有A、B、C、D、E、F、G七種短周期元素，原子序數(shù)依次增大．A的單質(zhì)在自然界中最輕，B、C、D、G在元素周期表的位置如圖所示，它們的原子序數(shù)之和為37．E的電負性在同周期中最小，F(xiàn)是同周期中原子半徑最小的金屬元素．請回答下列問題：
（1）A₂D、A₂G沸點較高的是

H₂O

H₂O

 （填化學式），原因是

H₂O分子之間存在氫鍵

H₂O分子之間存在氫鍵

．
（2）E位于元素周期表第

三

三

周期

ⅠA

ⅠA

族，F(xiàn)原子結(jié)構示意圖為

．
（3）將0.1mol?L^-1G的最高價氧化物對應的水化物溶液逐滴滴入由B、D、E三種元素組成的無機鹽溶液中，則剛開始時發(fā)生反應的離子方程式為

H⁺+CO₃^2-=HCO₃^-

H⁺+CO₃^2-=HCO₃^-

．
（4）C與A形成10電子化合物的電子式是

，該化合物與D₂在一定條件下發(fā)生置換反應，其化學反應方程式為

4NH₃+3O₂=2N₂+6H₂O

4NH₃+3O₂=2N₂+6H₂O

（不注明反應條件）．
（5）已知16g單質(zhì)G完全燃燒放出l48kJ熱量．寫出單質(zhì)G燃燒的熱化學方程式：

S（s）+O₂（g）=SO₂（g）△H=-296kJ/mol

S（s）+O₂（g）=SO₂（g）△H=-296kJ/mol

．