1．向某密閉容器中加入0.3molA、0.1molC和一定量的B三種氣體。一定條件下發(fā)生反應(yīng)，各物質(zhì)濃度隨時間變化如圖甲所示[t₀～t₁階段c（B）未畫出]。圖乙為t₂時刻后改變條件平衡體系中化學(xué)反應(yīng)速率隨時間變化的情況，且四個階段都各改變一種不同的條件并且改變的條件均不同。已知，t₃～t₄階段為使用催化劑。下列說法正確的是（　?。?br />

2．有下列物質(zhì)：
Ⅰ.①石墨；②稀硫酸；③NH₃；④氨水；⑤KHS；⑥NaHSO₄；⑦CH₃COOH；⑧HCl；⑨C₂H₅OH。
（1）屬于非電解質(zhì)的是 。
（2）寫出⑥在熔融狀態(tài)下的電離方程式 。
（3）向⑧溶液中加入醋酸鈉晶體后，與足量的Zn粒反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣的速率 （填“變快”、“變慢”、“不變”）；產(chǎn)生氫氣的總量 （填“增多”、“減少”、“不變”）。
Ⅱ.在一容積為2L的密閉容器中，加入0.2mol的N₂和0.6mol的H₂，在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）  ΔH＜0。反應(yīng)中NH₃的物質(zhì)的量濃度的變化情況如圖所示，請回答下列問題：

（4）該反應(yīng)達(dá)到平衡時H₂的轉(zhuǎn)化率為 。
（5）反應(yīng)達(dá)到平衡后，第5min末，若保持其他條件不變，僅改變反應(yīng)溫度，則NH₃的物質(zhì)的量濃度不可能為 。（填序號）。
a.0.20mol?L^-1
b.0.12mol?L^-1
c.0.10mol?L^-1
d.0.08mol?L^-1
（6）反應(yīng)達(dá)到平衡后，第5min末，若保持其他條件不變，只把容器的體積縮小一半，平衡 移動（填“向逆反應(yīng)方向”、“向正反應(yīng)方向”或“不”）。
（7）在第5min末將容器的體積縮小一半后，若在第8min末達(dá)到新的平衡（此時NH₃的濃度約為0.25mol?L^-1）請在圖中畫出第5min末到平衡時NH₃濃度的變化曲線 。

3．工業(yè)合成氨為人類社會發(fā)展做出了巨大貢獻(xiàn)．若將2molN₂和5molH₂通入體積均為1L的兩個密閉容器中，分別在T₁和T₂溫度下進(jìn)行反應(yīng)N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H＜0。如圖1所示，曲線Ⅰ表示T₁溫度下n（NH₃）的變化，曲線Ⅱ表示T₂溫度下n（H₂）的變化，A點為反應(yīng)在T₂溫度下恰好達(dá)到平衡的點。

（1）由圖分析所得，溫度T₁T₂（填“＞”“＜”或“=”，下同）．若曲線Ⅰ上的B（m,n）點為反應(yīng)在T₁溫度下恰好達(dá)到平衡的點，則m 15，n 2。
（2）T₂溫度下，反應(yīng)從第5min至恰好達(dá)到平衡時的平均反應(yīng)速率v（N₂）=。
（3）T₂溫度下，合成氨反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=L²?mol^-2；若某時刻，容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)為起始時的75%則此時v_（正）v_（逆）（填“＞”“＜”或“=”）。
（4）對于合成氨反應(yīng)而言，如圖2所示有關(guān)圖象一定正確的是（選填序號） 。