某化學興趣小組在學習“酸堿中和反應”時，將學生分成若干小組，在老師引導下開展探究活動。以下是探究學習片段，請你參與學習并幫助填寫空格（包括表中空格）。
【查閱資料】Na₂SO₄溶液呈中性。
【演示實驗】將一定量的稀硫酸加入盛有無色酚酞和NaOH混合溶液的小燒杯中，當看到 （填現(xiàn)象），證明它們確實發(fā)生了化學反應。
【學生板書】該反應的化學方程式：。
【提出問題】該燒杯內溶液中的溶質是什么？
【假設猜想】針對疑問，大家紛紛提出猜想。甲組同學的猜想如下：
猜想一：只有Na₂SO₄；
猜想二：有Na₂SO₄和H₂SO₄；
猜想三：有Na₂SO₄和NaOH；
猜想四：有Na₂SO₄、H₂SO₄和NaOH。
乙組同學對以上猜想提出質疑，認為有一種猜想是不合理的。
不合理的猜想是 ，理由是 。
【實驗探究】
（1）丙組同學取少量燒杯中的溶液加入試管中，滴加幾滴CuSO₄溶液，無明顯變化，溶液中一定沒有 。
（2）為了驗證其余猜想，各學習小組利用燒杯中溶液，并選用老師提供的pH試紙、銅片、BaCl₂溶液、Na₂CO₃溶液，進行如下三個方案的探究。

實驗方案	測溶液的pH	滴加Na2CO3溶液	滴加BaCl2溶液
實驗操作
實驗現(xiàn)象	試紙變色，對比比色卡，pH＜7	有氣泡產生 有氣泡產生	產生白色沉淀
實驗結論	溶液中有H2SO4	溶液中有H2SO4	溶液中有H2SO4

【得出結論】通過探究，全班同學一致確定猜想二是正確的。
【評價反思】老師對同學們能用多種方法進行探究，并且能夠得出正確結論的給予激勵性的表揚。同時指出【實驗探究】的（2）中存在兩處明顯錯誤，請大家反思，同們學們經過反思后發(fā)現(xiàn)了這兩處錯誤：
（1）實驗操作中的錯誤是 。
（2）實驗方案中也有一個是錯誤的，錯誤的原因是 。
【反思與拓展】在分析化學反應后所得物質的成分時，除考慮生成物外還需考慮 。

【考點】實驗探究物質的組成成分以及含量；酸的化學性質；堿的化學性質；書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式．

【答案】溶液由紅色變成無色；H₂SO₄+2NaOH=Na₂SO₄+2H₂O；猜想四；稀硫酸和氫氧化鈉不能共存；氫氧化鈉；有氣泡產生；把pH試紙浸入待測液中；硫酸鈉也能和氯化鋇反應生成白色沉淀；反應物是否過量