金屬材料在生產(chǎn)和生活中有著廣泛的應(yīng)用。
（1）垃圾分類回收利國(guó)利民。下列物質(zhì)中屬于金屬材料的是 BB。
A．鐵銹
B．舊銅導(dǎo)線
C．破碎的玻璃鋼
D．舊輪胎
（2）焊錫（主要含錫鉛）與錫相比具有 熔點(diǎn)低熔點(diǎn)低的特性，便于焊接電子元件。
（3）將表面生銹的鐵制品放入盛有稀鹽酸的燒杯中，觀察到溶液逐漸變成黃色，寫出導(dǎo)致溶液變黃的反應(yīng)的化學(xué)方程式 Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2OFe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O；一段時(shí)間后，可觀察到在裸露的鐵釘表面 有氣泡產(chǎn)生有氣泡產(chǎn)生。
（4）某化學(xué)小組把一定量的鋅放入Cu（NO3）2和Fe（NO3）2的混合溶液中，完全反應(yīng)后過濾，得到濾渣和濾液。
①若濾液呈藍(lán)色，則濾液中溶質(zhì)的成分是 硝酸銅、硝酸亞鐵、硝酸鋅硝酸銅、硝酸亞鐵、硝酸鋅。
②無論濾液呈什么顏色，濾液的質(zhì)量一定大于原混合溶液的質(zhì)量，為什么？消耗鋅的質(zhì)量大于置換出金屬的質(zhì)量消耗鋅的質(zhì)量大于置換出金屬的質(zhì)量。
③寫出其中可能發(fā)生的一個(gè)反應(yīng)的化學(xué)方程式 Zn+Fe（NO3）2=Fe+Zn（NO3）2Zn+Fe（NO3）2=Fe+Zn（NO3）2。
（5）實(shí)驗(yàn)室有一包鐵粉和銅粉的混合物，現(xiàn)取該混合物10g于燒杯中，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。
請(qǐng)根據(jù)圖中實(shí)驗(yàn)過程及數(shù)據(jù)進(jìn)行計(jì)算，計(jì)算稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量（寫出計(jì)算過程）。
【考點(diǎn)】酸的化學(xué)性質(zhì)；根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算；合金與合金的性質(zhì)；金屬材料及其應(yīng)用；金屬的化學(xué)性質(zhì)；金屬銹蝕的條件及其防護(hù)．
【答案】B；熔點(diǎn)低；Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O；有氣泡產(chǎn)生；硝酸銅、硝酸亞鐵、硝酸鋅；消耗鋅的質(zhì)量大于置換出金屬的質(zhì)量；Zn+Fe（NO3）2=Fe+Zn（NO3）2
【解答】
【點(diǎn)評(píng)】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：50引用：2難度：0.6
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1．把一顆生銹的鐵釘放入足量的稀鹽酸中，先看到的現(xiàn)象是
．寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式．過一會(huì)兒，又看到的現(xiàn)象是．其反應(yīng)方程式為．發(fā)布：2024/12/25 17:30:2組卷：47引用：2難度：0.9 -
2．下列四種物質(zhì)中，其中有一種物質(zhì)能和其他三種物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)，該物質(zhì)是（ ）
發(fā)布：2024/12/25 17:0:2組卷：68引用：4難度：0.7 -
3．（1）將一枚表面生銹的鐵釘足量的稀鹽酸中，可以觀察到得現(xiàn)象是
，溶液顏色呈，發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為：；過一段時(shí)間后可以看到鐵釘表面，此時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為；
（2）A、B兩支試管中分別盛有少量的稀鹽酸和稀硫酸，然后向兩支試管中分別滴加硝酸鋇（Ba（NO3）2 ）溶液，可以觀察到得現(xiàn)象是：A試管中，B試管中，所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為．發(fā)布：2024/12/25 17:0:2組卷：62引用：2難度：0.5
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