1．過(guò)氧化氫溶液（俗稱雙氧水）常溫下是一種無(wú)色液體，實(shí)驗(yàn)室常用過(guò)氧化氫溶液和二氧化錳制取氧氣。
查閱資料：將新制的濃度5%的雙氧水加熱到65℃時(shí)就有氧氣產(chǎn)生，加熱到80℃時(shí)就有較多氧氣產(chǎn)生。
（1）請(qǐng)你寫出實(shí)驗(yàn)室用過(guò)氧化氫溶液和二氧化錳制取氧氣的符號(hào)表達(dá)式 。
（2）小紅按圖1裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，當(dāng)試管中有大量氣泡出現(xiàn)時(shí)，伸入帶火星的木條，木條并未復(fù)燃，為此，他利用圖2裝置收集氣體，再用帶火星的木條檢驗(yàn)，木條復(fù)燃，那么圖1實(shí)驗(yàn)中帶火星木條未復(fù)燃的原因是 。
（3）下表是小紅同學(xué)探究影響過(guò)氧化氫分解速率部分因素的相關(guān)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)。

實(shí)驗(yàn)序號(hào)	過(guò)氧化氫溶液的濃度%	過(guò)氧化氫溶液的體積/mL	溫度/℃	二氧化錳的用量/g	收集氧氣的體積/mL	反應(yīng)所需的時(shí)間/s
①	5	5	20	0.1	4	16.75
②	15	5	20	0.1	4	6.04
③	X	5	35	0	2	49.21
④	30	5	55	0	2	Y

①表格中的X=；若Y 49.21（填“＞”、“=”或“＜”），可知溫度越高，過(guò)氧化氫分解速率越快。
②從實(shí)驗(yàn) （填序號(hào)）對(duì)比可知，過(guò)氧化氫分解速率與過(guò)氧化氫溶液濃度有關(guān)。
（4）化學(xué)興趣小組A設(shè)計(jì)如圖所示的對(duì)比實(shí)驗(yàn)來(lái)比較MnO₂、CuO對(duì)過(guò)氧化氫分解的催化效果。所用實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示。在試管中分別加入等質(zhì)量的氧化銅和二氧化錳，分別將注射器內(nèi)盛有的雙氧水注入試管中，利用注射器收集氧氣，收集到氧氣的體積和時(shí)間的關(guān)系如圖所示。

①實(shí)驗(yàn)中造成U形管內(nèi)紅墨水液面左低右高的可能原因是 。
②結(jié)論：對(duì)過(guò)氧化氫分解催化效果較好的催化劑是 。
③由氧化銅催化的反應(yīng)，t₁-t₂時(shí)間段反應(yīng)速率逐漸變 （填“快”或“慢”）。原因 。
（5）化學(xué)興趣小組B按圖5裝置探究影響過(guò)氧化氫的分解因素。進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：水浴溫度控制在21℃，二氧化錳均為0.5g,過(guò)氧化氫溶液均為5mL，三頸瓶容積為250mL，恒壓漏斗（漏斗的支管與三頸瓶相連）的作用是使過(guò)氧化氫溶液自行下滴。數(shù)字傳感器數(shù)據(jù)繪制圖像如圖6、圖7。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是 。

A.每次實(shí)驗(yàn)時(shí)水浴溫度都應(yīng)保持相同。
B.圖6說(shuō)明其他條件相同時(shí)，過(guò)氧化氫溶液濃度越大，反應(yīng)速率越快。
C.圖7從溫度看，過(guò)氧化氫溶液濃度越大，反應(yīng)越平穩(wěn)。
D.圖7以10%H₂O₂溶液為例分析，三頸瓶?jī)?nèi)氣壓后來(lái)慢慢降低的原因是反應(yīng)結(jié)束，放熱停止，氣壓減小

2．某興趣小組對(duì)于現(xiàn)有碳捕捉技術(shù)進(jìn)行了研究學(xué)習(xí)。
Ⅰ.（1）利用NaOH溶液來(lái)“捕捉”CO₂的基本過(guò)程如圖所示（部分條件及物質(zhì)未標(biāo)出）。在流程中可以循環(huán)利用的物質(zhì)有 、（均填化學(xué)式）。
?
（2）地球上最高效的碳捕捉過(guò)程就是葉綠素催化的光合作用，請(qǐng)寫出光合作用合成葡萄糖（C₆H₁₂O₆）的化學(xué)方程式 。葡萄糖是生物體內(nèi)的主要供能物質(zhì)，具有良好的水溶性。20℃時(shí)，甲、乙兩份葡萄糖飽和溶液的質(zhì)量分別為200g和300g,在下列條件中，析出晶體質(zhì)量相同的為 （填選項(xiàng)）。
A.兩份溶液都降溫至10℃
B.甲溶液降溫至10℃，乙溶液降溫至0℃
C.兩份溶液都蒸發(fā)掉20g水
D.甲溶液蒸發(fā)掉30g水，乙液蒸發(fā)掉20g
Ⅱ.近期，我國(guó)科學(xué)家在實(shí)驗(yàn)室中成功用二氧化碳合成了淀粉，反應(yīng)速率大小是評(píng)價(jià)該研究成果的重要依據(jù)。為探究影響反應(yīng)速率的因素，某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室中尋找合適試劑進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。
（1）為比較Fe³⁺和Cu²⁺對(duì)H₂O₂分解的催化效果，設(shè)計(jì)了如圖所示實(shí)驗(yàn)：
?
若該實(shí)驗(yàn)中反應(yīng)速率①＞②，能否說(shuō)明Fe³⁺對(duì)H₂O₂分解的催化效果一定比Cu²⁺好？給出你的判斷并簡(jiǎn)要說(shuō)明理由 。
（2）丙酮的碘代反應(yīng)CH₃COCH₃+I₂→CH₃COCH₂I+HI的速率方程為v=k[c（CH₃COCH₃）]^m[c（I₂）]ⁿ（其中v為反應(yīng)速率，k為速率常數(shù)，c（X）為反應(yīng)物X的濃度），其半衰期（當(dāng)剩余反應(yīng)物恰好是起始的一半時(shí)所需的時(shí)間）為0.7/k。改變反應(yīng)物濃度時(shí)，反應(yīng)的瞬時(shí)速率如表所示：

c（CH3COCH3）/mol?L-1	c（I2）/mol?L-1	v/10-3mol?L-1?min-1
0.25	0.050	1.4
0.50	0.05	2.8
1	0.05	5.6
0.5	0.10	2.8

①該反應(yīng)的速率常數(shù)k的數(shù)值為 。
②在過(guò)量的I₂存在時(shí)，反應(yīng)掉87.5%的CH₃COCH₃所需的時(shí)間是 min。

3．某小組同學(xué)在用過(guò)氧化氫溶液與MnO₂制取氧氣的過(guò)程中，發(fā)現(xiàn)反應(yīng)的速度很慢，產(chǎn)生的氣泡很少。為此，他們進(jìn)行了如下探究。
【猜想與假設(shè)】
①速率慢、氣泡少可能與過(guò)氧化氫溶液的濃度有關(guān)。
②速率慢、氣泡少可能與MnO₂的質(zhì)量有關(guān)。
【進(jìn)行實(shí)驗(yàn)】根據(jù)如圖進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。
實(shí)驗(yàn)1：用26mgMnO₂與5mL不同濃度過(guò)氧化氫溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，壓強(qiáng)變化如圖1。

實(shí)驗(yàn)2：用5mL1.5%過(guò)氧化氫溶液與不同質(zhì)量MnO₂進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，壓強(qiáng)變化如圖2。

【解釋與結(jié)論】
（1）過(guò)氧化氫溶液與MnO₂制取氧氣的化學(xué)方程式為 。
（2）實(shí)驗(yàn)1得到的結(jié)論是：在反應(yīng)時(shí)間為16～26s范圍內(nèi)，。
（3）實(shí)驗(yàn)2的目的是 。
（4）欲證明“MnO₂是過(guò)氧化氫分解的催化劑”的結(jié)論，除應(yīng)用實(shí)驗(yàn)中的數(shù)據(jù)外，還需要證明的是 。
【反思與評(píng)價(jià)】
（5）利用如圖裝置探究“溫度對(duì)過(guò)氧化氫分解速率”的影響不合理，理由是 。