近年來，科學家在超分子、納米材料等眾多領域的研究過程中發(fā)現(xiàn)含磷化合物具有重要的應用。
（1）具有超分子結構的化合物M，其結構如圖1，回答下列問題：
①化合物M中存在的微粒間的作用力有氫鍵和共價鍵氫鍵和共價鍵。
②化合物M中碳原子的雜化方式為sp3、sp2sp3、sp2。
③基態(tài)磷原子價層電子軌道表示式為
，磷酸根離子的空間構型為正四面體正四面體，PH3分子與NH3分子相比，NH3NH3的鍵角更大。
（2）2019年電子科技大學孫旭平教授團隊報道了一種磷化硼納米顆粒作為高選擇性CO2電化學還原為甲醇的非金屬電催化劑。磷化硼熔點特別高，處于極高溫的空氣環(huán)境時也具有抗氧化作用。其晶胞結構如圖2所示。
①氮化硼與磷化硼具有相似的結構，比較BN和BP的熔點并說明原因：BN的熔點大于BP；二者均為原子晶體，N原子半徑比P原子小，B-N鍵鍵長比B-P鍵短，B-N鍵鍵能較大，因此BN晶體的熔點高于BP晶體BN的熔點大于BP；二者均為原子晶體，N原子半徑比P原子小，B-N鍵鍵長比B-P鍵短，B-N鍵鍵能較大，因此BN晶體的熔點高于BP晶體。
②磷化硼晶體中與硼原子距離最近且相等的硼原子數(shù)為1212。
③若圖中A處磷原子坐標為（0，0，0），D處磷原子坐標為（1，1，0），則E處的硼原子坐標為（34，14，14）（34，14，14）。
④已知磷化硼晶胞中A處磷原子與D處磷原子間的距離為apm,則硼原子與最近磷原子的核間距為68a68apm。
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【考點】晶胞的計算．
【答案】氫鍵和共價鍵；sp3、sp2；；正四面體；NH3；BN的熔點大于BP；二者均為原子晶體，N原子半徑比P原子小，B-N鍵鍵長比B-P鍵短，B-N鍵鍵能較大，因此BN晶體的熔點高于BP晶體；12；（，，）；a
；正四面體；NH3；BN的熔點大于BP；二者均為原子晶體，N原子半徑比P原子小，B-N鍵鍵長比B-P鍵短，B-N鍵鍵能較大，因此BN晶體的熔點高于BP晶體；12；（3
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【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：24引用：1難度：0.5
相似題
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1．A、B、C、D、E、F是元素周期表中前四周期元素，且原子序數(shù)依次增大，其相關信息如下：
①A的周期序數(shù)等于其主族序數(shù)；
②B、D原子的L層中都有兩個未成對電子；
③E元素原子最外層電子排布式為（n+1）Sn（n+1）Pn-1；
④F原子有四個能層，K、L、M全充滿，最外層只有一個電子．
試回答下列問題：
（1）基態(tài)E原子中，電子占據(jù)的最高能層符號為，F(xiàn)的價層電子排布式為．
（2）B、C、D的電負性由大到小的順序為（用元素符號填寫），C與A形成的分子CA3的VSEPR模型為．
（3）B和D分別與A形成的化合物的穩(wěn)定性：BA4小于A2D，原因是．
（4）以E、F的單質為電極，組成如圖1所示的裝置，E極的電極反應式為．
（5）向盛有F的硫酸鹽FSO4的試管里逐滴加入氨水，首先出現(xiàn)藍色沉淀，繼續(xù)滴加氨水，藍色沉淀溶解，得到深藍色溶液，再向深藍色透明溶液中加入乙醇，析出深藍色晶體．藍色沉淀溶解的離子方程式為．
（6）F的晶胞結構（面心立方）如圖2所示：已知兩個最近的F的距離為acm,F的密度為g/cm3（阿伏加德羅常數(shù)用NA表示，F(xiàn)的相對原子質量用M表示）發(fā)布：2025/1/18 8:0:1組卷：14引用：2難度：0.5 -
2．鐵及其化合物在生產生活及科學研究方面應用非常廣泛。
（1）基態(tài)Fe原子的價層電子的電子排布圖為；其最外層電子的電子云形狀為。
（2）（NH4）2Fe（SO4）2?6H2O俗稱摩爾鹽
①NH4+電子式為。
②N、O兩元素的第一電離能由大到小的順序為（用元素符號表示）
③SO42-中S原子的雜化方式為，VSEPR模型名稱為。
（3）K3[Fe（CN）6]晶體中中心原子的配位數(shù)為；晶體的配位體為（用化學符號表示）
（4）FeS2晶體的晶胞如圖（c）所示。晶胞邊長為a nm、FeS2相對式量為M，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，其晶體密度的計算表達式為g?cm-3發(fā)布：2025/1/5 8:0:1組卷：7引用：1難度：0.7 -
3．碳及其化合物有著重要用途?；卮鹣铝袉栴}：
（1）基態(tài)碳原子的價層電子排布圖為。
（2）在CH2=CHCN中，碳原子的雜化方式有、，所含σ鍵數(shù)目和π鍵數(shù)目之比為。
（3）甲烷、水、氨氣中C、O、N原子均采用sp3雜化方式，VSEPR模型均為正四面體構型，比較三者鍵角的大小（由大到小，用H一R-H表示），其原因是。
（4）C60室溫下為紫紅色固體，不溶于水，能溶于四氯化碳等非極性溶劑。據(jù)此判斷C60的晶體類型是。
（5）C60晶胞結構如圖，C60分子處于頂點和面心。已知：C60晶胞棱長為14.20? （1?=10-8cm），則C60的晶體密度為g/cm3。
C60體中存在正四面體空隙（例如1、3、6、7四點構成）和正八面體空隙（例如3、6、7、8、9、12六點構成），則平均每一個C60晶胞中有個正四面體空隙和4個正八面體空隙。當堿金屬元素全部占滿所有空隙后，這類C60摻雜物才具有超導性。若用金屬銫（Cs）填滿所有空隙，距離最近的兩個Cs原子間的距離為?。發(fā)布：2025/1/5 8:0:1組卷：53引用：2難度：0.4