“氧泡泡”系列產品去污能力強、綠色環(huán)保，已成為中國氧系清潔品類領導品牌，其主要成分是過碳酸鈉（2Na2CO3?3H2O2）。某化學活動小組對過碳酸鈉產生了濃厚的興趣，決定對其開展項目式學習。
任務一 探究過碳酸鈉具有去污能力的原因
【查閱資料】過碳酸鈉溶于水后能產生大量的活性氧，可深入到織物纖維內部，將各種頑固污漬分解、剝離、脫落，且活性氧越多，去污效果越好。
【進行實驗】20℃時，配制1%過碳酸鈉水溶液，進行如下實驗。
| 實驗步驟 | 實驗現象 | 實驗結論 |
| ①測定該溶液的pH | pH為10.5 | 說明其溶液呈 堿性 堿性 （選填“酸性”、“中性”或“堿性”） |
| ②取少量該溶液于試管中，加入少量MnO2，將帶火星的木條伸入試管中 | 木條復燃 | 說明其溶液含有 過氧化氫 過氧化氫 。 |
| ③另取少量該溶液于試管中，滴加幾滴氯化鈣溶液 | 有白色沉淀生成 | 說明其溶液含有碳酸鈉 |
（1）步驟③中反應的化學方程式為
CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl
CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl
。（2）過碳酸鈉具有去污能力的原因是其與水反應能產生大量的活性氧，且得到的溶液顯堿性。
任務二 探究過碳酸鈉中“活性氧”的含量
【查閱資料】
1.過碳酸鈉與鹽酸反應；
2.（2Na2CO3?H2O2）+8HCl═8NaCl+4CO2↑+3O2↑+10H2O；
Ⅱ.過碳酸鈉樣品中“活性氧”含量可按如下公式計算：
“活性氧”=
樣品與足量鹽酸反應生成的氧氣質量
樣品質量
【實驗探究】按如圖裝置進行實驗。（已知樣品中雜質不溶于水且不與鹽酸反應，裝置氣密性良好）
實驗步驟：
①將鹽酸慢慢地流入A中，反應一段時間，觀察到沒有氣泡產生，停止滴加鹽酸。
②記錄量筒內液體的讀數。
③將反應后A中所得溶液過濾、蒸發(fā)、結晶、烘干，稱得固體質量為11.7g。
【解釋與結論】（3）裝置B可吸收生成的CO2，該反應的化學方程式為
2NaOH+CO2=Na2CO3+2H2O
2NaOH+CO2=Na2CO3+2H2O
。（4）小組同學認為若要得出生成氧氣的質量，除要記錄量筒內液體的讀數外，還需要知道的數據是
通常狀況下氧氣的密度
通常狀況下氧氣的密度
。（5）據此計算出該過碳酸鈉樣品的“活性氧”含量為
12%
12%
。【答案】堿性；過氧化氫；CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl；2NaOH+CO2=Na2CO3+2H2O；通常狀況下氧氣的密度；12%
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：56難度：0.5
相似題
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1．碳酸氫鈉是一種應用廣泛的鹽，化學小組對其進行了探究。
（1）NaHCO3可稱為鈉鹽或碳酸氫鹽，它是由Na+和（填離子符號）構成，醫(yī)療上能用于治療胃酸（含有鹽酸）過多癥，反應的化學方程式為。
【提出問題】實驗室中如何制取少量NaHCO3？
【查閱資料】
材料一：侯氏制堿的原理：NaCl+NH3+CO2+H2O═NaHCO3↓+NH4Cl；2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O。△
材料二：研究發(fā)現，NaHCO3溶于水時吸收熱量，Na2CO3溶于水時放出熱量。
【實驗制備】根據侯氏制堿原理設計如圖1所示裝置制取NaHCO3。
反應結束后，將試管中的混合物過濾洗滌，低溫烘干得白色固體。
（2）燒杯中冰水的作用是。
（3）能進一步確認該白色固體是NaHCO3的實驗方案是（須用到的儀器和藥品：試管、溫度計、水）。
（4）如圖2中碳酸氫鈉的溶解度在60℃后無數據的原因可能是。
【性質探究】
常溫下，取一定量的NaHCO3溶液于燒杯中，插入pH傳感器，向燒杯中持續(xù)滴加CaCl2溶液，有白色沉淀生成，當溶液的pH變?yōu)?.68時開始有無色氣體產生。反應過程中溶液的pH隨時間變化如圖3所示。
【查閱資料】
材料三NaHCO3溶于水后，少量的能同時發(fā)生如下變化：HCO-3
變化①：+H2O→H2CO3+OH-；HCO-3
變化②：→HCO-3+H+。CO2-3
材料四：溶液的酸堿性與溶液中H+和OH-數目的相對大小有關。常溫下，當單位體積溶液中OH-的數目大于H+的數目時溶液的pH＞7，反之pH＜7；單位體積溶液中所含的H+數目越大，溶液的pH越小。
【交流反思】
（5）NaHCO3溶液顯（填“酸”“堿”或“中”）性，結合材料三、四從微觀角度說明原因：。
（6）根據本實驗，下列說法錯誤的是（填字母）。
a.pH＜6.68時生成的無色氣體為CO2
b.從0～30s,單位體積溶液中H+數目不斷增大
c.不能用CaCl2溶液鑒別Na2CO3和NaHCO3溶液發(fā)布：2024/12/25 15:30:1組卷：549引用：4難度：0.5 -
2．關于鹽的性質研究是一項重要的課題，某興趣小組以“探究碳酸氫鈉的性質”為主題開展項目式學習。
【任務一】認識碳酸氫鈉
（1）下列關于碳酸氫鈉的說法正確的是。
A.碳酸氫鈉是由Na+和構成HCO-3
B.碳酸氫鈉俗稱純堿
C.碳酸氫鈉醫(yī)療上能用于治療胃酸過多癥
D.碳酸氫鈉難溶于水
【任務二】探究碳酸氫鈉的性質
（2）探究碳酸氫鈉與稀鹽酸反應：興趣小組取適量碳酸氫鈉粉末于甲試管中，加入稀鹽酸，如圖1所示，觀察到甲試管中有氣泡產生，乙中，說明碳酸氫鈉能與稀鹽酸反應生成CO2，寫出試管甲中反應的化學方程式。
（3）探究碳酸氫鈉的熱穩(wěn)定性：用酒精燈充分加熱玻璃管，如圖2所示。
資料：無水硫酸銅呈白色，遇水后呈藍色
①發(fā)現玻璃管內無水硫酸銅變藍，紫色石蕊溶液變紅，說明碳酸氫鈉受熱易分解，且有和二氧化碳生成。
②實驗后興趣小組同學猜想玻璃管A處固體產物僅是Na2CO3而不含有NaOH，請設計實驗證明（寫出具體步驟和現象）：。
（4）常溫下，興趣小組同學取一定量的NaHCO3溶液于燒杯中，插入pH傳感器，向燒杯中持續(xù)滴加CaCl2溶液，有白色沉淀生成，當溶液的pH變?yōu)?.68時開始有無色氣體產生。反應過程中溶液的pH隨時間變化如圖3所示。
【查閱資料】
材料一：NaHCO3溶于水后，少量的能同時發(fā)生如下變化：HCO-3
變化①：+H2O→H2CO3+OH-HCO-3
變化②：→HCO-3+H+CO2-3
材料二：溶液的酸堿性與溶液中H+和OH-數目的相對大小有關。常溫下，當單位體積溶液中OH-的數目大于H+的數目時溶液的pH＞7，反之pH＜7；單位體積溶液中所含的H+數目越大，溶液的pH越小。
①根據上述實驗可知NaHCO3溶液顯堿性，結合材料一、二從微觀角度說明原因：。
②根據本實驗，可知從0～30s,單位體積溶液中H+數目不斷（填“增大”或“減小”）。發(fā)布：2024/12/25 17:0:2組卷：88引用：2難度：0.4 -
3．圖是一瓶濃硫酸標簽上的部分內容，某探究小組的同學對這瓶硫酸進行了如下探究，請你參與．
[查閱資料]濃硫酸有強腐蝕性，溶于水會放熱；硫酸鋇不溶于水也不溶于酸．
[探究一]濃硫酸稀釋時會放熱．
（1）稀釋濃硫酸時，所需儀器主要有，應如何稀釋濃硫酸？．測量稀釋前后溶液的溫度，有明顯升高的現象．結論：濃硫酸溶于水放熱．
[探究二]稀硫酸與氫氧化鈉溶液能發(fā)生反應．圖10
（2）稀硫酸與氫氧化鈉溶液反應的化學方程式為實驗步驟 實驗現象 實驗結論 先用pH試紙測定稀硫酸的pH，再逐滴加入氫氧化鈉溶液并不斷振蕩，同時測混合液的pH pH逐漸變大，
最后pH≥7稀硫酸與氫氧化鈉
溶液能發(fā)生反應．
（3）實驗中僅從溶液pH變大，而不強調pH≥7，不能得出稀硫酸與氫氧化鈉溶液一定發(fā)生反應的結論，理由是．
[探究三]由于該試劑瓶瓶口密封簽已破損，同學們懷疑該濃硫酸的質量分數與標簽不相符．
[提出問題]該濃硫酸的質量分數是否發(fā)生變化？
[實驗探究]（4）取該濃硫酸和足量BaCl2溶液反應，過濾、洗滌、干燥沉淀．實驗中如何確定硫酸已完全反應．
（5）為達到實驗目的，實驗中必須要測知的數據是．
[探究結論]（6）由實驗測得的數據計算出的硫酸的質量分數與標簽不符．該硫酸的質量分數應98%（填“大于”或“小于”）．發(fā)布：2025/1/6 8:0:1組卷：38引用：1難度：0.5
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