下表是元素周期表的一部分,表中所列的字母分別代表某一化學元素。
完成下列填空(填元素符號或化學式):
(1)元素B在元素周期表中的位置是 第二周期第ⅤA族第二周期第ⅤA族,C、D、E三種元素的簡單離子半徑從大到小的順序是 O2->Na+>Mg2+O2->Na+>Mg2+(填離子符號)。
(2)B的最高價氧化物對應的水化物和簡單氫化物反應,實驗現(xiàn)象為 有白煙生成有白煙生成。
(3)D單質在空氣中燃燒可生成淡黃色粉末X,X常用作呼吸面具和潛水艇中的供氧劑,可選用合適的化學試劑和如圖所示實驗裝置證明X有提供氧氣的作用,X盛放在裝置C中。
①裝置A使用石灰石與鹽酸反應制取CO2,裝置B中飽和NaHCO3溶液的作用是 除去CO2中的HCl雜質除去CO2中的HCl雜質。
②裝置C中X與CO2反應的化學方程式是 2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O22Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2,裝置D盛放NaOH溶液的作用是除去CO2。
【考點】元素周期律和元素周期表的綜合應用.
【答案】第二周期第ⅤA族;O2->Na+>Mg2+;有白煙生成;除去CO2中的HCl雜質;2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2
【解答】
【點評】
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發(fā)布:2024/6/27 10:35:59組卷:11引用:1難度:0.7
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3.元素周期律(表)是認識元素化合物性質的重要理論.
(1)某學習小組研究了金屬鋰、鈉、鎂的性質后發(fā)現(xiàn):
?。嚒㈡V和水反應均較為微弱,鈉和水反應較為劇烈.
ⅱ.鋰和鎂的氫氧化物均為中等強度的堿.
ⅲ.鋰、鎂在空氣中燃燒均生成氧化物,而鈉在空氣中燃燒生成過氧化物.
由以上事實,可知鋰、鈉、鎂三種元素的金屬性強弱關系是
(2)鍶(38Sr)元素廣泛存在于礦泉水中,是一種人體必需的微量元素,在元素周期表中與20Ca和56Ba同屬于第ⅡA族.
①堿性:Sr(OH)2
②用原子結構的觀點解釋鍶的化學性質與鋇差異的原因:
(3)硒(Se)的部分信息如右圖,且知34Se、35Br位于同一周期.
①Se在元素周期表中的位置是
②H2Se的電子式是
③Cl、Se、Br的非金屬性強弱的順序是
能證明上述非金屬性強弱關系的事實是
④某同學對SeO2(白色的揮發(fā)性固體,易溶于水)的各種不同化學性質進行推測,并用SO2水溶液、H2O2溶液、NaOH溶液、稀H2SO4等試劑進行實驗,證明了推測是正確的.
完成下表:編號 性質推測 化學方程式 1 氧化性 SeO2+2SO2+2H2O═Se+2H2SO4 2 3 發(fā)布:2024/12/9 8:0:2組卷:29引用:2難度:0.3
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