工業(yè)上用鐵粉還原AgCl制取銀，某小組探究其過程和影響因素。
【實驗A】在試管中加入NaCl溶液，然后滴入AgNO₃溶液，產(chǎn)生白色沉淀。濾出白色沉淀，繼續(xù)實驗如圖：?
【資料】①AgCl+Cl^-?

A

g

C

l

-

2

②Fe³⁺+4Cl^-?FeCl₄
（1）檢驗ⅱ中產(chǎn)物
①?、⒅猩蠈忧逡?，滴加

K₃[Fe（CN）₆]

K₃[Fe（CN）₆]

溶液，產(chǎn)生藍色沉淀，說明溶液中含有Fe²⁺。
②?、⒅猩倭炕液谏腆w，洗滌后將固體等分兩份。取其中一份，加入稀硝酸溶解，再加入NaCl溶液生成

白色沉淀

白色沉淀

（填實驗現(xiàn)象），證明灰黑色固體中含有Ag。向另一份加入KI溶液，無明顯現(xiàn)象。
（2）檢驗ⅲ中產(chǎn)物。
①?、Ｖ谢野咨腆w，洗滌。進行如圖實驗，確認灰白色固體中含AgCl：?
濾液加鹽酸未產(chǎn)生沉淀，但加入硫酸后產(chǎn)生了白色沉淀，請寫出濾液加鹽酸的離子方程式：

AgCl+Cl^-?

A

g

C

l

-

2

AgCl+Cl^-?

A

g

C

l

-

2

。
②?、Ｖ猩蠈尤芤?，加幾滴KSCN溶液。取樣時間與溶液顏色如下表。

取樣時間	10分鐘	12小時	24小時
溶液顏色	淺紅色	紅色	深紅色

用離子方程式表示溶液變紅的原因

4Fe²⁺+O₂+4H⁺=Fe³⁺+2H₂O

4Fe²⁺+O₂+4H⁺=Fe³⁺+2H₂O

，F(xiàn)e³⁺+SCN^-?Fe（SCN）₃。
（3）小組同學認為O₂可以直接氧化Ag繼而生成AgCl,對此設計實驗驗證：

取少量銀粉于試管，加入鹽酸，靜置一段時間，觀察現(xiàn)象

取少量銀粉于試管，加入鹽酸，靜置一段時間，觀察現(xiàn)象

。
結果發(fā)現(xiàn)，該實驗產(chǎn)生AgCl所需的時間更長。說明AgCl的產(chǎn)生主要與Fe³⁺有關。
（4）實驗A中的ⅰ～ⅲ中，ⅰ中AgCl溶解，ⅲ中又生成AgCl的原因是：

ii中亞鐵離子靜置過程中生成的鐵離子濃度增大，鐵離子將銀氧化為銀離子，同時Fe³⁺+4Cl^-?

F

e

C

l

-

4

、正向移動，氯離子濃度逐漸減小，AgCl+Cl^-?

A

g

C

l

-

2

逆向移動，有氯化銀沉淀析出

ii中亞鐵離子靜置過程中生成的鐵離子濃度增大，鐵離子將銀氧化為銀離子，同時Fe³⁺+4Cl^-?

F

e

C

l

-

4

、正向移動，氯離子濃度逐漸減小，AgCl+Cl^-?

A

g

C

l

-

2

逆向移動，有氯化銀沉淀析出

。
（5）實驗反思：鐵粉還原AgCl制取銀時應控制鐵粉、鹽酸的濃度和浸泡時間等因素。