化學(xué)電源在生產(chǎn)生活中有著廣泛的應(yīng)用，請回答下列問題：
（1）理論上講，任何自發(fā)的氧化還原反應(yīng)都可以設(shè)計成原電池。請利用反應(yīng)“Cu+2Ag⁺═2Ag+Cu²⁺”設(shè)計一個化學(xué)電池，回答下列問題：該電池的負(fù)極材料是

Cu

Cu

，發(fā)生

氧化

氧化

（填“氧化”或“還原”）反應(yīng)，電解質(zhì)溶液是

AgNO₃溶液

AgNO₃溶液

。
（2）為了探究化學(xué)反應(yīng)中的能量變化，某同學(xué)設(shè)計了如圖1所示兩個實(shí)驗(yàn)（圖Ⅰ、圖Ⅱ中除連接的銅棒不同外，其他均相同），有關(guān)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，下列說法正確的是

AD

AD

。

A．圖Ⅰ中溫度計的示數(shù)高于圖Ⅱ的示數(shù)
B．圖Ⅰ和圖Ⅱ中溫度計的示數(shù)相等，且均高于室溫
C．圖Ⅰ和圖Ⅱ的氣泡均產(chǎn)生于鋅棒表面
D．圖Ⅱ中產(chǎn)生氣體的速度比Ⅰ快
（3）有甲、乙兩位同學(xué)均想利用原電池反應(yīng)檢測金屬的活動性順序，兩人均用鎂片和鋁片作電極，但甲同學(xué)將電極放入6mol?L^-1的H₂SO₄溶液中，乙同學(xué)將電極放入6mol?L^-1的NaOH溶液中，如圖2所示。

 ①裝置甲中放電時氫離子向

鋁片

鋁片

（填“鎂片”或“鋁片”）移動。寫出甲中正極的電極反應(yīng)式：

2H⁺+2e^-=H₂↑

2H⁺+2e^-=H₂↑

。
 ②裝置乙中鋁片為

負(fù)

負(fù)

極，寫出該電極的電極反應(yīng)式

Al-3e^-+4OH^-=

A

l

O

-

2

+2H₂O

Al-3e^-+4OH^-=

A

l

O

-

2

+2H₂O

。
 ③如果甲與乙同學(xué)均認(rèn)為“構(gòu)成原電池的電極材料都是金屬時，則構(gòu)成負(fù)極材料的金屬應(yīng)比構(gòu)成正極材料的金屬活潑”，由此他們會得出不同的結(jié)論。依據(jù)該實(shí)驗(yàn)得出的下列結(jié)論中，正確的有

AD

AD

。
A．利用原電池反應(yīng)判斷金屬活動性順序時應(yīng)注意選擇合適的介質(zhì)
B．鎂的金屬性不一定比鋁的金屬性強(qiáng)
C．該實(shí)驗(yàn)說明金屬活動性順序表已過時，沒有實(shí)用價值了
D．該實(shí)驗(yàn)說明化學(xué)研究對象復(fù)雜、反應(yīng)受條件影響較大，因此具體問題應(yīng)具體分析