某實(shí)驗(yàn)小組想在實(shí)驗(yàn)室收集一瓶干燥純凈的氯氣，其實(shí)驗(yàn)裝置及藥品如圖。

（1）飽和NaCl的作用是

除去Cl₂中的HCl

除去Cl₂中的HCl

。
（2）氫氧化鈉溶液吸收氯氣的離子方程式為

2OH^-+Cl₂=Cl^-+ClO^-+H₂O

2OH^-+Cl₂=Cl^-+ClO^-+H₂O

。
（3）已知：不同溫度下MnO₂與鹽酸反應(yīng)的平衡常數(shù)

溫度t/℃	50	80	110
平衡常數(shù)K	3.104×10-4	2.347×10-3	1.293×10-2

MnO₂與鹽酸的反應(yīng)是

吸熱

吸熱

（填“放熱”或“吸熱”）。
（4）實(shí)驗(yàn)采用4mol/L鹽酸時(shí)，沒(méi)有產(chǎn)生明顯實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。小組學(xué)生猜測(cè)可能是反應(yīng)速率慢，其原因可能是：Ⅰ反應(yīng)溫度低；Ⅱ鹽酸濃度低。為探究條件對(duì)反應(yīng)速率的影響，小組同學(xué)設(shè)計(jì)并完成以下實(shí)驗(yàn)：

序號(hào)	試劑	條件	現(xiàn)象
實(shí)驗(yàn)1	4mol/L鹽酸、MnO2	加熱	無(wú)明顯現(xiàn)象
實(shí)驗(yàn)2	7mol/L濃鹽酸、MnO2	不加熱	無(wú)明顯現(xiàn)象
實(shí)驗(yàn)3	7mol/L濃鹽酸、MnO2	加熱	產(chǎn)生黃綠色氣體

①根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)可知MnO₂與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氯氣的條件為

鹽酸濃度≥7mol/L，加熱

鹽酸濃度≥7mol/L，加熱

。
②小組學(xué)生進(jìn)一步猜測(cè)：
Ⅰ．鹽酸中c（H⁺）大小影響了反應(yīng)速率。
Ⅱ．鹽酸中c（Cl^-）大小影響了反應(yīng)速率。
設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案探究該小組學(xué)生的猜想

設(shè)計(jì)兩個(gè)對(duì)比試驗(yàn)：實(shí)驗(yàn)4mol/L鹽酸+硫酸溶液調(diào)節(jié)c（H⁺）為7mol/L與MnO₂混合加熱；4mol/L鹽酸+NaCl調(diào)節(jié)c（Cl^-）為7mol/L與MnO₂混合加熱

設(shè)計(jì)兩個(gè)對(duì)比試驗(yàn)：實(shí)驗(yàn)4mol/L鹽酸+硫酸溶液調(diào)節(jié)c（H⁺）為7mol/L與MnO₂混合加熱；4mol/L鹽酸+NaCl調(diào)節(jié)c（Cl^-）為7mol/L與MnO₂混合加熱

。
③為探究增大H⁺濃度，是增強(qiáng)了MnO₂的氧化性，還是增強(qiáng)了Cl^-的還原性，小組同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖實(shí)驗(yàn)。

實(shí)驗(yàn)中試劑X是

4mol/LNaCl溶液（或4mol/L鹽酸）

4mol/LNaCl溶液（或4mol/L鹽酸）

。接通電路，指針幾乎不發(fā)生偏轉(zhuǎn)。若向右側(cè)容器中滴加濃H₂SO₄，指針偏轉(zhuǎn)幾乎沒(méi)有變化；若向左側(cè)容器中滴加等體積濃H₂SO₄，指針向左偏轉(zhuǎn)。則可以得到的結(jié)論是

增大c（H⁺），可以增強(qiáng)MnO₂的氧化性，對(duì)Cl^-還原性幾乎無(wú)影響

增大c（H⁺），可以增強(qiáng)MnO₂的氧化性，對(duì)Cl^-還原性幾乎無(wú)影響

。