：14引用：2難度：0.5 -
2．碳及其化合物有著重要用途?；卮鹣铝袉栴}：
（1）基態(tài)碳原子的價層電子排布圖為。
（2）在CH2=CHCN中，碳原子的雜化方式有、，所含σ鍵數(shù)目和π鍵數(shù)目之比為。
（3）甲烷、水、氨氣中C、O、N原子均采用sp3雜化方式，VSEPR模型均為正四面體構(gòu)型，比較三者鍵角的大小（由大到小，用H一R-H表示），其原因是。
（4）C60室溫下為紫紅色固體，不溶于水，能溶于四氯化碳等非極性溶劑。據(jù)此判斷C60的晶體類型是。
（5）C60晶胞結(jié)構(gòu)如圖，C60分子處于頂點和面心。已知：C60晶胞棱長為14.20? （1?=10-8cm），則C60的晶體密度為g/cm3。
C60體中存在正四面體空隙（例如1、3、6、7四點構(gòu)成）和正八面體空隙（例如3、6、7、8、9、12六點構(gòu)成），則平均每一個C60晶胞中有個正四面體空隙和4個正八面體空隙。當(dāng)堿金屬元素全部占滿所有空隙后，這類C60摻雜物才具有超導(dǎo)性。若用金屬銫（Cs）填滿所有空隙，距離最近的兩個Cs原子間的距離為?。發(fā)布：2025/1/5 8:0:1組卷：53引用：2難度：0.4 -
3．鐵及其化合物在生產(chǎn)生活及科學(xué)研究方面應(yīng)用非常廣泛。
（1）基態(tài)Fe原子的價層電子的電子排布圖為；其最外層電子的電子云形狀為。
（2）（NH4）2Fe（SO4）2?6H2O俗稱摩爾鹽
①NH4+電子式為。
②N、O兩元素的第一電離能由大到小的順序為（用元素符號表示）
③SO42-中S原子的雜化方式為，VSEPR模型名稱為。
（3）K3[Fe（CN）6]晶體中中心原子的配位數(shù)為；晶體的配位體為（用化學(xué)符號表示）
（4）FeS2晶體的晶胞如圖（c）所示。晶胞邊長為a nm、FeS2相對式量為M，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，其晶體密度的計算表達(dá)式為g?cm-3發(fā)布：2025/1/5 8:0:1組卷：7引用：1難度：0.7
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