工業(yè)上，利用天然氣制得的氫氣稱(chēng)為藍(lán)氫：CH₄（g）+H₂O（g）?CO（g）+3H₂（g）?；卮鹣铝袉?wèn)題：
（1）上述反應(yīng)中各物質(zhì)化學(xué)鍵變化與能量關(guān)系如圖：

則CH₄（g）+H₂O（g）?CO（g）+3H₂（g）是 （填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)。
（2）一定溫度下，向一恒容密閉容器中一入定量CH₄（g）和H₂O（g），發(fā)生上述反應(yīng)。實(shí)驗(yàn)測(cè)得速率方程：v_正=k_正c（CH₄）c（H₂O），v_逆=k_逆（CO）c³（H₂）（k_正、k_逆為正、逆反應(yīng)速率常數(shù)，只與溫度、催化劑、固體表面積有關(guān)，與濃度無(wú)關(guān)）。
①他條件不變，升高溫度.k_正（填“增大”、“減小”或“不變”，下同）；加入催化劑，v_逆。
②達(dá)到平衡時(shí)，=（用含k_正、k_逆的代數(shù)式表示）。
（3）向一體積為2L的恒容密閉容器中充入2molCH₄（g）和2molH₂O（g），發(fā)生上述反應(yīng)。測(cè)得CH₄（g）的轉(zhuǎn)化率與時(shí)間（t）、溫度（T）的關(guān)系如圖所示。

①T₂（填“＞”、“＜”或“=”）T₁。
②a點(diǎn)時(shí)，=（mol?L^-1）²。
（4）天然氣酸性燃料電池的能量轉(zhuǎn)化率較高。電池反應(yīng)為CH₄+2O₂=CO₂+2H₂O，該電池放電時(shí)，負(fù)極的電極反應(yīng)式為 。

【考點(diǎn)】有關(guān)反應(yīng)熱的計(jì)算；電極反應(yīng)和電池反應(yīng)方程式；化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素；化學(xué)平衡的影響因素．

【答案】吸熱；增大；增大；；＞；1.92；CH₄+2H₂O-8e^-=CO₂+8H⁺