某化學興趣小組將Mg、Cu合金共10g,放入燒杯中加入100g稀硫酸中恰好完全反應(yīng)，稱得燒杯內(nèi)總質(zhì)量為109.6g。
（1）（a）生成H₂的質(zhì)量是 g,100g稀硫酸中H₂SO₄質(zhì)量是 g。
（b）該合金中鎂的質(zhì)量分數(shù)是多少？（要寫計算過程）
（2）興趣化學小組為探究鐵合金中鐵的質(zhì)量分數(shù)，先后進行了四組實驗（雜質(zhì)不與稀硫酸反應(yīng)），實驗數(shù)據(jù)如表：

	第一次	第二次	第三次	第四次
所取合金的質(zhì)量/g	10	10	20	30
所加稀硫酸的質(zhì)量/g	100	120	80	X
生成氫氣的質(zhì)量/g	0.2	Y	0.2	0.6

根據(jù)小組同學的實驗，試回答以下問題：
上表實驗中完全反應(yīng)后的X和Y的最小值，X=、Y=。

【考點】根據(jù)化學反應(yīng)方程式的計算．

【答案】0.4；19.6；240；0.2