為探究氫氧化鈉與鹽酸反應(yīng)的熱量變化及溶液酸堿性的變化，某小組同學(xué)進(jìn)行如下實驗。
【實驗一】配制氫氧化鈉溶液
氫氧化鈉的部分溶解度如表所示。
| 溫度（℃） | 10 | 20 | 30 | 40 | 60 |
| 溶解度（g/100g水） | 98 | 109 | 119 | 129 | 174 |
98
98
g/100g水。②20℃時，40g氫氧化鈉與60g水混合，所得溶液是氫氧化鈉的
不飽和
不飽和
（選填“飽和”或“不飽和”）溶液；配制100g、4%的氫氧化鈉溶液，需要水 96
96
g。【實驗二】探究氫氧化鈉與鹽酸的反應(yīng)中，溶液酸堿性的變化。
③向盛有20g、4%的氫氧化鈉溶液中逐滴滴加稀鹽酸，用pH傳感器測定溶液pH隨滴入稀鹽酸體積的變化，如圖1所示。
Ⅰ.氫氧化鈉與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式是
NaOH+HCl═NaCl+H2O
NaOH+HCl═NaCl+H2O
。Ⅱ.結(jié)合數(shù)據(jù)說明，實驗過程中A（18.25，7）點(diǎn)的含義
加入18.25mL稀鹽酸時恰好完全反應(yīng)
加入18.25mL稀鹽酸時恰好完全反應(yīng)
。④含4g溶質(zhì)的氫氧化鈉溶液，與一定量稀鹽酸恰好完全反應(yīng)，參加反應(yīng)的稀鹽酸中溶質(zhì)的物質(zhì)的量是
0.1
0.1
mol。【實驗三】探究氫氧化鈉與鹽酸反應(yīng)的熱量變化。
⑤分別取等體積的氫氧化鈉溶液、稀鹽酸、水，按如表進(jìn)行實驗，測定溶液溫度隨時間變化的曲線如圖2所示。證明中和反應(yīng)有熱量放出的證據(jù)是
丙中溫度無明顯變化，甲比乙放熱多
丙中溫度無明顯變化，甲比乙放熱多
。
| 燒杯 | 燒杯中原有的物質(zhì) | 逐滴滴入的物質(zhì) |
| 甲 | 40%氫氧化鈉溶液 | 4%稀鹽酸 |
| 乙 | 40%氫氧化鈉溶液 | 水 |
| 丙 | 4%稀鹽酸 | 水 |
【答案】98；不飽和；96；NaOH+HCl═NaCl+H2O；加入18.25mL稀鹽酸時恰好完全反應(yīng)；0.1；丙中溫度無明顯變化，甲比乙放熱多
【解答】
【點(diǎn)評】
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發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：107引用：1難度：0.5
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選項 所用試劑 現(xiàn)象和結(jié)論 A 硫酸銅溶液 出現(xiàn)藍(lán)色沉淀，則氫氧化鈉過量 B 氯化鋇溶液 出現(xiàn)白色沉淀，則硫酸過量 C 銅絲 有氣泡產(chǎn)生，則硫酸過量 D 無色酚酞溶液 溶液不變色，則恰好完全反應(yīng) 發(fā)布：2024/12/25 17:30:2組卷：46引用：2難度：0.7
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